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某住宅小区六月份1日至5日每天用水量变化情况如图所示．那么这5天用水量的中位数是（ ）
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某住宅小区六月份至日每天用水量变化情况如图2所示那么这天的平均用水量是_______.
要描述某住宅小区六月份中1日至6日每天用水量的变化情况应选择
扇形图
直方图
折线图
以上均可
某住宅小区六月份1日至6日每天用水量变化情况如折线图所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31 吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份1日至5日每天的用水量变化情况如图所示则这5天该住宅小区平均每天的用水量是吨．
某住宅小区六月份1日至5日母天用水量变化情况如图4所示.那么这5天平均母天的用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份中1日至6日每天用水量变化情况如图所示那么这6天的平均用水量是吨．
某住宅小区六月份1日至6日每天用水量变化情况如折线图所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31 吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份1日至5日每天用水量变化情况如图所示．则这5天的平均用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份中1日至6日每天用水量变化情况如图所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份1日至6日每天用水量变化情况如折线图所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31 吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份中1日至6日每天用水量变化情况如图所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月1日至6日每天用水量变化情况如折线图所示那么这6天的平均用水量是
）30吨 （
）31吨 （
）32吨 （
）33吨
某住宅小区六月份中1日至6日每天用水量变化情况如折线图所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份1日至5日每天用水量变化情况如图所示那么这5天用水量共是
36吨
28吨
160吨
140吨
某住宅小区六月份1日至5日每天用水量变化情况如图所示.那么这5天平均每天的用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
冷水滩区的某住宅小区六月份1日至5日每天用水量变化情况如图4所示.那么这5天平均每天的用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份中1日至6日每天用水量变化情况如折线图1所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份中1日至6日每天用水量变化情况如折线图所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月1日至6日每天用水量变化情况如折线图所示那么这6天的平均用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
某住宅小区六月份1日至5日每天用水量变化情况如图所示．那么这5天平均每天的用水量是
30吨
31吨
32吨
33吨
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如图所示与水平面成θ＝30°的传送带正以v＝3m/s的速度匀速运行AB两端相距l＝13.5m．现每隔1s把质量m＝1kg的工件视为质点轻放在传送带上工件在传送带的带动下向上运动工件与传送带间的动摩擦因数μ＝取g＝10m/s2．求 1相邻工件间的最小距离和最大距离 2传送带将一个工件由底端运到顶端过程中多消耗的能量 3满载与空载相比传送带需要增加多大的牵引力
三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹漉获以为汁．萁在釜下燃豆在釜中泣．……”文中“澆”涉及的化学实验基本操作中必用的化学仪器是
XYZM为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知XYZ是同周期的相邻元素M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是
甲乙两车在平直公路上行驶其速度时间图象如图所示则
常温下将NaOH溶液滴加到某一元酸HA溶液中测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知p＝﹣lg．下列叙述不正确的是
欲从含Br2+的废液中提取溴单质需经过一系列操作实验装置及物质的性质如下 Br2 CCl4 正十二烷 密度/g•cm﹣3 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215﹣217 下列说法中正确的是
如图所示轻弹簧下端固定在粗糙斜面的挡板上上端连接一小滑块视为质点弹簧处于自然状态时滑块位于O点．先用外力缓慢地把滑块移至A点此时弹簧的弹性势能为EP然后撤去外力滑块沿斜面向上最高能滑到B点该过程中滑块的最大动能为Ekm滑块的动能最大时其所在位置距A点的距离为L．下列说法正确的是
炭黑是雾霾中的重要颗粒物研究发现它可以活化氧分子生成活化氧活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示活化氧可以快速氧化二氧化硫．下列说法错误的是
如图所示质量M＝15kg的滑块A置于水平地面上A的上表面为半径R＝1.5m的光滑圆弧圆弧与足够大的水平面相切于C点水平恒力大小未知作用于滑块A上使质量m＝1kg的小物块B视为质点恰好在P处与A相对静止并一起向右动半径OP与OC的夹角θ＝60°经时间t1＝s突然撒去力FB从P点沿圆弧下滑从A的底端C处离开进入水平面向右滑动B与水平面间的动摩擦因数μ＝0.5A与水平面间的摩擦不计g＝10m/s2求 1力F的大小以及刚撤去力F时A的速度大小v 2B从A的底端C处离开时A的速度大小v1 3B从A的底端C处离开进入水平面后B与C间的最大距离xm．
1Fe3+最外层电子排布式是其核外共有种不同运动状态的电子． 2在一定浓度的HF'溶液中氟化氢是以缔合形式HF2存在．使氟化氢分子缔合的作用力是． 3CN能形成CN﹣CN﹣与Fe3+可形成配合物与CN﹣互为等电子体的极性分子的分子式是非极性分子的电子式是． 4单晶硅的结构与金刚石的结构相似若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键则得如图1所示的金刚砂SiC结构．在SiC晶体中C原子的杂化方式为每个Si原子被个最小环所共有． 5晶胞有两个基本要素 ①原子坐标参数表示晶体内部各微粒的相对位置．如图2是CaF2的晶胞其中原子坐标参数A处为000B处为0C处为111．则D处微粒的坐标参数为 ②晶胞参数描述晶胞的大小和形状．已知CaF2晶体的密度为cg•cm﹣3则晶胞中Ca2+与离它最近的F﹣之间的距离为nm设NA为阿伏加德罗常数的值用含cNA的式子表示相对原子质量Ca40F19．
如图所示在方向垂直纸面向里磁感应强度为B的匀强磁场区域中有一个由均匀导线制成的单匝矩形线框abcd线框以恒定的速度v沿垂直磁场方向向右运动运动中线框dc边始终与磁场右边界平行线框边长ad＝Lcd＝2L．线框导线的总电阻为R．则在线框离开磁场的过程中下列说法中正确的是
1956年吴健雄用半衰期为5.27年的2760Co放射源对李政道和杨振宁提出的在弱相互作用中宇称不守恒进行实验验证Co的衰变方程式为Co→Ni+X+e其中e是反中微子它的电荷为零质量可认为等于零．下列说法正确的是
在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中还可能含有以下若干种离子．K+Ag+Mg2+Ba2+NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣． 现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定．请回答下列问题． 1实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是． 2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为． 3通过实验ⅠⅡⅢ和必要计算填写下表中阴离子的浓度能计算出的填写计算结果一定不存在的离子填“0”不能确定是否存在的离子填“”． 4判断K是否存在若存在求其最小浓度若不存在说明理由．
氨基羧酸盐在工业农业生活中都有着十分广泛的应用．氨基甲酸铵NH2COONH4可用作肥料灭火剂洗涤剂等甘氨酸亚铁[NH2CH2COO2Fe]可用作补铁剂等． 已知 ①氨基甲酸铵白色固体易分解易水解．甘氨酸亚铁易溶于水难溶于乙醇． ②甘氨酸易溶于水微溶于乙醇两性化合物． ③柠檬酸易溶于水和乙醇有较强酸性和还原性． 实验室制备方法如下 Ⅰ．制备氨基甲酸铵反应的化学方程式为2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4g△H＜0 1图1装置制备NH3则所选试剂为． 2图3装置制备氨基甲酸铵把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质． ①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是填操作名称． ②用图2装置进行尾气处理则双通玻璃管的作用是浓硫酸的作用是． ③液体石蜡鼓泡瓶的作用是． ④发生器用冰水冷却的原因是． Ⅱ．制备NH2CH2COO2Fe装置如图夹持和加热仪器已省略用CO2气体将装置中空气排净加入药品后滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤将滤液蒸发浓缩加入乙醇过滤干燥得到产品． 3烧杯中澄清石灰水的作用是． 4柠檬酸可调节pH体系pH与产率的关系如表 分析pH过低使产率下降的原因是柠檬酸的作用还有填序号． a．做反应终点指示剂b．防止二价铁被氧化c．做催化剂d．促进FeCO3溶解 5乙醇的作用是． 6若产品的质量为mg则产率为．
如图所示是某霍尔元件的内部结构图其载流子为电子a直接直流电源的正极b接直流电源的负极cd间输出霍尔电压．下列说法正确的有
如图所示某次空中投弹的军事演习中战斗机以恒定速度沿水平方向飞行先后释放两颗炸弹分别击中山坡上的M点和N点．释放两颗炸弹的时间间隔为△t1此过程中飞机飞行的距离为S1击中MN的时间间隔为△t2MN两点间水平距离为S2．不计空气阻力．下列判断正确的是
以下实验设计不能达到实验目的是
近年来雾霾天气经常出现研究雾霾成因和治理是当前环保的重要话题．汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一．因此研究氮氧化物的反应机理对消除和防治环境污染有重要意义． 1①对于2NOg+2H2g═N2g+2H2Og△H＝﹣665kJ/mol的反应分三步完成 a2NOg═N2O2g快 bN2O₂g+H2g═N2Og+H2Og慢 cN2O2g+H2g═N2g+H2Og快 决定此总反应速率的是第步的反应填序号． ②已知H2g+CO2g═H2Og+COg△H＝41kJ/mol 汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体试写出该反应的热化学方程式． 2升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率但是研究发现2NOg+O2g＝2NO2g△H＜0存在一些特殊现象．现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k代表反应速率的一个常数的数值如下表 由实验数据测到vx～cO2的关系如图所示当x点升高到某一温度时反应重新达到平衡则变为相应的点为点填字母并解析原因 ① ②． 3NO3的排放主要来自于汽车尾气包含NO2和NO4有人得出用活性炭对NO3进行吸收发生如下反应 反应aCs+2NOg⇌N2g+CO2g△H＝﹣34.0kJ/mol 反应b2Cs+2NO2g⇌N2g+2CO2g△H＝﹣64.2kJ/mol 对于反应a在T1℃时借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下 ①0～10min内NO的平均反应速率vNO＝当升高反应温度该反应的平衡常数K选填“增大”“减小”或“不变”． ②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母 a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加人合适的催化剂 4实验室模拟反应2Cs+2NO2g⇌N2g+2CO2g△H＝﹣64.2kJ/mol．在密闭容器中加人一定量的碳和NO2维持温度是T2℃下图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图． ①请从动力学角度分析1050kPa前反应b中NO转化率随着压强增大而增大的原因． ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作Kp在T2℃1.1×106Pa时该反应的化学平衡常数Kp＝用计算表达式表示不必化简已知气体分压p分＝气体总压p总×体积分数．
电池用久了性能会下降某物理兴趣小组欲测量某旧电池的电动势和内阻实验电路如图甲所示．可供选择的器材如下 A．待测电池电动势约为12V内阻为十几欧 B．直流电压表量程0～15V内阻约为15kΩ C．直流电压表量程0～3V内阻约为3kΩ D．定值电阻阻值为10Ω额定电流3A E．定值电阻阻值为100Ω额定电流1A F．滑动变阻器最大阻值为100Ω G．导线和开关． 1电压表V2应选择定值电阻应选择均选填器材前的字母 2闭合开关前应将滑动变阻器滑片置于选填“a”或“b端 3若①的示数为U1的示数为U2定值电阻的阻值为R2则旧电池的电动势E和内阻r的关系式为E＝ 4改变滑动变阻器阻值重复实验可获取两个电压表示数的多组数据作出U﹣U2图线如图乙所示则旧电池的电动势E＝V内阻r＝Ω结果均保留三位有效数字
1如图甲所示为某多用电表的内部简化电路图作电流表使用时选择开关S应接选填“1”“2”“3”“4”或“5”量程较大． 2某同学想通过多用电表的欧姆挡测量量程为3V的电压表内阻如图乙主要步骤如下 ①把选择开关拨到“×100”的欧姆挡上 ②把两表笔相接触旋转欧姆调零旋钮使指针指在电阻零刻度处 ③把红表笔与待测电压表选填“正”或“负”接线柱相接黑表笔与另一接线柱相连发现这时指针偏转角度很小 ④换用选填“×10”或“×1k”欧姆挡重新调零后测量发现这时指针偏转适中记下电阻数值 ⑤把选择开关调至空挡或交流电压最高挡后拔下表笔把多用电表放回桌上原处实验完毕． 3实验中如图丙某同学读出欧姆表的读数为Ω这时电压表读数为V．
以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示． 已知 1①的反应类型为． 2写出化合物D中含氧官能团的名称． 3反应②和③的顺序填“能”或“不能”交换理由是． 4Y的化学名称为． 5写出同时满足下列条件的E的两种同分异构体的结构简式． a．属于芳香族化合物且既能与碱反应又能与强酸反应 b．分子中有4种不同化学环境的氢 6设计以苯酚CH3CH2Br为原料合成的合成路线流程无机试剂任选．
如图所示L是一带铁芯的理想电感线圈其直流电阻为0电路中AB是两个完全相同的灯泡与A灯泡串接一个理想二极管D则
主族元素WXYZ的原子序数依次递增且Z的原子序数不大于20．WYZ最外层电子数之和为14W与X同主族X的一种单质是正四面体且能自燃．下列说法正确的是
如图所示平行板电容器两极板接在直流电源两端．下列操作能使电容器电容减小的是
研究CO2的减排开发和利用是应对气候变化的重要措施．回答下列问题 1已知BaSO4s+4Cs⇌4COg+BaSs△Hl＝571.2kJ•mol﹣1BaSO4s+2Cs⇌ 2CO2g+BaSs△H2＝226.2kJ•mol﹣1．则Cs与CO2生成CO的热化学方程式为． 2将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到以下三组数据 ①实验1条件下平衡常数K＝取小数点后两位数字． ②实验3中若平衡时CO的转化率大于水蒸气的则的值填具体值或取值范围． ③实验4若900℃时在此容器中加入10molCO5molH2O2molCO25molH2则此时v正v逆填“＜”“＞”或“＝” 3室温下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．现将2×10﹣4mol•L﹣1的Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合则生成沉淀所需CaC12溶液的最小浓度为． 4为开发利用CO2我国研制的钠﹣二氧化碳电池工作原理如图2所示放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中．该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C． ①该电池充电时阳极反应为． ②若以该电池为电源石墨为电极电解500mL0.1mol•L﹣1CuSO4溶液当阴极上收集到标准状况下的气体0.224L气体时该电池吸收标准状况下CO2的体积至少为L．
钨W是一种重要的金属该金属单质及其化合物在照明特种钢光学材料等方面应用广泛．回答下列问题 1W与第ⅣA族中的铅Pb同周期则W属于第周期． 2高纯度的单质W可用于制备白炽灯灯丝工业生产中用热还原法制备鸦用氢气和焦炭可作还原剂还原WO3写出你认为最好方法的化学反应方程式． 3二硫化钨WS2因其催化活性稳定可靠使用寿命长而用作石油化工中的催化剂．由铁矿主要成分是FeWO4含有SiO2Fe2O3等杂质制备二疏化钨的工艺流程如图 ①FeWO4铁的化合价滤渣A的成分是Fe2O3且“浸取”液中不含铁元素则钨铁矿“熔融”反应的过程中FeWO4发生反应的化学方程式为 ②写出通人过量CO2生成滤渣B的离子方程式 ③钨酸中加入氨水制备NH42WO4的反应中加热方式最好采用 4制备催化剂时常产生一定的废液工业上利用氢硫酸检测和除去废液中的Hg2+． 已知25℃时K1H2S＝1.3×10﹣7K2H2S＝7.1×10﹣15KspHgS＝1.42×10﹣32 ①在计算溶液中的离子浓度时涉及弱酸的电离通常要进行近似处理．则0.001mol•L﹣1氢硫酸的pH＝取近似整数 ②某同学通过近似计算发现0.01mol•L﹣1氢硫酸与0.00lmol•L﹣1氢硫酸中的cS2﹣相等而且等于mol•L﹣1 ③已知某废液接近于中性若加入适量的氢硫酸当废液中cHg2+＞mol•L﹣1计算结果保留两位有效数字就会产生HgS沉淀．
如图甲所示n＝50匝的正方形线框abcd其电阻R＝0.5Ω边长L＝20cm匀强磁场垂直于线框平面磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示．求 10～2s内通过ab边横截面的电荷量q 23s时ab边所受安培力的大小F 30～4s内线框中产生的焦耳热Q．
常温下将NaOH溶液分别加人HF溶液CH3COOH溶液中得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示．已知pKa＝﹣lgKa．下列有关叙述错误的是
在如图所示的电路中ab两端接有u＝100sin100πtV的交流电源移动滑动触头P可改变理想变压器原线圈接入电路的匝数灯泡L1L2和R的电阻相同．当开关S断开时灯泡L1恰好正常发光．下列说法正确的是
在桌子上有一质量为m1的杂志杂志上有一质量为m2的书．杂志和桌面之间的动摩擦因数为μ1杂志和书之间的动摩擦因数为μ2欲将杂志从书下抽出则至少需要用的力的大小为
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