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使用催化剂，可以加快反应速率
可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
=0.5 mol/(L·min) ②υ =0.6 mol/(L·min) ③υ =0.35 mol/(L·min) ④υ =0.4 mol/(L·min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A.①B.②C.③D.④
反应自动（不可逆）进行 反应不可能进行 反应平衡状态 逆反应自动进行
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，一定有c(H2) = c(HI)
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
（g）＋ (g)==C(g)+D(g)正反应速率 增大的措施是 （g表示气体状态） （ ） A. 减少 或 的浓度 B. 增大D.的浓度 C. 减少B.的浓度 D. 增大A.或B.的浓度
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( ) A.A(g)+B(g) 
C.(g)+D(g)+Q 
A(g)+B(g) (g)+D(g)-Q C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q A(g)+B(g) C.(g)+D(s)-Q
（1）的K<1 （2）的K≈1 （3）的K>1 以上三种可能全对
的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( ) A.A(g)+B(g) 
C.(g)+D(g)+Q 
A(g)+B(g) (g)+D(g)-Q C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q A(g)+B(g) C.(g)+D(s)-Q
的转化率随时 间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是：
A.A.(g)+B(g) 
C.(g)+D(g)，正反应放热 A.(g)+B(g) (g)+D(g)，正反应吸热C.A.(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)，正反应吸热 A.(g)+B(g) C.(g)+D(s)，正反应吸热
（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（ ） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E3-E2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E2-E1
(g) +3B(g)
2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是（ ） A.vA.=0.5 mol/(L·min) vB.=1.2 mol/(L·min) vC.=0.4 mol/(L·min ) vC.=1.1 mol/(L·min)
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