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下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是( )
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高中化学《专题十 常见非金属元素专项练习及答案》真题及答案
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A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物
把湿润的红色石蕊试纸放到已充满氨气的集气瓶瓶口试纸变蓝
碱的水溶液能使红色石蕊试纸变为
检验NH3的方法或现象的描述中正确的是
干燥的红色石蕊试纸变红
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
闻溶液的气味
尝溶液的味道
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe
3+
，可能还有Fe
2+
氯化氢气体能使
干燥的石蕊试纸变红色；
干燥的石蕊试纸变蓝色；
湿润的石蕊试纸变红色；
湿润的石蕊试纸变蓝色。
某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀HNO3溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能
KSCN
NH
4
SCN
NH
4
Cl
FeCl
3
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体肯定是氨
下列说法正确的是
CuSO
4
溶液能产生“丁达尔效应”
CO
2
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Cl
2
能使品红溶液褪色
镁可用于工业生产碳
下列说法中不正确的是
石蕊试液是一种酸碱指示剂
酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
酸溶液中都含有氢离子（H
+
）
碱溶液中都含有氢氧根离子（OH
-
）
某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀HNO3溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能
KSCN
HN
4
SCN
NH
4
Cl
FeCl
3
酸的水溶液能使蓝色石蕊试纸变为
下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
CO2
SO2
NH3
Cl2
不能使红色石蕊试纸变蓝的是
尿素
甲胺
三甲胺
氨水
碳酸钠溶液
某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀硝酸溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润
KSCN
NH
4
SCN
NH
4
Cl
FeCl
3
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物
A.B.C.D.均为中学化学所学的常见物质且匀含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其
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下列单质或化合物性质的描述正确的是
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeO和Fe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2和SO21为检验分解产物的成分设计如下实验装置进行实验加热A.中的硫酸亚铁铵至分解完全①A中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是__________________________②为验证A.中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有____________填字母A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液③装置B.中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成若含有该气体观察到的现象为_______________________________________④若A.中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为bmolC.中沉淀物质的量为amol则b________________a填大于小于或等于⑤实验中观察到C.中有白色沉淀生成则C.中发生的反应的离子方程式为__________________________________________________________________2为测定某固体样品中NH42FeSO42·6H2O的含量某实验小组做了如下实验步骤一准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体配制成100mL溶液步骤二取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化实验测定其与16.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液恰好完全反应已知NH42FeSO42·6H2O的摩尔质量是392g/mol则产品中NH42FeSO42·6H2O的质量分数为_______________
下列有关物质应用的说法中错误的是
下列气体中既有颜色又有毒性的是
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应用下图所示装置进行有关实验请回答1装置A.中发生反应的化学方程式为2装置D.中试管口放置的棉花中应浸一种液体这种液体是其作用是3装置B.的作用是贮存多余的气体当D.处有明显的现象后关闭旋塞K.移去酒精灯但由于余热的作用A.处仍有气体产生此时B.中现象是B.中应放置的液体是填字母a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液4实验中取一定质量的铜片和VL18mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应完毕发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是填字母a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液③实验结束时测得铜减少了3.2g则被还原的硫酸的物质的量为mol反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为mol/L反应后溶液的体积为VL
亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下已知:N2O3为酸性氧化物2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2ONO与碱不反应NO+NO2==N2O3回答下列问题1装置A.中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡其目的是若当NO与NO2的物质的量之比为1:1时A.中发生反应的化学方程式为2装置B.的作用是装置C.中通入O2的目的是3反应后A.中溶液经蒸发浓缩结晶及干燥得到产品①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化用湿润的KI淀粉试纸检验试纸变蓝得出产品为NaNO2乙同学认为结论不可靠其理由是②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液再加入NH4Cl饱和溶液并加热可观察到无色气泡逸出该气体是空气的主要成分之一写出有关反应的离子方程式
室温下浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象这是因为浓硫酸具有
.下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康④使用氯气对自来水消毒过程中生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论
下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑以下装置可用来检验上述反应中所有的气体产物回答问题1用于检验SO2气体的装置是填装置的字母确认水蒸气存在的现象是2利用装置B.可以确认的产物是装置B.中的甲溶液可选填序号①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液该装置中冷水的作用是3取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻观察液体的颜色变为检验该分散系的操作及现象为
表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论
在给定的条件下下列选项所示物质间的转化均能实现的是
下列
下表所列各组物质中物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化的是项目X.Y.Z.
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下含NH4+的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标废水1I.中加入NaOH溶液调pH=11并鼓入大量空气.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是鼓入大量空气的目的是.2II中加入适量NaClO溶液控制pH在6～7将氨氮转化为无毒物质.①为了完全从废水中去除氨氮加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是.②过程II发生3个反应i.ClO﹣+H+═HClOii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2ONH2Cl中Cl元素为+1价iii.已知水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用被称为余氯.图为NaClO加入量与余氯含量的关系示意图.其中氨氮含量最低的点是c点.b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是用化学式表示反应iii的化学方程式是.3III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1.若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1则处理10m3含余氯废水至多添加10%Na2SO3溶液kg溶液体积变化忽略不计.
将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物含NON2O4NO2的混合物共0.8mol这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
直接排放含SO2会形成酸雨危害环境某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动1装置A.中反应的离子方程式为_____________2选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按照A.→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明乙同学认为该方案不合理其理由是_________正确的连接顺序是A.→C→_____________→尾气处理填字母顺序连接装置证明亚硫酸的酸性强于次氣酸的酸性的实验现象是__________________________3将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3①装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效率B.中试剂是________②写出装置A.中发生反应的化学方程式________③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取agKIO3化学式量:214固体配成溶液第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液滴加指示剂第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为vmL则cNa2S2O3=______mol/L已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
下列实验操作现象和结论均正确的是实验操作现象结论
中学常见反应的化学方程式有A.＋B.→X.＋Y.＋H.2O或H.2O.＋A.＋B.→X.＋Y.未配__应条件略去下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一请回答1常温下若A为黄绿色气体B为非金属氧化物A.B均能使品红溶液褪色A.＋B.＋H.2O.→X＋Y.且相对分子质量X.＞Y.则该反应的化学方程式检验Y中阴离子的试剂是2若A为常见的金属单质Y为气态单质B溶液呈强酸性或强碱性时A和B反应都能进行写出A与B反应的离子方程式3若A为常见的非金属单质它是构成有机物的基本元素之一B的溶液为某浓酸其中A.B的物质的量之比为1∶4则该反应化学方程式为4若A.B均为化合物Y为白色沉淀不含金属元素B为引起温室效应的主要气体写出A与B反应生成Y的离子方程式
二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标I..二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验①测得该雨水样品的pH为4.73②每隔1h通过pH计测定雨水样品的pH测得的结果如表测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息回答下列问题1正常雨水的pH为5.6偏酸性这是因为2分析上述数据变化你认为形成这一变化的原因是用化学反应方程式表示II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验取标准状况下的空气1.000L内含氮气氧气二氧化硫二氧化碳等慢慢通过足量氯水反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液产生白色沉淀将沉淀过滤洗涤干燥称得其质量为0.233g1过滤后洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是2计算该空气样品中二氧化硫的体积分数
下列气体溶解于水发生氧化还原反应的是
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2他们使用的药品和装置如下图所示FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液A.B.C.1SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________填离子符号参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________2下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________填序号A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO43装置C.的作用是_______________________________________4若要从A.中所得溶液提取晶体必须进行的实验操作步骤蒸发冷却结晶过滤自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有____________填序号A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚5在上述装置中通入SO2为了验证A.中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应他们取A.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第二份试液加入铁__溶液产生蓝色沉淀方案②往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去方案③往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案不合理的是________原因是__________________________________6能表明I.－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________
.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应实验以探究化学实验的绿色化方案反应物甲Cu浓HNO3乙Cu稀HNO3丙CuO2稀HNO31实验前关闭活塞b试管d中加水至浸没长导管口塞紧试管c和d的胶塞加热c其目的是2在d中加适量NaOH溶液c中放一小块铜片由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸c中反应的化学方程式是再由a向c中加2mL蒸馏水c中的实验现象是3上表是制取硝酸铜的三种方案能体现绿色化学理念的最佳方案是理由是4该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2操作步骤为实验现象为;但此实验的不足之处是
下列有关物质用途的说法中不正确的是
下列有关说法正确的是
除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法原理是NH3与NOx反应生成无毒物质某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程一提供的装置二NH3的制取1下列有关实验室制备气体的说法正确的有________填序号①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气②用排饱和食盐水的方法收集氯气③实验室制氧气有时需要加热有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气2若选择装置G.制取氨气则分液漏斗中盛装的液体试剂是________________3若选择装置C.制取氨气则反应的化学方程式是________________________________________________________________________三模拟尾气的处理选用上述部分装置按下列顺序连接成模拟尾气处理装置回答有关问题4A装置中反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________5D装置中的液体可换成________填字母a.CuSO4B.H2Oc.CCl4D.浓硫酸6该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_______________________________________________________________________
下列有关实验操作现象结论叙述正确的是
下列说法正确的是
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中取混合溶液分别进行下列实验能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象
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