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如图甲所示，n＝50匝的正方形线框abcd其电阻R＝0.5Ω，边长L＝20cm，匀强磁场垂直于线框平面，磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示．求： （1）0～2s内通过ab边横截面的电荷量q；...
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高三下学期物理《》真题及答案
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如图甲所示在光滑水平面上有一个粗细均匀的单匝正方形闭合线框abcd边长为L.质量为m电阻为R.在水平
线框的加速度大小为
线框受到的水平外力的大小
0～t
1
时间内通过线框任一边横截面的电荷量为i
1
t
1
0～t
3
间内水平外力所做的功大于
如图A-3所示边长为0.5m电阻为10Ω的正方形线框ABCD绕AB边为轴在匀强磁场中匀速转动AB边和
如图1所示在边长为L正方形线框abcd内有一半径为r的圆形有界磁场L>2r磁场方向垂直于线框所在平面
如图所示边长为L.电阻为R.的单匝正方形导线框abcd自空中落下恰好能以速度v匀速进入一磁感强度为B
如图6-1分别沿长方形纸片ABCD和正方形纸片EFGH的对角线AC.EG剪开拼成如图6-2所示的□K
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磁感应强度为B.的匀强磁场仅存在于边长为2l的正方形范围内有一个电阻为R.边长为l的正方形导线框ab
如图边长为L.的正方形线框abcd的面积为S=0.1m2匝数为N=100匝线框绕ad边的中点和bc边
7分如图15所示边长L=0.20m的正方形导线框ABCD由粗细均匀的同种材料制成正方形导线框每边的电
如图甲所示质量m=6.0×10﹣3kg边长L=0.20m电阻R=1.0Ω的正方形单匝金属线框abcd
如图所示边长为L.的闭合正方形线框共有n匝总电阻为R.在磁感强度为B.的匀强磁场中绕线框中心轴OO′
线框中产生的电动势的表达式为nBL2ωcosωt
t=0时，线框中感生电流值为nBL2ω/R
线框中电流的有效值
线框中电流的频率为
边长为a的正方形线框其电阻为R在磁感强度为B的匀强磁场中绕OO′轴匀速转动如图B-3所示每秒转数为n
如图所示正方形线框垂直于磁场方向放在匀强磁场中其磁通量为Φ＝0.05Wb线框电阻为R.＝0.01Ω当
半径为r电阻为R.的n匝圆形线圈在边长为l的正方形abcd外匀强磁场充满并垂直穿过该正方形区域如图甲
边长为L的正方形线框abcd的匝数为nad的中点和bc的中点的连线OO′恰好位于匀强磁场的边界上如图
如图所示质量为m电阻为R.边长为L.的正方形闭合单匝导线框从距离有水平边界的匀强磁场上方某一高度h由
如图所示在磁感强度为B.方向竖直向下的匀强磁场中放有一边长为l的单匝正方形闭合导线框电阻为R..1当
长为L.的正方形线框abcd电阻为R.以速度V.匀速进入边长为L.的正方形区域该区域中磁场方向如图所
线框中产生的感应电流方向不变
线框刚进入磁场瞬间ab两点间电势差
线框进入L/2时所受安培力为
线框进入L/2过程中电路中产生的电量为
如图甲所示质量m＝6.0×10-3kg边长L.＝0.20m电阻R.＝1.0Ω的正方形单匝金属线框ab
半径为r电阻为R.的n匝圆形线圈在边长为l的正方形abcd外匀强磁场充满并垂直穿过该正方形区域如图甲
半径为r电阻为R.的n匝圆形线圈在边长为l的正方形abcd外匀强磁场充满并垂直穿过该正方形区域如图甲
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短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子的最外层有6个电子且与W同主族Z是短周期金属性最强的元素．下列说法不正确的是
锂亚硫酰氯Li/SOCl2电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池剖视图如图所示一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液．亚硫酸氯既是电解质又是正极活性物质其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2↑该电池工作时下列说法错误的是
傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法．有机物a﹣R为烃基和苯通过傳克反应合成b的过程如下无机小分子产物略去下列说法错误的是
TMB由碳氢氮三种元素组成其相对分子质量为240是一种新型指纹检测的色原试剂已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域．某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式氮元素转化为N2实验装置如图所示．回答下列问题 1实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管其中F处的目的是．仪器a的名称是． 2将足量双氧水置于a中圆底烧瓶中装入MnO2固体按图连接好装置． ①A中发生反应的化学方程式为． ②待BD处导管口有均匀气泡时再点燃C处酒精灯原因是． 3装置C中CuO粉末的作用为． 4该实验填“需要”或“不需要”尾气处理其原因是． 5理想状态下将4.80gTMB样品完全氧化点燃C处酒精灯实验结束时测得D增加3.60gE增加14.08g则TMB的分子式为．
以红土镍矿主要含有Fe2O3FeONiOSiO2等为原料获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3SO42OH6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下 1工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并其目的是． 2“氧化”过程发生的离子方程式为． 3“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为填化学式． 4向“过滤Ⅱ”所得滤液富含Ni2+中加入N2H4•H2O在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应含镍产物的XRD图谱如图所示XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同．欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为．写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式．不同NaOH浓度下产物Ni的含量不同可能的原因是．
如图所示在匀强磁场中转动的单匝线圈电阻为1Ω外接电阻R＝9Ω线圈匀速转动的周期为T＝0.2s从线圈中性面开始计时理想交流电流表的读数为2A那么
1常温下配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液研究不同pH对Fe2+氧化的影响结果如图所示假设反应过程中溶液体积不变 在pH＝5.5的环境下该反应在0～15min的平均速率vFe2+＝增大溶液pHFe2+被氧化速率填增大”“减小”或“无影响”． 2在pH＝13的环境下Fe2+的氧化变质可以理解为 第一步Fe2+2OH﹣＝FeOH2第二步用化学方程式回答 当氧化达到平衡时cFe2+/cFe3+4.0×1022填“＞”“＜”或“＝”． 已知Ksp[FeOH3]＝2.5×10﹣39Ksp[FeOH2]＝1.0×10﹣15 3工业上可用H2还原法处理NO反应原理为NOg+2H2gN═N2g+2H2Og△H＝a 已知在标准状况由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓． NOg和H2Og的标准摩尔生成炲分别为+90kJ/mol﹣280kJ/mol则a＝． 4已知2NOg+O2g⇌2NOg△H＝﹣110kJ•mol﹣125℃时将NO和O2按物质的量之比为21充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况．体系的总压强p随时间t的变化如表所示忽略NO2与N2O4的转化 0～80minvO2＝kpa/min．用压强代替浓度所得到的平衡常数用Kp表示25℃时Kp的值为保留3位有效数字．
利用微生物可实现苯酚废水的净化装置如图所示．下列有关说法正确的是
如图所示平行光滑且足够长的金属导轨abcd固定在同一水平面上处于竖直向上的匀强磁场中磁感应强度B＝2T导轨间距L＝0.5m．有两根金属棒MNPQ质量均为lkg电阻均为0.5Ω其中PQ静止于导轨上MN用两条轻质绝缘细线悬挂在挂钩上细线长h＝0.9m当细线竖直时棒刚好与导轨接触但对导轨无压力．现将MN向右拉起使细线与竖直方向夹角为60°然后由静止释放MN忽略空气阻力．发现MN到达最低点与导轨短暂接触后继续向左上方摆起PQ在MN短暂接触导轨的瞬间获得速度且在之后1s时间内向左运动的距离s＝lm．两根棒与导轨接触时始终垂直于导轨不计其余部分电阻．求 1当悬挂MN的细线到达竖直位罝时MNPQ回路中的电流强度大小及MN两端的电势差大小 2MN与导轨接触的瞬间流过PQ的电荷量 3MN与导轨短暂接触时回路中产生的焦耳热．
如图所示垂直纸面放置的两根平行长直导线分别通有方向相反的电流I1和I2且I1＞I2纸面内的一点H到两根导线的距离相等则该点的磁感应强度方向可能为图中的
研究化学反应时既要考虑物质变化与能量变化又要关注反应的快慢与限度．回答下列问题 1NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术其反应过程与能量关系如图1所示． ①图1中因为改变了反应条件反应的活化能b填“＞”“＜”或“＝”a． ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝用E1E2的代数式表示 ③研究发现一定条件下的脱硝反应过程可能如图2所示根据氧化还原反应中物质的作用NO为剂脱硝总反应的化学方程式为． 2一定温度下将不同物质的量的H2Og和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中进行反应H2Og+COg＝CO2g+H2g得到如表所示的三组数据 ①4min内vCO2＝900℃时平衡常数为降低温度时平衡常数会填“增大”“减小”或“不变”． ②650℃时若在此容器中充入2.0molH2Og1.0molCOg1.0molCO2g和xmolH2g要使反应在开始时间向正反应方向进行则x应满足的条件是． ③若a＝2.0b＝1.0则平衡时实验2中H2Og和实验3中COg的转化率α的关系为αH2O填“＞”“＜”或“＝”αCO．
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
丁烯二酸有顺丁烯二酸和反丁烯二酸两种结构以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如图 回答下列问题 1根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则的名称为． 2C物质的分子式为D物质中含氧官能团的名称为． 3由C生成D的反应类型为 4F与B也能发生类似于B生成C的反应则该反应的化学方程式为． 5F可与H211加成得产物G其分子式为C8H10OH为G的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应则H的结构可能有种其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为任写一种． 6根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷丙烯酸CH2＝CHCOOH为原料制备的合成路线其他试剂任选
用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是
如图所示成30°角的直线OAOB间含OAOB线上有一垂直纸面向里的匀强磁场OA边界上的S点有一电子源在纸面内向各个方向均匀发射速率相同的电子电子在磁场中运动的半径为r＝周期为T．则下列说法正确的是
铊Tl的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题． 1三价铊各物种[Tl3+TlOH2+TlOH2+TlOH3TlOH4﹣]分布分数平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数与pH的关系如图1所示．当pH＝1.5时溶液中浓度最大的含铊物种是填化学式． 2铁盐铁炭混合物纳米MnO2均可作为去除废水中Tl+和Tl3+的吸附剂． ①铁炭混合物去除铊的原理是．若铁炭混合物中添加少量铝粉铊的去除速率明显加快其可能原因是． ②用纳米MnO2去除水体中的Tl+和Tl3+测得铊的去除率随MnO2投加量的变化关系如图2所示．在纳米MnO2用量不变的情况下欲提高铊的去除效果可采取的措施是． 3通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+． ①利用硫酸盐还原菌SRB的催化作用可以将废水中有机碳源以CH2O表示SO42﹣Tl+去除原理如图3所示．写出该反应的离子反应方程式． ②工业污水铊的污染物排放限值为2.5×10﹣8mol•L﹣1．已知KspTl2S＝5×10﹣21若铊的含量符合国家排放限值则处理后的废水中cS2﹣≥． ③向含铊废水中加入溴水使Tl+充分氧化成Tl3+调节溶液pH沉淀去除铊元素．若pH过大铊元素去除率下降的原因是．
邻硝基苯酚对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体实验室可用苯酚进行硝化制得． 实验步骤如下 步骤1向圆底烧瓶中加入20mL水7mL浓硫酸7.7gNaNO3．将4.7g苯酚用适量的温水溶解后逐滴加入到烧瓶之中控制温度15～20℃搅拌30min． 步骤2将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体倾去酸液并洗涤数次． 步骤3用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物如图将馏出液冷却得黄色固体． 步骤4向蒸馏后的残液中加入30mL水3.3mL浓盐酸适量活性炭加热煮沸趁热过滤．将滤液冷却使粗品析出抽滤收集． 1步骤1中需“搅拌30min”的原因． 2控制温度15～20℃的目的是． 3水蒸气蒸馏时邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器需采取的措施． 4步骤4中趁热过滤的目的是抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗抽滤瓶．
除去燃煤烟气中的有毒气体一直是重要的科研课题．某科研小组设计如图装置模拟工业脱硫脱氮探究SO2和NO同时氧化的吸收效果．模拟烟气由N290.02%SO24.99%NO4.99%混合而成各气体的流量分别由流量计控制调节三路气体相应的流量比例充分混合后进入A．已知FeSO4+NO⇌[FeNO]SO4棕色下列说法不正确的是
高分子树脂具有较好的吸水性其合成线路如下 已知Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 1G中的含氧官能团名称为M的结构简式为． 2由A生成B的化学方程式为． 3上述合成路线中D→E的转化在合成M中的作用为． 4下列选项中对有机物F的性质推测正确的是．填字母 A.1molF与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2 B．能发生水解反应和消去反应 C．能聚合成高分子化合物 D.1molF最多消耗3molNaOH 5符合下列条件的G的同分异构体有种 A．属于芳香族化合物且只有1种官能团 B．能发生银镜反应 C．除苯环外不存在其他环状结构 其中核磁共振氢谐有4组峰的是写出其中一种的结构简式 6根据上述合成路线和信息以苯乙醛为原料其他无机试剂任选设计制备的合成路线．
热敏电阻包括正温度系数电阻器PTC和负温度系数电阻器NTC正温度系数电阻器的电阻随温度的升高而增大负温度系数电阻器的电阻随温度的升高而减小．某实验小组选用下列器材探究某一热敏电阻Rx的导电特性 A．电流表A1满偏电流l0mA内阻r1＝10Ω B．电流表A2量程0.6A内阻r2为0.5Ω C．滑动变阻器Ri最大阻值10Ω D．渭动变阻器R2最大阻值500Ω E．定值电阻R3阻值1490Ω F．定值电阻R4阻值140Ω G．电源E电动势15V内阻忽略 H．开关与导线若干 1实验采用的电路图如图1所示则滑动变阻器选定值电阻R选．填仪器前的 字母序号 2该小组分别测出某个热敏电阻的I1﹣I2图象如图2所示请分析说明该曲线对应的热敏电阻是热敏电阻选填“PTC”或“NTC”． 3若将此热敏电阻直接接到一电动势为9V内阻10Ω的电源两端则此时该热敏电阻的阻值为Ω结果保留三位有效数字
酯类化合物G是一种香料以丙酮为初始原料合成该有机物的流程如图所示部分产物及反应条件已略去 已知 1B的结构简式为F的名称是． 2C中含氧官能团的名称是． 3C转化成D的反应类型． 4D的分子式为． 5E转化成G的化学方程式为． 6芳香化合物H比C少两个氢原子能与氯化铁溶液反应显紫色且苯环上的一氯代物只有一种写出满足上述条件的H的所有同分异构体的结构简式．H的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同该仪器是填序号． a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪 7设计以CH3CH2CH2OH为起始原料制备2﹣甲基丙酸的合成路线 无机试剂任选．
钒的氧化物如V2O5VO2V2O3等均难溶于水在光储材料等领域有广泛应用． 1V2O5是一种两性氧化物写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式． 2在800℃下V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3同时得到CO2气体．反应体系中钒氧化物的质量分数%随n焦炭nV2O5的变化关系如右图．当参加反应的n焦炭nV2O5＝23时反应所得nVO2nV2O3＝． 3某样品中含有V2O3VO2V2O5及少量不溶性杂质杂质不参与反应测定VO2含量的方法如下 步骤Ⅰ称取2.500g样品用稀硫酸溶解配成100mL溶液．取10.00mL溶液逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO2+改用0.1000mol•L﹣1NH42FeSO42标准溶液滴定至终点离子方程式为VO2++Fe2++2H+═VO2++Fe3++H2O消耗NH42FeSO42标准溶液25.00mL． 步骤Ⅱ另取2.500g样品用NaOH溶液选择浸取V2O5过滤洗涤干燥称得残渣质量为1.954g．向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00mL0.5000mol•L﹣1VO22SO4溶液充分反应离子方程式为2VO2++V2O3+6H+═4VO2++3H2O后将溶液稀释至100mL取出10.00mL用0.1000mol•L﹣1NH42FeSO42标准溶液滴定过量的VO2+消耗NH42FeSO42标准溶液10.00mL． 通过计算确定该样品中VO2的质量分数写出计算过程．
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末是磺胺类药物的原料可用作止痛剂退热剂防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为 实验参数 实验装置如图 注刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏用于沸点差别不太大的混合物的分离． 实验步骤 步骤1在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL冰醋酸15.4mL锌粉0.100g安装仪器加入沸石调节加热温度使分馏柱顶温度控制在105℃左右反应约60～80min反应生成的水及少量醋酸被蒸出． 步骤2在搅拌下趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中剧烈搅拌并冷却结晶抽滤洗涤干燥得到乙酰苯胺粗品． 步骤3将此粗乙酰苯胺进行重结晶晾干称重计算产率． 1步骤1中所选圆底__最佳规格是． a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL 2实验中加入少量锌粉的目的是． 3步骤1加热可用填“水浴”“油浴”或“直接加热”．从化学平衡的角度分析控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是． 4步骤2中结晶时若冷却后仍无晶体析出可采用的方法是．洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是填序号． a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗再用热水洗d．用酒精洗 5乙酰苯胺粗品因含杂质而显色欲用重结晶进行提纯步骤如下热水溶解过滤洗涤干燥选取正确的操作并排序． a．蒸发结晶b．冷却结晶c．趁热过滤d．加入活性炭 6该实验最终得到纯品9.18g则乙酰苯胺的产率是%结果保留一位小数．
过量排放含氮物质会污染大气或水体．研究氮及其化合物的性质及转化对降低含氮物质的污染有着重大的意义． Ⅰ．对NO与O2反应的研究． 1已知氮氧化物转化过程中的焓的变化如图1所示写出NO转化为NO2的热化学方程式 22NOg+O2g⇌2NO2R的平衡常数表达式K＝．其他条件不变利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量平衡常数K将填“增大”“减小”或“不变”． 3已知2NO2g⇌N4O4B△H＜0．在一定条件下将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应在不同温度下测得平衡时体系中NOO2NO2的物质的量与温度的关系如图2所示． ①曲线c代表的物质的量与温度的关系x点对应的O2的转化率为． ②根据图2可推测 A.2NO+O2⇌2NO2的平衡常数x点＞y点 B．y点时2NO+O2⇌2NO2的反应速率v正＜v逆 C.400﹣1200℃时随着温度升高N2O4体积分数不断增大 D．x点对应的NO的物质的量分数为 Ⅱ．对废水中过量氨氮转化的研究． 废水中过量的氨氮NH3和NH4+会导致水体．富营养化．某科研小组用NaCIO氧化法处理氨氧废水将其转化为无污染物质不同进水pH对氨氮去除率的影响如图3所示． 已知i．HCIO的氧化性比NaClO强ii．NH3比NH4+更易被氧化． 4pH＝1.25时NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质该反应的离子方程式为进水PH为1.25﹣6.00范围内氢氧去除率随PH升高发生图中变化的原因是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
常温下向100mL浓度为0.01mol•L﹣1氨水中缓慢通入SO2气体整个过程中无气体逸出．忽略溶液体积的变化溶液的pH与通入SO2的体积已折算为标准状况关系如图下列说法正确的是
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
一带电粒子仅在电场力作用下从A点开始以﹣v．做直线运动其v﹣t图象如图所示．粒子在t．时刻运动到B点3t．时刻运动到C点以下判断正确的是
碱式碳酸铜可用作木材防腐剂水体杀藻剂等研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究． Ⅰ．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下 步骤1连接好装置检查装置的气密性装药品． 步骤2往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸使铜屑完全反应． 步骤3往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液加热． 步骤4将三颈烧瓶中的混合物过滤洗涤烘干获得产物． 已知ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物易溶于酸不溶于水在100℃的水中易分解 ⅱ．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O NO不能单独与NaOH溶液反应． 1步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为． 2步骤2反应一段时间后须打开止水夹通入一段时间的空气目的是． 3步骤3对装置A的加热方式最好采用． 4装置Ⅰ中仪器a的名称为ⅠⅡⅢ三个装置不能替代图1中B装置的是填装置序号． 5欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3﹣所需的试剂可以是． Ⅱ．探究在一定温度下不同的原料配比对产物的影响实验数据如表 注“+”越多表示沉淀量越多 6分析表格数据可得制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[CuNO32]nNaOHnNa2CO3＝． Ⅲ．产物组成的测定 7碱式碳酸铜的成分有多种化学式可表示为mCuOH2•nCuCO3．为测定Ⅰ中所得碱式碳酸铜的组成学习小组同学准确称取3.820g样品溶于适量的硫酸中加水配成l00mL溶液取l0.00mL溶液于锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH至3～4加入过量的KI2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定2S2O32﹣+I2＝2I﹣+S4O62﹣接近终点时加入淀粉指示剂继续滴定至终点蓝色消失．进行平行实验后测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00mL．该碱式碳酸铜的化学式为．
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