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高中化学《山西省太原市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试卷及答案》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
下图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1上表中①所示元素的原子结构示意图是____②所示元素的单质
元素周期表是化学学习和研究的重要工具下图是元素周期表的一部分元素名称已省略请依据该表信息回答问题1认
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下图是元素周期表中Ⅵ
ⅦA族的一部分，其中第一电离能最小的元素是（）。
A.X
Y
Z
W
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习化学的重要工具从中可以获取许多信息.如图是元素周期表的一部分从中可了解到硒元素的原子
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图下列说法正确的是
现有A.B.C.D.E.F.G.七种元素其中A.B.C.D.E.F.为短周期元素且原子序数依次增大A.的最高正价与最低负价的代数和为零B.的最高价氧化物与C.的氢化物在水中反应得到的生成物X.既可与酸反应又可与碱反应标准状况下D2气体的密度约是1.43g/LE.原子半径在同周期中除稀有气体外最大F.原子M.层上的电子比K.层多5个金属G.的合金在生活中用量最大用途最广1画出元素F.形成的简单离子结构示意图_______2若X.为正盐则其中所含的化学键类型有_______________若X.为酸式盐则它与足量E.的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________3以下三种说法中可以验证B.和F.原子得电子能力强弱的是______________填写编号a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中F.元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性4向A.和F.形成的化合物的水溶液中加入少量G.单质反应后再向溶液申加入A.与D.形成的化合物发现溶液颜色变黄请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________5元素A.和C.的常见单质都是重要的化工原料可发生反应C2g+3A2g2CA3g且己知反应物总能量高于生成物总能量①用电子式表示C2的形成过程________________②己知常温下拆开1molA-A键1molA-C键1mol键分别需要吸收的能量为akJbkJckJ则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为_________填吸收或放出______kJ
已知A.B.C.D.E.F.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增加相关信息如下表所示根据推断回答下列问题答题时A.B.C.D.E.F.用所对应的元素符号表示A.A.原子核外电子有6种不同的运动状态B.B.元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大C.C.原子在同周期原子中半径最大稀有气体除外其单质焰色为黄色D.D.原子最外层电子数等于电子层数E.E.的基态原子最外层电子排布式为3s23p2F.F.与C.位于不同周期F.原子核外最外层电子数与C.相同其余各层电子均充满1F.基态原子核外价电子排布式是_________________________________________________2A.B.E.三种元素电负性由大到小排列顺序为________________________3B.元素可形成多种单质其中只有一层原子厚的物质被公认为目前世界上已知的最薄最坚硬传导电子速度最快的新型材料该材料晶体结构如右图所示其原子的杂化类型为____________________________4煤燃烧产生的烟气中有B.的氧化物会引起严重的环境问题因此常用AH4催化还原以消除污染已知AH4g+2BO2g＝B2g+AO2g+2H2Og△H1＝－867kJ／mol2BO2gB2O4g△H2=－56.9kJ／mol写出AH4和B2O4反应的热化学方程式____________________________________________________5D.单质为面心立方晶体其晶胞边长a＝0.405nm用NA表示阿伏伽德罗常数列式表示D.单质的密度__________________________g·cm－3不必计算出结果6继A60后科学家又合成了E60B60E60分子中每个E.原子只跟相邻的3个原子形成共价键且每个E.原子最外层都满足8电子稳定结构则E60分子中π键的数目为_______________7F.的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应有人将这个反应设计成原电池请写出该原电池正极反应方程式__________________________________________________________________________8某学生所做的有关F.元素的实验流程如下图F.单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤步反应的离子方程式_________________________________________________________
某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.探究同周期金属性和非金属性的递变规律1将等质量的钠镁铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中实验结果上述金属中与盐酸反应最剧烈与盐酸反应产生的气体最多可证明金属性>>填元素符号2向Na2S溶液中通入氯气反应现象是反应的离子方程式为可证明非金属性>Ⅱ.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律1要证明非金属性Cl＞I.在A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加溶液观察到C.中溶液________的现象即可证明从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气2要证明非金属性C.＞Si在A.中加盐酸B.中加CaCO3C.中加Na2SiO3溶液将观察到C.中的现象但老师认为该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸请用文字叙述理由因此应在B.D.之间增加一个盛有足量选填下列字母A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3D.饱和NaHCO3溶液的洗气装置改进后C.中发生反应的化学方程式是
某同学做同周期元素性质递变规律实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象见下表表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后放入沸水中再向溶液中滴加酚酞溶液A.有气体产生溶液变成浅红色②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.生成淡黄色沉淀③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.浮在水面上熔成小球做不定向移动随之消失溶液变成红色④将镁条投入稀盐酸中D.剧烈反应迅速产生大量无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.反应不十分剧烈产生无色气体请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的认识同周期元素性质的递变规律2实验用品试剂金属钠镁条铝条稀盐酸新制氯水新制Na2S溶液AlCl3溶液NaOH溶液等仪器试管滴管酒精灯试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等3实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式实验内容化学方程式____________________________________________________________________________________________________4实验结论__________________________________________________5请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________
下图是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1元素⑨的外围电子的电子排布图为________元素⑩原子结构示意图为____________2元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________填化学用语下同其第一电离能由大到小的顺序为_______________其简单离子半径由大到小的顺序为_______________3如果在温度接近373K100℃时根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量结果发现测定结果比理论值高其原因是_________________4某些不同族元素的性质也有一定的相似性如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________5根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位kJ·mol-1回答下面各题元素代号I1I2I3I4Q.2080400061009400R.500460069009500S.7401500770010500T.5801800270011600U.420310044005900①在周期表中最可能处于同一主族的是____________填元素代号②T元素最可能是______填spdds等区元素若T.为第二周期元素Z.是第三周期元素中原子半径最小的主族元素则T.Z.形成的化合物分子键角为________
有
A.B.C.D.E.F.为六种短周期主族元素它们的原子序数依次增大A.元素的原子半径最小B.元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍C.与A.同主族且与E.同周期E.元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍D.既可与C.的最高价氧化物的水化物反应也可与E.的最高价氧化物的水化物反应均有A.元素的单质生成请回答下列问题1写出F.的元素名称_______________元素B.在周期表中的位置_______________2判断C.D.E.离子半径的从大到小顺序__________________________比较B.和E.的气态氢化物的稳定性大小______________________3写出单质D.与C.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________4写出B.与C.按1:1形成化合物的电子式______________________用电子式表示B.与C.按1:2形成化合物的过程____________________________________________5由A.B.C.E.四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应试写出该反应的离子方程式_____________________________
以下关于锂钠钾铷铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强
A.B.C.D.为前三周期元素A.元素的原子价电子排布为ns2np2B.元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍C.元素原子的M.能层的p能级有3个未成对电子D.元素原子核外的M.能层中只有2对成对电子请回答下列问题1当n=2时.AB2属于____分子填极性或非极性分子中有____个σ键___个π键A6H6分子中A.原子的杂化轨道类型是______杂化2当n=3时A.与B.形成的晶体属于______晶体3若A.元素的原子价电子排布为3s23p2A.C.D.三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______用元素符号表示4己知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______5金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞分别如图所示体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________
配位键是一种特殊的共价键即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合如NH就是由NH3氮原子提供电子对和H.＋提供空轨道通过配位键形成的据此回答下列问题1下列粒子中可能存在配位键的是____A.CO2B.H3O＋C.CH4D.+2向硫酸铜溶液中滴加氨水会有蓝色沉淀产生继续滴加沉淀溶解溶液变成深蓝色请写出其中发生反应的离子方程式_______________________________3请写出铜原子的核外电子排布式_________________4配位化学创始人维尔纳发现将各为1mol的CoCl3·6NH3黄色CoCl3·5NH3紫红色CoCl3·4NH3绿色CoCl3·4NH3紫色四种配合物溶于水加入足量硝酸银溶液生成氯化银沉淀分别为3mol2mol1mol和1mol已知上述配合物中配离子的配位数均为6请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式①CoCl3·5NH3________________②CoCl3·4NH3紫色__________________
四种短周期主族元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.X.的简单离子具有相同电子层结构X.的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W.与Y.同族Z.与X.形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是
X.Y.Z.三种元素原子的核电荷数在10～18之间它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断正确的是
下表为元素周期表的一部分碳氮Y.X.硫Z.请判断X.Y.Z.并用相应的元素符号回答下列问题1X.是_____它的原子M.层电子数是_______2表中元素原子半径最大的是________3Y.在元素周期表中的位置是第____周期第_____族用电子式表示Y.的最简单氢化物的形成过程_____4氮气中氮原子之间的化学键属于_____键由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA5硫与Z.两种元素相比非金属性强的是______请用化学方程式说明这一结论____________6碳氮Y.三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律并回答下列问题1L元素在常见周期表中所处的位置是________其单质与A2E反应的化学方程式为____________2元素F.G.J.K.M.对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示___________3用电子式表示MO2的形成过程_______________4BF.G.三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________填化学式比较元素C.和J.的非金属性强弱C.______J填强于或弱于5向元素B.和N.形成的化合物的水溶液中加入元素K.的单质所发生的反应的离子方程式为_____反应后向溶液中加入C.K.形成的化合物现象为___________6均由A.B.E.J.四种元素组成的两种化合物可相互反应写出反应的化学方程式______________
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.其中X.Z.W.与氢元素可组成XH3H2Z和HW共价化合物Y.与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物1写出Y2O2的电子式__________其中含有的化学键是_________2Z元素在周期表中的位置是第________周期第________族X.和Z.形成的一种二元化合物具有温室效应其相对分子质量在170～190之间且Z.的质量分数约为70%该化合物的化学式为____________________3XZ.W.三种元素的最高价氧化物对应的水化物中稀溶液氧化性最强的是________填化学式4XH3H2Z和HW三种化合物其中一种与另外两种都能反应的是_________填化学式5由X.W.组成的化合物分子中X.W.原子的最外层均达到8电子稳定结构该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物试写出反应的化学方程式________________
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑧种元素填写下列空白主族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.2①②③④3⑤⑥⑦⑧1在最高价氧化物的水化物中酸性最强的化合物的名称是______碱性最强的化合物的化学式是_______2⑤⑦形成化合物的电子式___②形成的最高价氧化物的结构式____3最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________4⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______5②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲并能溶解⑦的单质用电子式表示甲的形成过程____________
个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中不正确的是
1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表揭示了化学元素间的内在联系成为化学史上的重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是
四种短周期元素的性质或结构信息如下表请根据信息回答下列问题元素A.B.C.D.性质结构信息室温下单质呈粉末状固体加热易熔化单质在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰单质常温常压下是气体能溶于水原子的M.层有1个未成对的p电子单质质软银白色固体导电性强单质在空气中燃烧发出黄色的火焰原子最外电子层上s电子数等于p电子数等于电子层数1B.元素在周期表中的位置是___区写出A.离子的电子排布式___2写出C.单质与水反应的离子方程式________3A.B.C.D.四种元素的第一电离能由大到小的顺序________4A.B.两元素非金属性较强的是写元素符号________写出证明这一结论的一个实验事实________
根据要求完成下列问题1某元素原子共有3个价电子其中一个价电子位于第三能层d轨道试回答该元素核外价电子排布图_____________电子排布式_____________________该元素的原子序数为______该元素是______元素填金属或非金属形成的单质为______晶体2指出配合物K3中的中心离子配位体及其配位数___________________________3下列分子中若有手性原子请用*标出其手性碳原子_____4在下列物质①CO2②NH3③CCl4④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl3中属于非极性分子的是填番号________________5试比较下列含氧酸的酸性强弱填>
已知1-18号元素的离子aXm+bYn+cZp-dWk-都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
I..有四种化合物W.X.Y.Z.它们是由短周期元素A.B.C.D.E.中的两种元素组成已知1A.B.C.D.E.的原子序数依次增大且A.D.同主族C.E.同主族B.C.同周期2W.由A.B.组成其分子中原子个数比为A.B.=41常温为气态3X.由A.C.组成其分子中原子数比为A.C.=114Y.是C.D.形成的离子化合物且Y.晶体中相应元素的原子个数比为115Z.是由D.E.形成的离子化合物其中阳离子比阴离子少一个电子层阳离子数与阴离子数之比为21则B.为W.为X.的结构式Y.的电子式为II.1.一元素原子的N.层上只有1个电子该元素原子各内层均已充满写出该原子电子排布式2一元素属于短周期元素该元素的原子核外所有P.轨道全满或者半满写出该元素原子的价电子轨道排布图3乙烯分子中有个σ键π键
参考以下表格的键能数据比较下列两组物质的熔点高低SiC______SiSiCl4_______SiA.>>B.
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似只有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示1基态硼原子的电子排布式为___________________2下列关于这两种晶体的说法正确的是______________填序号A.立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小所以质地软C.两种晶体的B-N键均为共价键D.两种晶体均为分子晶体E.立方相氮化硼的晶体晶胞中含有4个B原子4个N原子3六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________其结构与石墨相似却不导电原因是________________________________4立方氮化硼和金刚石是等电子体其晶胞如图所示则处于晶胞顶点上的原子配位数为________________若晶胞边长为361.5pm则立方氮化硼的密度是______________g·cm-3只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数的值为NA5NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1molNH4BF4含有___________mol配位键
硒化锌是一种透明黄色半导体也可作红外光学材料熔点1520℃1基态锌原子的价电子排布式是_____________2根据元素周期律电负性Se______S第一电离能Se________As填>或或
X.Y.Z.三种短周期元素在周期表中的位置如下图X.通过共用三队电子形成X2分子下列说法不正确的是
根据元素在元素周期表中的位置运用元素周期律分析下面推断其中错误的是
.A.B.C.D四种元素原子序数依次增大A原子的最外层上有4个电子B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体ED的L层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和1A为_________B为__________C为___________填写相应的元素符号D.元素的最高价氧化物的水化物是____________2写出A.B的化合物与E反应的化学方程式_________3A.B两元素形成化合物属_____________离子或共价化合物4写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式__________
abcdefg为七种由短周期元素构成的粒子它们都具有10个电子其结构特点如下粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数单位电荷01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径d是由极性键构成的四原子分子试写出1a粒子的原子结构示意图2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞用化学式表示3d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为4g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为上述反应中断裂化学键是写出的化学键是填离子键极性键非极性键氢键
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