首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2008届云南省昆明一中10月高三年级测试》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
1写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式________________________________
按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式____________________________碳酸
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
离子反应方程式是指用参加反应的表示化学反应的方程式
按要求完成方程式是氧化还原反应的标出电子得失情况用双线桥①钠跟水反应的离子方程式是②氯气跟水反应的离
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
热门试题
更多
等物质的量浓度的下列溶液中NH4+浓度最大的是
用水稀释0.1mol・L－1的氨水时溶液中随着水量的增加而增加的是
下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是
某种胃药片的制酸剂为碳酸钙其中所含的制酸剂质量的测定如下①需配制0.1mol・L-1的盐酸和0.1mol・L-1的氢氧化钠溶液②每次取一粒药片质量均相同0.2g的此胃药片磨碎后加入20.00mL蒸馏水③以酚酞为指示剂用0.1mol・L-1的氢氧化钠溶液滴定需用去V.mL达滴定终点④加入25.00mL0.1mol・L-1的盐酸溶液1写出实验过程的步骤写编号顺序______________2下图所示的仪器中配制0.1mol・L-1盐酸溶液和0.1mol・L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是填序号_________配制上述溶液还需要的玻璃仪器是填仪器名称__________3配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是填字母__________________A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL4写出有关的化学方程式_____________________________5胃药中含碳酸钙的质量是________
现有0.1mol•L-1的纯碱溶液试用PH试纸测定溶液的PH其正确的操作是纯碱溶液呈碱性的原因用离子方程式表示是-你认为该溶液PH的范围一定介于为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的请你设计一个简单的实验方案
1把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是2工业上制备纯净的氯化锌时将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中为了除去杂质需调节溶液的PH到4应加入的试剂是33mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应为使产生的H2速率减慢但产生H2的总量不变可采取的措施请填下列选项的序号①加固体CH3COONa②BaCl2溶液③NH4Cl溶液④加氨水4若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应则二者物质的量浓度之比是
将0.1mol下列各物质分别置于1L水中充分搅拌后溶液中阴离子数目最多的是
pH＝12的NaOH溶液100mL要使它的pH为11体积变化忽略不计1如果加入蒸馏水应加mL2如果加入pH＝10的NaOH溶液应加mL3如果加0.01mol/LHCl应加mL
pH值相同体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积等浓度的NaOH溶液混合若醋酸与NaOH溶液混合后的pH=7则盐酸和NaOH溶液混合后所得溶液的pH值是
关于溶液的酸性酸性强弱的说法中正确的是
要使水的电离平衡向右移动且使pH＜7可采取的措施是
分别将下列物质①CuSO4②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中对其溶液加热蒸干仍能得到原物质的是
pH值相等的盐酸甲和醋酸乙分别与锌反应若最后锌已全部溶解且放出气体一样多为此下列说法正确的是
某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸甲乙两同学的方案分别是甲①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH值即可证明醋酸是弱酸乙①称取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL②取醋酸溶液1mL加水稀释为10mL③用pH试纸测出该溶液的pH值即可证明醋酸是弱酸1两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是_____________________简要说明pH试纸的使用方法__________________________________________________________2甲方案中说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1选填＝下同乙方案中说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________3请你评价乙方案的不妥之处___________________________________________4请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案药品可任取作简明扼要的表述________________________________________________________
重水D2O的离子积为1.6×10－15可以用pH一样的定义来规定pD=―lgcD+以下关于pD的叙述正确的是
若溶液中由水电离产生的C.OH－＝1×10－14mol・L.－1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol・L.－1的硫酸中再加入cmL0.1mol・L.－1的氢氧化钡溶液反应后所得溶液恰好呈中性则样品中NaOH的纯度是
1如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量反应物转化为生成物时_______热量△H02写出下列物质在水中电离的方程式①亚硫酸②氢氧化铁___________________________________③碳酸氢钾___________________________________
在相同温度时100mL0.01mol・L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol・L-1的醋酸溶液相比较下列数值前者大于后者的是
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag+和Na+以及部分污泥试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银硫酸亚铁分步列出实验步骤并说明每一步骤的目的不必写化学方程式
25℃四种水溶液①HCl②FeCl3③KOH④Na2CO3其PH值依次为441010而溶液中水的电离程度大小关系正确的是
常温下有pH=12的NaOH溶液100ml若将其pH变为11应加入pH=2的HCl溶液毫升溶液混合体积变化可不计结果保留小数点后一位不要求计算过程
25℃时pH值都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液两溶液中水的电离程度大小比较
pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1则
某溶液由Na+Cu2+Fe3+AlO2-CO32－SO42-Cl-中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验1向其中加入过量盐酸有气体生成并得到无色透明溶液2在1所得溶液中加入过量氨水产生白色沉淀过滤3在2所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液产生白色沉淀过滤4在3所得滤液中加入过量的稀硝酸再加入硝酸银溶液产生白色沉淀根据上述操作回答下列问题1原溶液中肯定存在的离子是_______________2原溶液中可能存在的离子是_______________3原溶液中肯定不存在的离子是________________
将0.1mol・L.¯1的醋酸钠溶液40mL与0.2mol・L.¯1的盐酸10mL混合后溶液显酸性则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
25℃某溶液中水电离出的cH+=10-5mol・L-1则该溶液可能是下列情况中的
某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA－HA-H++A2－回答下列问题1Na2A溶液显____________填酸性中性或碱性理由是____________________________________________用离子方程式表示2在0.1mol.L-1的Na2A溶液中下列微粒浓度关系式正确的是__________AcA2－+cHA－+cH2A.=0.1mol・L-1B.cOH－=cH++cHA－CcNa++cH+=cOH－+cHA－+2cA2－D.cNa+=2cA2－+2cHA－3已知0.1mol・L－1NaHA溶液的pH=2则0.1mol・L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol・L－1填〈〉或=理由是____________________________________________________________40.1mol・L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________
在一定温度下有A.盐酸B.硫酸C.醋酸三种酸请用abc填空1若三者cH+相同时物质的量浓度最小的是若将此三种酸均加水稀释至原来的100倍后cH+最大的是2当三者物质的量浓度相同体积也相同时分别放入足量的锌相同状况下产生气体的体积的大小关系是3当三者cH+相同体积也相同时同时加入形状密度质量完全相同的锌当产生相同体积的H2相同状况时所需时间最短的是
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol／L.的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL滴定终止时消耗NaOH溶液15mL1该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是用序号填写②该滴定操作中应选用的指示剂是③在G.操作中如何确定终点?2碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗导致滴定结果填偏小偏大或恰好合适原因是3计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度mol／L.计算出结果到小数点后二位任取作简明扼要的表述________________________________________________________
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
湘公网安备 43130202000226号