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某小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X.的化学式是_________________________________。 ...
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高中化学《2017-2018学年第一学期第一次调研考试（7月）试题及答案》真题及答案
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烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为
含硫有机试样0.471g在氧气中燃烧使硫氧化为SO2用预先中和过的H2O2吸收SO2全部转化成H2S
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某锅炉燃煤量1OOt/h煤含硫量1%硫进入灰渣中的比例为20%烟气脱硫设施的效率为则排入大气中的SO
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对SO2的排放主要取决于燃煤的含硫量
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某煤样通过库仑法测定其全硫含量为1.8％已知某台锅炉全年用该种煤10000t煤中含全水分为7.4％试
①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为质量比为②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是含
某化学兴趣小组欲研究H2SO4KClNa2SO3Na2CO3NaClNaOH的性质对于如何研究他们设
某企业锅炉燃油量为10000t/a含硫量为1%若SO2总量控制指标为40t/a则该锅炉脱硫设施的效率
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烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为
限制船舶柴油机排气对大气的污染途径有______ Ⅰ建立废气清洗系统或等效的其他减少NOX的排放
Ⅰ+Ⅱ
Ⅱ+Ⅲ
Ⅰ+Ⅲ
Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ
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某课外学习小组的同学设计了如图的装置以验证SO2的氧化性还原性和漂白性请回答以下问题1用Na2SO3
某研究性学习小组设计实验用于制取SO2并探究SO2的某些性质制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3
某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理费锌片时发现产生的气体具有刺激性气味这种现象引起同学们的思考和研
某企业锅炉燃油量为10000t/A含硫量为1%若SO2总量控制指标为40t/A则该锅炉脱硫设施的效率
0.9
0.8
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煤燃烧产生的废气中含有SO2用NaOHNa2SO3溶液可将90%以上的SO2 吸收涉及的反应有 ①2
反应②发生的是化合反应
可循环使用的物质是Na2SO3
NaHSO3中硫元素的化合价是+6
反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
某锅炉燃煤量100t/h煤含硫量1%硫进入灰渣中的比例为20%烟气脱硫设施的效率为80%则排入 大气
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下列物质属于单质的是
红色溶液X.中通入气体Y.溶液逐渐褪色下列对X.Y.的推断正确的是
下列说法正确的是
亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下已知:N2O3为酸性氧化物2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2ONO与碱不反应NO+NO2==N2O3回答下列问题1装置A.中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡其目的是若当NO与NO2的物质的量之比为1:1时A.中发生反应的化学方程式为2装置B.的作用是装置C.中通入O2的目的是3反应后A.中溶液经蒸发浓缩结晶及干燥得到产品①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化用湿润的KI淀粉试纸检验试纸变蓝得出产品为NaNO2乙同学认为结论不可靠其理由是②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液再加入NH4Cl饱和溶液并加热可观察到无色气泡逸出该气体是空气的主要成分之一写出有关反应的离子方程式
室温下浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象这是因为浓硫酸具有
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性设计如下实验装置试根据实验装置回答下列问题A.C.中为干燥的有色布条B.为无色液体D.中为NaOH溶液1在常温下KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气其反应方程式为2KMnO4＋16HCl浓＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O则其反应装置应选用甲乙丙中的2B.中的液体为其作用为3A.C.中有色布条的颜色变化分别为A.C.的实验现象说明氯气是否具有漂白性填是或否4D.中NaOH溶液的作用用离子方程式说明5将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去组内有甲乙两种意见甲氯气溶于水溶液显酸性中和了NaOH使溶液褪为无色乙氯气溶于水生成漂白性物质使溶液褪为无色丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液溶液一直未见红色则的意见正确填甲或乙
.下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康④使用氯气对自来水消毒过程中生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论
如图所示
下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑以下装置可用来检验上述反应中所有的气体产物回答问题1用于检验SO2气体的装置是填装置的字母确认水蒸气存在的现象是2利用装置B.可以确认的产物是装置B.中的甲溶液可选填序号①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液该装置中冷水的作用是3取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻观察液体的颜色变为检验该分散系的操作及现象为
下列关于硅的说法不正确的是
表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论
利用右下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑高温供选试剂为H2O2BaCl2的混合溶液及盐酸酸化的BaCl2溶液以上试剂均为足量下列说法中不正确的是
下列
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下含NH4+的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标废水1I.中加入NaOH溶液调pH=11并鼓入大量空气.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是鼓入大量空气的目的是.2II中加入适量NaClO溶液控制pH在6～7将氨氮转化为无毒物质.①为了完全从废水中去除氨氮加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是.②过程II发生3个反应i.ClO﹣+H+═HClOii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2ONH2Cl中Cl元素为+1价iii.已知水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用被称为余氯.图为NaClO加入量与余氯含量的关系示意图.其中氨氮含量最低的点是c点.b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是用化学式表示反应iii的化学方程式是.3III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1.若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1则处理10m3含余氯废水至多添加10%Na2SO3溶液kg溶液体积变化忽略不计.
将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物含NON2O4NO2的混合物共0.8mol这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+他们使用的药品和装置如图所示下列说法合理的是
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液酸性最强的是
下列实验操作现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论
中学常见反应的化学方程式有A.＋B.→X.＋Y.＋H.2O或H.2O.＋A.＋B.→X.＋Y.未配__应条件略去下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一请回答1常温下若A为黄绿色气体B为非金属氧化物A.B均能使品红溶液褪色A.＋B.＋H.2O.→X＋Y.且相对分子质量X.＞Y.则该反应的化学方程式检验Y中阴离子的试剂是2若A为常见的金属单质Y为气态单质B溶液呈强酸性或强碱性时A和B反应都能进行写出A与B反应的离子方程式3若A为常见的非金属单质它是构成有机物的基本元素之一B的溶液为某浓酸其中A.B的物质的量之比为1∶4则该反应化学方程式为4若A.B均为化合物Y为白色沉淀不含金属元素B为引起温室效应的主要气体写出A与B反应生成Y的离子方程式
酸雨是大气污染的危害之一二氧化硫SO2的含量是空气质量监测的一个重要指标某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量1该组同学查资料得到的反应原理为SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2在该反应中是▲填氧化剂或还原剂2通入空气前应进行的实验操作是▲3该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min酸性KMnO4溶液的体积bL.其浓度为cmol/L若从气体通入到紫色恰好褪去用时5分钟则此次取样处的空气中二氧化硫含量为▲g/L写出计算过程
实验室可利用硫酸厂炉渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4•7H2O.聚铁的化学式为[Fe2OHnSO43﹣0.5n]m制备过程如图所示下列说法不正确的是
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2他们使用的药品和装置如下图所示FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液A.B.C.1SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________填离子符号参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________2下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________填序号A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO43装置C.的作用是_______________________________________4若要从A.中所得溶液提取晶体必须进行的实验操作步骤蒸发冷却结晶过滤自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有____________填序号A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚5在上述装置中通入SO2为了验证A.中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应他们取A.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第二份试液加入铁__溶液产生蓝色沉淀方案②往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去方案③往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案不合理的是________原因是__________________________________6能表明I.－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________
下列属于酸性食物的是
.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应实验以探究化学实验的绿色化方案反应物甲Cu浓HNO3乙Cu稀HNO3丙CuO2稀HNO31实验前关闭活塞b试管d中加水至浸没长导管口塞紧试管c和d的胶塞加热c其目的是2在d中加适量NaOH溶液c中放一小块铜片由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸c中反应的化学方程式是再由a向c中加2mL蒸馏水c中的实验现象是3上表是制取硝酸铜的三种方案能体现绿色化学理念的最佳方案是理由是4该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2操作步骤为实验现象为;但此实验的不足之处是
下列有关说法正确的是
除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法原理是NH3与NOx反应生成无毒物质某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程一提供的装置二NH3的制取1下列有关实验室制备气体的说法正确的有________填序号①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气②用排饱和食盐水的方法收集氯气③实验室制氧气有时需要加热有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气2若选择装置G.制取氨气则分液漏斗中盛装的液体试剂是________________3若选择装置C.制取氨气则反应的化学方程式是________________________________________________________________________三模拟尾气的处理选用上述部分装置按下列顺序连接成模拟尾气处理装置回答有关问题4A装置中反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________5D装置中的液体可换成________填字母a.CuSO4B.H2Oc.CCl4D.浓硫酸6该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_______________________________________________________________________
下列有关物质的用途叙述错误的是
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中取混合溶液分别进行下列实验能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象
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