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氨在工农业生产中应用广泛。请回答： (1)根据如图，合成氨的热化学方程式是 。 (2)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一...
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高中化学《四川省遂宁市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题及答案》真题及答案
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生产经营目的.是指为工农业生产或者为商业经营的目的其范 围十分广泛
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
图甲是研究磁场对电流作用的实验在工农业生产中机应用了这一原理图乙是研究电磁感应现象的实验在工农业生产
氨气在工农业生产中有重要应用氮原子的最外层的电子排布式是______________氮原子核外共有_
中和反应再日常生活和工农业生产中有广泛的应用请说出中和反应在实际生活中的应用
在工农业生产中常见的单纯窒息性气体有
氮气
甲烷
CO
水蒸气
以上都是
工农业生产中广泛使用的是滑动轴承且已标准化生产
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
对环境危害极大的酸雨是由于工农业生产中排放过多的SO2气体造成的
下列不属于纤维素酶在工农业生产中的应用是
饲料添加剂
白酒的生产
牛奶加工
纺织
纤维素酶在工农业生产中的应用是
饲料添加剂
白酒的生产
蔬菜
纺织
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用1农业上可用来降低土壤的酸性改良土壤结构的物质是2医疗上
离子选择性电极已经广泛用于工农业生产常用的离子选择性电极等
在工农业生产中常见的单纯窒息性气体有
氮气
甲烷
CO
2
水蒸气
以上都是
在工农业生产中具有广泛用途的各种变压器电动机都是利用______原理工作的
胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用下列现象要破坏胶体介稳性的是
生产涂料
配制墨水
明矾净水
用石膏使豆浆变成豆腐
简述曲霉属真菌无性结构特征及对工农业生产的作用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用3分1农业上可用来降低土壤的酸性改良土壤结构的物质是2医疗
缺水会给工农业生产带来什么样的后果
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有很多应用请你举出三个实例．
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1已知提示在2L的容器中进行下列可逆反应各物质的有关数据如下aAg+bBg2Cg起始物质的量mol1.5102s末物质的量mol0.90.80.4则①该可逆反应的化学方程式可表示为②0到2s用物质B.来表示的反应速率为③从反应开始到2s末A.的转化率为④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是A.vB反应=vC生成B.容器内气体的总压强保持不变C.容器内气体的密度不变D.vA︰vB︰vC=3︰2︰2E.容器内气体C.的物质的量分数保持不变2①锌电池有望代替铅蓄电池它的构成材料是锌空气某种电解质溶液发生的总反应式是2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是当导线中有1mol电子通过时理论上消耗的O2在标准状况下的体积是②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右该燃料电池工作时外电路中电子的流动方向是从电极到电极电池的总反应为
羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2gK.=0.1反应前CO的物质的量为10mol平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是
一定条件下在水溶液中1molCl－ClOX－x＝1234的能量KJ相对大小如下图所示回答下列问题1D.是填离子符号2B.→A＋C.反应的离子方程式为生成1molC时KJ的热填吸收或放出以及具体数值
已知298K.时2SO2g+O2g2SO3gΔH.＝–197kJ/mol下列说法正确的是
在恒温体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生如下的反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.＜0可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
工业上合成甲醇一般采用下列反应COg+2H2gCH3OHg△H.=akJ/mol下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数K.温度/0C250310350K.2.0410.2500.0121由表中数据判断△H.a0填>=或
有两个起始体积相同的密闭容器A.和B.A.容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压B.容器为固定体积起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气并使A.B.容器中气体体积相等并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡1达到平衡所需时间A.容器比B.容器_______两容器中SO2的转化率A.比B.______2达到1所述平衡后若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体A.容器的化学平衡向________移动B.容器的化学平衡________移动3达到1所述平衡后若向容器中通入等量的原混合气体重新达到平衡后A.容器中SO3的体积分数________B.容器中SO3的体积分数__________填变大变小不变
己知反应Ag+Bg⇌C.g+Dg的平衡常数K值与温度的关系如下表所示.830℃时向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB4s内vA=0.005mol·L-1·S-1.下列说法正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4
一定温度下在容积固定的V.L.密闭容器里加入nmolA.2nmolB.发生反应A.g＋2Bg2CgΔH.
700℃时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg+H2OgCO2+H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t2>t1下列说法正确的是
下列说法正确的是
在容积不变的密闭容器中在一定条件下发生反应2ABg+Cs且达到平衡当升高温度时容器内气体的密度变大则下列判断错误的是
Ⅰ.某温度下在2L.容器中3种物质间进行反应XY.Z.的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1min时到达平衡如图所示:1该反应的化学方程式是2①若上述反应中X.Y.Z.分别为NH3H2N2且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量则至t1min时该反应吸收的热量为;在此t1min时间内用H2表示反应的平均速率vH2为Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O该反应过程和机理较复杂一般认为分为以下几步①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-慢②IO2-+SO32-→IO-+SO42-快③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O快④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2快⑴根据上述条件推测此反应的总的反应速率由步反应决定⑵若预先加入淀粉溶液由题述看必在离子消耗完时才会使淀粉谈蓝的现象产生
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA∶cB.＝3∶5C.的平均反应速率为0.1mol/L·min求1x的值为________2反应开始前容器中的A.B.的物质的量nA.＝nB.＝________mol
在一定条件下A.气体与B.气体反应生成C.气体.反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图.回答下列问题1该反应的化学方程式为.20～t1s内A.气体的反应速率为.3反应后与反应前的压强之比为.4t1+10s时A.气体的物质的量分数为.
煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法其工艺核心是合成过程中的甲烷化涉及的主要反应COg＋3H2gCH4g＋H2OgΔH.
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是L.2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH=kJ·mol-1一定条件下将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6则平衡常数K.＝3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示该反应ΔH0填>或
据报道锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池其电池反应为2Zn＋O2=2ZnO原料为锌粒电解液和空气则下列叙述正确的是
在2L.的密闭容器中放入4molN2O5发生如下反应2N2O5g4NO2g+O2g反应5min后测得N2O5转化了20%求1V.NO2VO2分别为多少25min时N2O5占混合气体总体积的百分比是多少
800℃时在2L的密闭容器中发生反应2NOg+O2g2NO2nNO随时间的变化如下表所示时间∕s012345nNO∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071从0～3s内用NO表示的平均反应速率υNO＝_____________2右图中表示NO浓度变化的曲线是_______填字母代号3达平衡时NO的转化率为________4能说明该反应已达到平衡状态的是_________填序号A.混合气体的颜色保持不变B.混合气体的密度保持不变C.υ逆NO2＝2υ正O2D.混合气体的平均相对分子质量保持不变5若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应达平衡时测得放出的热量为akJ此时NO转化率为80%则2molNO气体完全反应放出的热量为_____________
Ⅰ.某温度下在2L.容器中3种物质间进行反应XY.Z.的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1min时到达平衡如图所示:1该反应的化学方程式是2①若上述反应中X.Y.Z.分别为NH3H2N2且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量则至t1min时该反应吸收的热量为;在此t1min时间内用H2表示反应的平均速率vH2为Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O该反应过程和机理较复杂一般认为分为以下几步①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-慢②IO2-+SO32-→IO-+SO42-快③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O快④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2快⑴根据上述条件推测此反应的总的反应速率由步反应决定⑵若预先加入淀粉溶液由题述看必在离子消耗完时才会使淀粉谈蓝的现象产生
对于反应COg+2H2gCH3OHgΔH.反应过程中的能量变化情况如下图所示曲线I.和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是
在恒温体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生如下的反应CO2g+3H2gC.H3OHg+H2Og△H.＜0可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途回答下列问题1大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到I2该反应的还原产物为____________2上述浓缩液中含有I-Cl-等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为_____________已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-173已知反应2HIg===H2g+I2g的ΔH.=+11kJ·mol－11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ4Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为___________②上述反应中正反应速率为v正=k正·x2HI逆反应速率为v逆=k逆·xH2·xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正=0.0027min-1在t=40min时v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为_________________填字母
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用1一定温度下某贮氢合金M.的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐惭增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2g==ZMHys△HⅠ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z=_____用含x和y的代数式表示温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v=______mL•g-1•min反应的焓变△HⅠ_____0填>
在恒温下使反应C.s＋H2OgCOg＋H2g在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C.的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变充入N2使体系压强增大④保持压强不变充入N2使容器体积变大
对于密闭容器中的反应N2g＋3H2g2NH3g673K.30MPa时nNH3和nH2随时间变化的关系如右图所示下列叙述正确的是
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极②④相连时②上有气泡逸出③④相连时③的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是
一定温度下在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2g2NOg+O2g下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
可逆反应2X+Y2Zg△H
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