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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) (1) 甲图是反应时CO和CH3OH(g)...
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高中化学《醴陵二中、醴陵四中2016年下学期两校联考高二年级化学科期中考试试卷及答案》真题及答案
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工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg1图1是表示一定温度下在体积为
工业上制取一氯乙烷CH3CH2Cl应采用
由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应
由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应
由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应
由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应
下列对有机物结构或性质的描述错误的是
一定条件下,Cl
2
可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
一定条件下,乙醇可发生消去反应,甲醇也可发生消去反应
乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol,完全燃烧生成3molH
2
O
光照下2,2-二甲基丙烷与Br
2
反应其一溴取代物只有一种
请写出在一定条件下发生消去反应的方程式_______________________________
若有甲酸乙酸甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应则理论上能最多生成几种酯
2种
3种
4种
5种
工业上用CO和H2生产燃料甲醇一定条件下密闭容器中发生反应测得数据曲线如下图所示反应混合物均呈气态下
反应的化学方程式:CO + 2H
2
CH
3
OH
反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等
反应至10分钟,ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min
增大压强,平衡正向移动,K.增大
现有六种有机物①乙醇②苯酚③溴乙烷④乙烯⑤乙酸⑥甲酸乙酯其中填写序号1一定条件下能发生银镜反应的是_
现有六种有机物①乙醇②苯酚③2﹣氯丙烷④异丙醇⑤乙酸⑥甲酸乙酯其中填写序号1一定条件下能发生银镜反应
现有六种有机物①乙醇②苯酚③2﹣氯丙烷④异丙醇⑤乙酸⑥甲酸乙酯其中填写序号1一定条件下能发生银镜反应
一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg工业上依此用CO生产燃料甲醇1甲图是反应时CO和CH3
下列反应的产物中有的有同分异构体有的没有同分异构体其中一定不存在同分异构体的反应是
异戊二烯(
)与等物质的量的Br
2
发生加成反应
2-氯丁烷(CH
3
CHClCH
2
CH
3
)与NaOH乙醇溶液共热
甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物
在一定条件下甲醇和可以发生反应生成乙酸
甲醇CH3OH是一种优质燃料1已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲
下列反应中前者属于取代反应后者属于加成反应的是
甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯与溴的四氯化碳容液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇
在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯
下列反应的产物中有的有同分异构体有的没有同分异构体其中一定不存在同分异构体的反应是
异戊二烯(
)与等物质的量的Br
2
发生加成反应
2—氯丁烷(
)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
2—丙醇一定条件下发生消去反应
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg.一定条件下将0.5mo
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇ⅠCH4g+H2Og=COg+3
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg.1图1是表示一定温度下在
下列反应生成的各种有机产物之间不互为同分异构体的是
甲烷在一定条件下和氯气发生取代反应
甘氨酸分子与丙氨酸分子形成二肽的反应
丙烯在一定条件下与HCl气体发生加成反应
蔗糖在硫酸存在下发生水解反应
下列反应的产物中有的有同分异构体有的没有同分异构体其中一定不存在同分异构体的反应是
异戊二烯(
)与等物质的量的Br2发生加成反应
2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热
甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物
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已知某可逆反应mAg+nBgqC.gH在密闭容器中进行如图表示在不同时刻t温度T.和压强p下B.物质在混合气体中的体积分数B.的变化情况下列推断中正确的是
下列说法正确的是
某温度下密闭容器中发生反应aXgbYg+cZg达到平衡后保持温度不变将容器的容积压缩到原来容积的一半当达到新平衡时物质Y.和Z.的浓度均是原来的1.8倍则下列叙述正确的是
2015年全国各地都遭遇十面霾伏其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大⑴汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2g+N2g△H.<0若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________________________________填代号下图中υ正K.nw分别表示正反应速率平衡常数物质的量质量分数2机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H.=-867kJ/mol②2NO2gN2O4g△H.=-56.9kJ/mol③H2Og=H2OlΔH.=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4g生成N2和H2Ol的热化学方程式__________________3用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染右图采用NH3作还原剂烟气以一定的流速通过两种不同催化剂测量逸出气体中氮氧化物含量从而确定烟气脱氮率注脱氮率即氮氧化物转化率反应原理为NOg+NO2g+2NH3g2N2g+3H2Og①该反应的△S______0△H_________0填>=或<②对于气体反应用某组分B.的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可以表示平衡常数记作KP则上述反应的KP=__________________________________③以下说法正确的是_______________________________A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B.相同条件下改变压强对脱氮率没有影响C.催化剂①②分别适合于250℃和450℃左右脱氮4NO2O2和熔融NaNO3可制作燃料电池其原理见右图该电池在使用过程中石墨I.电极上生成氧化物Y.其电极反应为_____________________________5硝酸工业尾气中氮氧化物NO和NO2可用尿素〔CONH22〕溶液除去反应生成对大气无污染的气体1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物假设NONO2体积比为1:1的质量为___________g
在恒温恒压不做功时反应
已知某可逆反应aAg+bBgcCg在密闭容器中进行反应如图所示反应在不同时间t温度T.和压强p与反应物B.在混合物气体中物质的量百分含量B.%的关系曲线tt由曲线分析出填写<>或=1T1_____T2p1____p22反应焓变△H____0a+b___c3为了提高A.的转化率该反应应选择的有________填序号①较高温度较__强②较低温度较低压强③加入合适的催化剂④投料时A.浓度与B.浓度比值大于ab⑤投料时A.浓度与B.浓度比值小于ab⑥不断分离出C.物质
某化学反应其△H=—122kJ/mol∆S=231J/mol·K则此反应在下列哪种情况下可自发进行
下列关于沉淀溶解的说法正确的是A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
现有反应mA.g+nB.gpC.g达到平衡后当升高温度时B.的转化率变大当减小压强时混合体系中C.的质量分数也减小则:1该反应的逆反应为_________热反应且m+n_________p填>=<2减压时A.的质量分数_________填增大减小或不变下同3若加入B.体积不变则A.的转化率_______4若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量________
反应N2g+3H2g2NH3g△H.<0在等容条件下进行改变其他反应条件在I.IIIII阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题1在3个阶段中N2的平均反应速率N2N2N2中最大的是其值是2H2的平衡转化率αⅠH2αⅡH2αⅢH2的大小关系是3由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是填正反应方向或逆反应方向采取的措施是4第I.阶段时化学平衡常数K1=第IIIII阶段化学平衡常数K2K3填><=判断的理由是
1已知在常温常压下①2CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2Og△H=-1275.6kJ/mol-1②H2OlH2Og△H=+44.0kJ/mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式2甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景方法一COg+2H2gCH3OHg方法二CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og工业上可用如下方法合成甲醇方法一方法二①方法一该反应的△S0填>或<图中曲线a到曲线b的措施是恒温恒容时下列说法能说明反应到达平衡状态的是A.体系的平均摩尔质量不再改变B.VCO=VCH3OHC.H2的转化率达到了最大限度D.△H.不再改变②方法二将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系其中a点的平衡常数表达式为ab两点化学反应速率别用VaVb表示则VaVb填大于小于或等于已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的倍保留两位小数.甲醇对水质会造成一定的污染有一种电化学法可消除这种污染其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化写出除去甲醇的离子方程式
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式=2该反应为反应选填吸热放热3某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2=cCO·cH2O试判断此时的温度为℃4若1200℃时在某时刻平衡体系中CO2H2COH2O的浓度分别为2mol·L-12mol·L-14mol·L-14mol·L-1则此时上述反应的平衡移动方向为选填正反应方向逆反应方向不移动
反应Xs+aYgbZg达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1>p2x轴表示温度y轴表示平衡混合气体中Z.的体积分数.据此可判断下列说法正确的是
某温度下在密闭容器中发生如下反应2Mg+Ng2Eg若开始时只充入2molEg达平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
已知反应①Fes+CO2gFeOs+COg的平衡常数为K.1反应②Fes+H2OgFeOs+H2g的平衡常数为K.2不同温度下K.1K.2的值如下表所示温度K.1K.2973K.1.472.381173K.2.151.671从表中数据可以推断反应①是________填吸或放热反应2现有反应③CO2g+H2gCOg+H2Og写出该反应的平衡常数K.3的表达式________________3根据反应①与②可推导出K.1K.2与K.3之间的关系式据此关系式及表中数据也能推断出反应③是________填吸热或放热反应欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动可采用的措施有________填序号A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.减少CO的量
下列说法正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og△H=aKJ·mol-1其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表下列说法中正确的是
氨是最重要的化工产品之一1合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4g+H2OgCOg+3H2g有关化学反应的能量变化如下图所示CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式为2CO对合成氨的催化剂有毒害作用常用乙酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收原料气中CO其反应原理为[CuNH32CH3COO]l+COg+NH3g[CuNH33]CH3COO·COl△H.<0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生恢复其吸收CO的能力以供循环使用再生的适宜条件是填写选项编号A.高温__B.高温低压C.低温低压D.低温__3用氨气制取尿素[CONH22]的反应为2NH3g+CO2gCONH22l+H2Og△H.<0某温度下向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2该反应进行到40s时达到平衡此时CO2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数K.的值为_________下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化若反应延续至70s保持其它条件不变情况下请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线4将尿素施入土壤后大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下转化为碳酸铵已知弱电解质在水中的电离平衡常数25℃如下表弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol·L-1的NH42CO3溶液①你认为该溶液呈性填酸中碱原因是②就该溶液中粒子之间有下列关系式你认为其中正确的是A.cNH4+>cCO32->cHCO3->cNH3·H2OB.cNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+cCO32-C.cCO32-+cHCO3-+cH2CO3=0.1mol·L-1D.cNH4++cNH3·H2O=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3
成氨的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3gH=-92.4kJ·mol—1现将1molN2g3molH2g充入一容积为2L的密闭容器中在500℃下进行反应10min时达到平衡NH3的体积分数为下列说法中正确的是
反应达平衡后将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是
1已知下列两个热化学方程式Fes+1/2O2gFeOs=-272.0KJ/mol2Als+3/2O2gAl2O3s=-1675.7KJ/mol则Als的单质和FeOs反应的热化学方程式是____________________________________2对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡若这段时间内vO2为0.5mol/L·min那么2min时SO2的浓度为3右图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3+Q达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是bc过程中改变的条件可能是4若增大压强时将反应速度变化情况画在c—d处
设反应①Fes+CO2gFeOs+COg的平衡常数为K.1反应②Fes+H2OgFeOs+H2g的平衡常数为K.2测得在不同温度下K.1K.2值如下温度/℃K.1K.25001.003.157001.472.269002.401.601若500℃时进行反应①CO2的起始浓度为2mol/LCO2的转化率为________2900℃时进行反应③H2g+CO2gH2Og+COg其平衡常数K.3=________3反应②的焓变ΔH.________填>
下列说法正确的是
有可逆反应Fes+CO2gFeOs+COg已知在温度938K时平衡常数K=1.5在1173K时K=2.211mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应判断该反应达到平衡状态的依据是填序号A.容器内压强不再改变B.cCO不再改变C.生成1mol的FeOD.cCO2=cCOE.v正CO2=v逆CO2该反应的正反应是_________选填吸热放热反应3若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中CO2的起始浓度为2.4mol/L某温度时达到平衡此时容器中CO的浓度为1.0mol/L则该温度下上述反应的平衡常数K=保留二位有效数字4一定条件下该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态使该平衡状态正向移动的措施有任写一条
下列对化学平衡移动的分析中不正确的是①已达平衡的反应C.s+H2OgCOg+H2g增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2g+3H2g2NH3g增大N2的浓度时平衡一定向正反应方向移动③已达平衡的反应
有甲乙两个相同的恒容密闭容器体积均为0.25L.在相同温度下均发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3gΔH.=-92.6kJ·mol-1实验测得起始平衡时的有关数据如表所示下列叙述错误的是
25℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是
在2L.密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间/s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071如图表示NO2的浓度变化的曲线是________用O2表示从0~2s内该反应的平衡速率v=__________2能说明该反应已达到平衡状态的是________a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变
已知吸热反应2COg=2Cs+O2g设ΔH和ΔS不随温度而变下列说法中正确的是
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