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容器中的压强不变 混合物的平均相对分子质量不变 各组分的浓度不变 混合气体的密度不变
恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
容器中气体的颜色不再改变 I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2 I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g) 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
0.16mol・L-1 0.06mol・L-1
0.04mol・L-1 0.08mol・L-1
体系的压强不再发生变化 v正(CO)＝v逆(H2O) 生成n mol CO的同时生成n mol H2 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
0.16mol・L-1 0.08mol・L-1 0.04mol・L-1 0.02mol・L-1
t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动 平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大 起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6 
容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI 容器内气体压强不再变化 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度恒定不变
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