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300 ℃时,将2 molA.和2 molB.两种气体混合于2L.密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B.(g)2C(g)+2D(g) ΔH.=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 molD.。...
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高中化学《化学反应速率章末综合测评试题及答案(二)》真题及答案
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在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中发生如下反应3Ag+B.g2Cg+2
在一定温度下将2molA.和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中发生如下反应3Ag+B
在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag+B.g2C
在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体混合于2L密闭容器中发生反应3Ag+BgxCg+2D
300℃时将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag+B.g2Cg
恒温恒压下在一个容积可变的密闭容器中发生反应
(g)+
(g)
(g),若开始时通入1molA 和1molB,达到平衡时生成amolC.则下列说法错误的是( ) A.若开始时通入3molA和3molB,达到平衡时,生成的C.的物质的量为3amol B.若开始时通入4molA.4molB和2molC,达到平衡时,B.的物质的量一定大于4mol C.若开始时通入2molA.2molB和1molC,达到平衡时,再通入3molC,则再次达到平衡后, C.的物质的量分数为
若在原平衡体系中,再通入1molA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变
300℃时将2molA.和2molB.两种气体混合于2L密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg⇌2Cg+
在一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg
300℃时将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag+B.g2Cg
一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bgx
该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.的转化率为60%
若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中容积不变发生如下反应
300℃时将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag+B.g2Cg
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行反应A.g+2Bg3Cg已知加入1molA和3m
在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag+B.g2C
一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bgx
x =1
A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.的转化率为60%
若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行下列反应Ag+2Bg3Cg已知加入1molA和3
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行反应A.g+2Bg3Cg已知加入1molA.和3
在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag+B.g2C
300℃时将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag+B.g2Cg
一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bgx
该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
A.的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.的转化率为60%
若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
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氢气是一种高能燃料也广范应用在工业合成中1标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa最稳定的单质生成1mol化合物的焓变已知25℃和101kPa时下列反应①2C2H6g+7O2g=4CO2g+6H2Ol△H=-3116kJ·mol-1②C.石墨s+O2g=CO2g△H=-393.5kJ·mol-1③2H2g+02g=2H2Ol△H=-571.6kJ·mol-1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式_____________2已知合成氨的反应为N2+3H22NH3△H
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应3Ag+B.g2CgΔH<0若起始温度相同分别向三个容器中通入3molA和1molB则达到平衡时各容器中C.物质的体积分数由大到小的顺序为
在某密闭容器中充入等物质的量的
汽车尾气产生NO的反应为N.2g+O.2g2NOg一定条件下等物质的量的N.2g和O.2g在恒容密闭容器中反应如图曲线a表示该反应在温度T.下N.2的浓度随时间的变化曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N.2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是
工业上通常采用N2g和H2g崔华成NH3gN2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣11在一定温度下若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%则该反应的平衡常数为用含a的代数式表示.若此时再向该容器中投入10amolN220amolH2和20amolNH3判断平衡移动的方向是填正向移动逆向移动或不移动.2若反应起始时N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.1mol/L.则NH3达到平衡时浓度的范围为若平衡时N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.1mol/L则NH3起始时浓度的范围为.3一定条件下在容积相同的三个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如表容器甲乙丙反应物投入量1molN23molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值kJQ1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强Pap1P2P3则Q1+Q2=kJa1+a2l填<>或=•下同2p2p34如图A.是恒容的密闭容器B.是一个体积可变的充气气囊.保持恒温关闭K2将1molN2和3molH2通过K3充入B.中将2molN2和6molH2通过K1充入A.中起始时A.B.的体积相同均为1L达到平衡时V.B.=0.9L然后打开K2一段时间又达到平衡时B.的体积为L.连通管中气体体积不计.
反应SO2g+NO2gNOg+SO3g在一定条件下建立平衡再加入一定量的O2下列说法正确的是
对于可逆反应3H2+N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
对于反应C.s+H2OgCOg+H2gΔH>0下列有关说法正确的是
工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H.1判断反应达到平衡状态的依据是.A.2vH2逆=vCO正B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化E.容器内COH2CH3OH的浓度之比为1212在一定温度下若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中充分反应后测得CO的转化率为50%则该反应的平衡常数为.若此时再向该容器中投入amolCO2amolH2和amolCH3OH判断平衡移动的方向是正向移动逆向移动或不移动与原平衡相比CO的物质的量浓度填增大不变或减小.
在盛有足量
在密闭容器中一定量混合气体发生反应2Ag+B.gxCg达到平衡时测得
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛请回答下列问题1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为CH4g+2O2g===CO2g+2H2OgΔH.=-802.3kJ·mol-1H2Ol===H2OgΔH.=+44kJ·mol-1则178g可燃冰分子式为CH4·9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为_________________KJ2相同温度下体积均为0.5L.的两个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.6kJ·mol-1实验测得反应在起始达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3A.130放热46.3kJB.0.61.80.8Q.Q.>0①能说明该反应已达平衡状态的是________填代号A.N2在混合气体中的体积分数保持不变B.单位时间内每消耗1.2molH2同时生成0.8molNH3C.反应中N2与H2的物质的量浓度比为13且保持不变②A中反应的平衡常数为计算结果用分数表示③容器B.中反应达到平衡时填吸收或放出的热量为Q=3右图表示合成反应在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图若时改变的条件是升高温度则在下列到达化学平衡的时间段中的体积分数最大的一段时间是填写下列序号_______A.B.C.D.时改变的条件是_______________
如果一个反应的ΔH-TΔS=0则此反应
1利用下列物质的序号填空①HCl②H.2SO4③NaOH④N.2⑤NH4Cl⑥Ne属于共价化合物的是属于离子化合物的是.2对于反应2SO2+O22SO3g当其他条件不变时只改变一个反应条件将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内填增大减小或不变.3已知拆开1molH-H键1molI-I键1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ151kJ299kJ.则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要放出kJ的热量.
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg+Yg2Zg△H.<0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是
甲醇是一种优质燃料在工业上常用CO和H2合成甲醇反应方程式为COg+H2gCH3OHg已知①COg+1/2O2g=CO2gΔH1=-283.0kJ/mol②H2g+1/2O2g=H2O.gΔH2=-241.8kJ/mol③CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2O.gΔH3=-192.2kJ/mol回答下列问题1计算COg+2H2gCH3OHg的反应热ΔH4=_________________2若在绝热恒容的密闭容器中充入1molCO2molH.2发生反应COg+2H2gCH3OHg下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________填选项字母3T.1℃时在一个体积为5L.的恒容容器中充入1molCO2molH.2经过5min达到平衡CO的转化率为0.8T.1℃时在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO2molH.2达到平衡时CO的转化率为0.7则该容器的体积______5L.填><或=T.1℃时COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=____________4在T.1℃时在体积为5L.的恒容容器中充入一定量的H.2和CO反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示温度不变当nH2/nCO=2.5时达到平衡状态CH3OH的体积分数可能是图象中的点5为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池写出KOH作电解质溶液时甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________
在下列反应中A2g+B2s2ABg△H
有一处于平衡状态的反应Xs+3Yg⇌2ZgΔH.<0为了使平衡向生成Z.的方向移动应选择的条件是①高温②低温③__④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z.
已知氮气和氢气合成氨反应为N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92kJ/mol请回答下列问题1取1molN2g和3molH2g充入一密闭容器中一定条件下进行反应并达平衡时测得反应放出的热量___________92kJ填大于等于或小于若升高温度上述反应中ΔH.___________填变大变小或不变2已知分别破坏1molNH键1molHH键需要吸收的能量为391kJ436kJ则破坏1molNN键需要吸收的能量为___________3一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3g并发生上述反应半分钟后反应达到平衡测得vNH3=0.40mol/L•min则N2g+3H2g2NH3g反应的平衡常数为___________
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
已知下列反应的平衡常数①H2g+SsH2SgK1②Ss+O2gSO2gK2则反应H2g+SO2gO2g+H2Sg的平衡常数是
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体左端放置不纯的镍Ni粉在一定条件下Ni可以与COg发生如下反应但Ni粉中的杂质不与COg发生反应玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K经过足够长时间后右端的主要物质是
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义Ⅰ.已知某些化学键的键能数据如下化学键C.=O.C.—O.C.—H.H.—H.O.—H.键能∕kJ·mol−1745351415436462则CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol△H=Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Ol1该反应平衡常数表达式K.=2已知在某压强下该反应在不同温度不同投料比时CO2的转化率如图所示①若温度不变减小反应投料比[nH2∕nCO2]K.值将填增大减小或不变②在700K投料比[nH2∕nCO2]=2时达平衡时H2的转化率为3某温度下在体积可变的密闭容器中改变起始时加入的各组分的物质的量在不同压强下平衡时CH3OCH3g的物质的量如下表所示p1p2p3ⅰ.2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02molⅱ.1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1ⅲ.1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①p1p3填><或=②X1=③p2下ⅲ中CH3OCH3平衡转化率为
如图表示在密闭容器中气体反应2SO2+O22SO3△H<O.达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是______bc过程中改变的条件可能是______若增大压强时反应速度变化情况请画在c-d处
.研究表明CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应化学方程式如下CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H3<0ⅠCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2>0Ⅱ催化剂A.和催化剂B.对这两个反应均具有催化能力.某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2.在相同压强下经过相同反应时间测得如表实验数据实验编号T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%1543催化剂A.12.342.32543催化剂B.10.972.73553催化剂A.15.339.14553催化剂B.12.071.6【备注】甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比.1测得实验数据时反应填是或不是处于平衡态.2有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有.A.使用催化剂AB.使用催化剂B.C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下因为所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响.
已知反应mXg+nYg⇌qZg△H.<0m+n>q在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列有关说法正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为______2反应是______反应.选填吸热放热.3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______.a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2=v逆H2Od.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH2=cCO•cH2O试判断此时的温度为______℃
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
如图所示隔板I.固定不动活塞Ⅱ可自由移动M.N.两个容器中均发生反应
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应3Ag+B.g2CgΔH<0若起始温度相同分别向三个容器中通入3molA和1molB则达到平衡时各容器中C.物质的体积分数由大到小的顺序为
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