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下图是元素周期表的一部分 ① ...
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高中化学《山西省太原市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
下图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1上表中①所示元素的原子结构示意图是____②所示元素的单质
元素周期表是化学学习和研究的重要工具下图是元素周期表的一部分元素名称已省略请依据该表信息回答问题1认
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下图是元素周期表中Ⅵ
ⅦA族的一部分，其中第一电离能最小的元素是（）。
A.X
Y
Z
W
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习化学的重要工具从中可以获取许多信息.如图是元素周期表的一部分从中可了解到硒元素的原子
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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元素①～⑧在元素周期表中的位置如下回答有关问题1画出⑦的原子结构示意图.2写出②含有10个中子的核素的化学符号.3②和③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为填化学式.4写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式.5表中能形成两性氢氧化物的元素是填元素符号写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式.
.运用元素周期律分析下面推断其中错误的是
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T.M.层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性Z.元素最高正价是＋7价1元素T.在周期表中的位置是________周期________族2元素X.的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是________3元素Y.与氢元素形成一种分子YH3写出该粒子的化学式________4元素Z.与元素T.相比非金属性较强的是__________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________a.常温下Z.的单质和T.的单质状态不同b.Z.的氢化物比T.的氢化物稳定c.一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应5TX.Z.三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________________用化学式表示
V.W.X.Y.Z.五种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中:XZ.是金属元素;V和Z.元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y.元素原子的最外层电子数相同且W.元素原子L.层电子数是K.层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y.元素原子最外层电子数的一半由此推知填元素符号:V是____________W是__________X是____________Y是____________Z是____________
短周期元素的离子aW2+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构下列推断正确的是
己知
.A.B.C.D.四种短周期元素原子序数D.＞A.＞B.＞C.且A.B.D.同周期C.D.同主族A.的原子结构示意图为B.C.可形成离子化合物BC21A.元素符号是________D.元素在元素周期表中位于2用电子式表示BC2的形成过程3D.的氢化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成物中含有的化学键为
X.Y.Z.W.均为短周期元素它们在元素周期表中的位置如图所示若Y.原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法中正确的是
铜盐溶液在工农业生产和生活中有广泛的应用1Cu2＋的电子排布式为________2硫酸铜溶液中的硫酸根离子的空间构型是________3在硫酸铜溶液中加入过量KCN生成配合物[CuCN4]2－则1mol[CuCN4]2－中含有的σ键的数目为________4氨基乙酸铜的分子结构如图碳原子的杂化方式为________5含有NaOH的CuOH2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________6已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体其结构如图则该化合物的化学式是________
CuSO4和CuNO32是自然界中重要的铜盐请回答下列问题1CuSO4和CuNO32中阳离子的核外价电子排布式为____________S.O.N.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________2的立体构型是_____________与互为等电子体的一种非极性分子为__________填化学式3CuSO4的熔点为560℃CuNO32的熔点为115℃CuSO4熔点更高的原因是________________4往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物[CuOH4]2－不考虑空间构型[CuOH4]2－的结构可用示意图表示为_____________用箭头表示出配位键的位置5化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在乙醛分子中碳原子的杂化方式为______________6利用新制的CuOH2检验醛基时生成红色的Cu2O其晶胞结构如右图所示①该晶胞原子坐标参数A.为000B.为100C.为则D.原子的坐标参数为____________它代表____________原子②若Cu2O晶体的密度为dg·cm－3Cu和O.的原子半径分别为rCupm和rOpm阿伏加德罗常数值为NA列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为__________
短周期元素X.Y.Z.W.在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y.W.的原子序数之和是Z.的3倍下列说法正确的是
下表为元素周期表的一部分请回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期①②第3周期③④⑤⑥⑦⑧第4周期⑨⑩1分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途______________________2画出表中最活泼金属的阳离子结构示意图是_______________3比较②③⑦三种元素的半径大小用化学符号表示______________4海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应达到富集提取的目的写出该离子方程式__________5设计一简单实验比较③和④两种元素金属性的强弱__________
下列说法正确的是
WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素WX处于不同周期原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个原子的电子层数X比YZ少一层下列说法正确的是
化学上存在许多的递推关系下列递推关系完全正确的是
短周期元素X.Y.Z.W.在元素周期表中的相对位置如图所示其中W.原子的质子数是其最外层电子数的3倍下列说法不正确的是
下列各组排列的顺序不正确的是
下列叙述中正确的是
提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是
W.X.Y.Z.为短周期中除稀有气体以外的四种元素它们的原子序数依次增大其中只有Y.为金属元素Y和W.的最外层电子数相等W和Z.可组成化学式为W2Z的化合物YZ.两元素原子的质子数之和为W.X.两元素原子的质子数之和的3倍由此推断:1.WX.Y.Z.的元素符号分别为2.W2Z是由__________键形成的分子其电子式为__________________3.由Y.X.W.形成的物质中有键和键形成的化合物
已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N－CH2－COONa即可得到配合物A.其结构如图4所示1Cu元素基态原子的外围电子排布式为2元素C.N.O.的第一电离能由大到小排列顺序为3配合物A.中碳原子的轨道杂化类型为41mol氨基乙酸钠H2N－CH2－COONa含有键的数目为mol5氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体写化学式6已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体其结构如图5所示则该化合物的化学式是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表达2②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是用化学式表达3①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式4由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用的催化剂为填序号A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO45由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N.可发生以下反应其中Y.为碱性气体X.溶液与Y.溶液反应的离子方程式为N→⑥的单质的化学方程式为
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍Y.是地壳中含量最高的元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构W.与X.同主族下列说法不正确的是
1基态原子变成激发态原子产生的光谱叫光谱第四周期中基态原子的M.层电子全满的元素位于周期表的区其中未成对电子数为1的有种2已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2lSO2++SO32-SO2+中的σ键和π键数目比为写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子3氯化钠的晶胞如图所示钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm则氯化钠晶体的空间利用率是
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物其中甲乙均为单质它们的转化关系如下图所示某些条件和部分产物已略去下列说法不正确的是
已知A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.＞C.＞A.＞B.已知A.B.同周期A.C.同主族C.原子核内的质子数等于A.B.原子核内的质子数之和C.原子最外层电子数是D.原子最外层电子数的3倍请回答下列问题1A.元素在周期表中的位置B.D.两元素形成的化合物的电子式2元素B.C.D.的简单离子半径的大小顺序用离子符号回答3C.D.两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系＞用化学式表示4B.C.形成的化合物与D.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式5C的单质在D.的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式
已知自然界的氧原子有3种16O.17O.18O.氢原子有1H.2H.从水分子的原子构成来看自然界的水共有
元素周期表是学习化学的重要工具它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价已知铍的原子半径为0.089nm元素代号A.B.C.D.E.原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6-2-1-21用元素代号标出它们在周期表中对应位置以下为周期表的一部分2B元素处于周期表中第周期第族3CD.的简单离子的半径由大到小顺序为填离子符号4上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是填化学式5CE.形成的化合物为填化学式
已知短周期元素的离子aA2＋bB.＋cC3－dD.－都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是
下列说法错误的是
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A.原子序数E
湘公网安备 43130202000226号