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c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－) c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－) c (OH－)- c (H＋)=c(HA) c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)
甲：反应后溶液中 c(Na+) > c(A－)> c(OH－) > c(H+) 乙：反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A－) 甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1 乙中c1一定大于0.2 mol·L-1
HA为强 该混合溶液的pH=7.0 
该混合溶液中c(Aˉ)+c(Y)=c(Na+) 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
c1一定大于0.2 mol·L－1 HA的电离方程式是HA
H.＋＋A.－ 甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
HA的酸性强于HB的酸性 V.(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
HA的电离方程式为：
不考虑其他组的实验结果，
③组实验中，混合溶液中
①组实验中，混合溶液中
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
HA的酸性强于HB的酸性 V.(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L c1一定大于0.2 mol·L-1 甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01% 
乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
混合后溶液中的离子浓度关系：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
c1一定大于0.2 mol·L－1 HA的电离方程式是HA
H.＋＋A.－ 甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋) 乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
c1一定大于0.2 mol·L-1 HA的电离方程式是HA
H+ +A.－ 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+) 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－) ks5u
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