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研究CO2的减排、开发和利用是应对气候变化的重要措施．回答下列问题： （1）已知：BaSO4（s）+4C（s）⇌4CO（g）+BaS（s）△Hl＝571.2kJ•mol﹣1，BaSO4（s）+2C...
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高三下学期化学《》真题及答案
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国际大都市的低碳城市建设的共同经验有.
决心应对气候变化
制订减排目标，方向明确
整合不同政策，全方位减排
应对气候变化与发展经济并不矛盾
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全球气候变化深刻影响着人类生存和发展是各国共同面临的重大挑战某校高三.1班同学围绕积极应对气候变化的
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下图是我国区域产业CO2减排效果比较示意图回答29～30题29.我国节能减排的重点区域是
中部地区
南部沿海地区
京津地区
北部沿海地区 30.南部沿海地区减排压力较小，这是因为 ( ) A.经济发达B.以轻工业为主的工业结构 C.气候变化不明显 D.以清洁能源消费为主
2009年9月__在日内瓦参加世界第三次气候会议该会议主要针对气候预测如何提高人类应对气候变化的能
①②
②③
①②③
①②③④
我国在应对气候变化问题上最大的挑战是和之间的矛盾
温室气体减排
经济发展
成本递增
资金短缺
联合国气候变化大会2010年12月11日在墨西哥东部城市坎昆落下帷幕经过艰难曲折的谈判大会通过了应对
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短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X原子的最外层有6个电子且与W同主族Z是短周期金属性最强的元素．下列说法不正确的是
如图所示在xOy坐标系中在y＜d的区域内分布有指向y轴正方向的匀强电场在d＜y＜2d的区域内分布有垂直于xOy平面向里的匀强磁场MN为电场和磁场的边界在y＝2d处放置一垂直于y轴的足够大金属挡板带电粒子打到板上即被吸收．一质量为m电量为+q的粒子以初速度v0由坐标原点O处沿x轴正方向射入电场已知电场强度大小为E＝粒子的重力不计． 1要使粒子不打到挡板上磁感应强度应满足什么条件 2通过调节磁感应强度的大小可让粒子刚好通过点P4d0图中未画出求磁感应强度的大小．
如图所示质量m＝50kg的导热气缸置于水平地面上质量不计横截面积S＝0.01m2的活塞通过轻杆与右侧墙壁相连．活塞与气缸间无摩擦且不漏气气体温度t＝27℃气缸与地面间的动摩擦因数μ＝0.4且最大静摩擦力与滑动摩擦力相等已知g＝10m/s2热力学温度与摄氏温度之间的关系为T＝t+273求i缓慢升高气体温度气缸恰好开始向左运动时气体的压强p和温度tii保证气缸静止不动时温度的范围．
一玻璃砖如图所示已知AC长为L∠B＝30°一束单色光以入射角i＝45°射入底边上的某点O光线进入玻璃砖后在BC边的中点M发生全反射反射光线恰好与底边平行部分光从AB边上的M点射出．光在真空中的传播速度为c求 i该单色光在玻璃砖中的折射率 ii光从O点射入到从N点射出经历的时间．
如图所示为远距离输电的原理图升压变压器的原副线圈匝数比为a降压变压器的原副线圈匝数比为b输电线的电阻为R升压变压器和降压变压器均为理想变压器发电机输出的电压恒为U若由于用户的负载变化使电压表V2的示数增大了△U则下列判断正确的是
如图所示在匀强磁场中转动的单匝线圈电阻为1Ω外接电阻R＝9Ω线圈匀速转动的周期为T＝0.2s从线圈中性面开始计时理想交流电流表的读数为2A那么
某同学用伏安法测一节干电池的电动势E和内电阻r所给的其它器材有 A．电压表V0～3～15V B．电流表A0～0.6～3A C．变阻器R120Ω1A D．变阻器R21000Ω0.1A E．电键S和导线若干 1变阻器应选用标明变阻器代号 2实验测得的6组数据已在U﹣I图中标出如图所示．请你根据数据点位置完成U﹣I图线并由图线求出该电池的电动势E＝V内阻r＝Ω．结果保留3位有效数字
一副油画赠予了该美术馆以纪念两个城市间的珍贵友谊.honor.
如图所示n个完全相同边长足够小且互不粘连的小方块依次排列总长度为l总质量为M它们一起以速度v在光滑水平面上滑动某时刻开始滑上粗糙水平面．小方块与粗糙水平面之间的动摩擦因数为μ若小方块恰能完全进入粗糙水平面则摩擦力对所有小方块所做功的数值为
1常温下配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液研究不同pH对Fe2+氧化的影响结果如图所示假设反应过程中溶液体积不变 在pH＝5.5的环境下该反应在0～15min的平均速率vFe2+＝增大溶液pHFe2+被氧化速率填增大”“减小”或“无影响”． 2在pH＝13的环境下Fe2+的氧化变质可以理解为 第一步Fe2+2OH﹣＝FeOH2第二步用化学方程式回答 当氧化达到平衡时cFe2+/cFe3+4.0×1022填“＞”“＜”或“＝”． 已知Ksp[FeOH3]＝2.5×10﹣39Ksp[FeOH2]＝1.0×10﹣15 3工业上可用H2还原法处理NO反应原理为NOg+2H2gN═N2g+2H2Og△H＝a 已知在标准状况由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓． NOg和H2Og的标准摩尔生成炲分别为+90kJ/mol﹣280kJ/mol则a＝． 4已知2NOg+O2g⇌2NOg△H＝﹣110kJ•mol﹣125℃时将NO和O2按物质的量之比为21充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况．体系的总压强p随时间t的变化如表所示忽略NO2与N2O4的转化 0～80minvO2＝kpa/min．用压强代替浓度所得到的平衡常数用Kp表示25℃时Kp的值为保留3位有效数字．
利用微生物可实现苯酚废水的净化装置如图所示．下列有关说法正确的是
如图所示平行光滑且足够长的金属导轨abcd固定在同一水平面上处于竖直向上的匀强磁场中磁感应强度B＝2T导轨间距L＝0.5m．有两根金属棒MNPQ质量均为lkg电阻均为0.5Ω其中PQ静止于导轨上MN用两条轻质绝缘细线悬挂在挂钩上细线长h＝0.9m当细线竖直时棒刚好与导轨接触但对导轨无压力．现将MN向右拉起使细线与竖直方向夹角为60°然后由静止释放MN忽略空气阻力．发现MN到达最低点与导轨短暂接触后继续向左上方摆起PQ在MN短暂接触导轨的瞬间获得速度且在之后1s时间内向左运动的距离s＝lm．两根棒与导轨接触时始终垂直于导轨不计其余部分电阻．求 1当悬挂MN的细线到达竖直位罝时MNPQ回路中的电流强度大小及MN两端的电势差大小 2MN与导轨接触的瞬间流过PQ的电荷量 3MN与导轨短暂接触时回路中产生的焦耳热．
如图所示垂直纸面放置的两根平行长直导线分别通有方向相反的电流I1和I2且I1＞I2纸面内的一点H到两根导线的距离相等则该点的磁感应强度方向可能为图中的
这位年轻的科学家把获得的众多突出成就归功于从高中时期开始就博览群书做事持之以恒不甘落后.owe.
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
丁烯二酸有顺丁烯二酸和反丁烯二酸两种结构以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如图 回答下列问题 1根据顺丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则的名称为． 2C物质的分子式为D物质中含氧官能团的名称为． 3由C生成D的反应类型为 4F与B也能发生类似于B生成C的反应则该反应的化学方程式为． 5F可与H211加成得产物G其分子式为C8H10OH为G的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应则H的结构可能有种其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为任写一种． 6根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷丙烯酸CH2＝CHCOOH为原料制备的合成路线其他试剂任选
如图所示成30°角的直线OAOB间含OAOB线上有一垂直纸面向里的匀强磁场OA边界上的S点有一电子源在纸面内向各个方向均匀发射速率相同的电子电子在磁场中运动的半径为r＝周期为T．则下列说法正确的是
除去燃煤烟气中的有毒气体一直是重要的科研课题．某科研小组设计如图装置模拟工业脱硫脱氮探究SO2和NO同时氧化的吸收效果．模拟烟气由N290.02%SO24.99%NO4.99%混合而成各气体的流量分别由流量计控制调节三路气体相应的流量比例充分混合后进入A．已知FeSO4+NO⇌[FeNO]SO4棕色下列说法不正确的是
热敏电阻包括正温度系数电阻器PTC和负温度系数电阻器NTC正温度系数电阻器的电阻随温度的升高而增大负温度系数电阻器的电阻随温度的升高而减小．某实验小组选用下列器材探究某一热敏电阻Rx的导电特性 A．电流表A1满偏电流l0mA内阻r1＝10Ω B．电流表A2量程0.6A内阻r2为0.5Ω C．滑动变阻器Ri最大阻值10Ω D．渭动变阻器R2最大阻值500Ω E．定值电阻R3阻值1490Ω F．定值电阻R4阻值140Ω G．电源E电动势15V内阻忽略 H．开关与导线若干 1实验采用的电路图如图1所示则滑动变阻器选定值电阻R选．填仪器前的 字母序号 2该小组分别测出某个热敏电阻的I1﹣I2图象如图2所示请分析说明该曲线对应的热敏电阻是热敏电阻选填“PTC”或“NTC”． 3若将此热敏电阻直接接到一电动势为9V内阻10Ω的电源两端则此时该热敏电阻的阻值为Ω结果保留三位有效数字
如图所示为甲乙两个物体直线运动的v﹣t图象两物体在运动过程中相遇一次由图象分析可知
酯类化合物G是一种香料以丙酮为初始原料合成该有机物的流程如图所示部分产物及反应条件已略去 已知 1B的结构简式为F的名称是． 2C中含氧官能团的名称是． 3C转化成D的反应类型． 4D的分子式为． 5E转化成G的化学方程式为． 6芳香化合物H比C少两个氢原子能与氯化铁溶液反应显紫色且苯环上的一氯代物只有一种写出满足上述条件的H的所有同分异构体的结构简式．H的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同该仪器是填序号． a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪 7设计以CH3CH2CH2OH为起始原料制备2﹣甲基丙酸的合成路线 无机试剂任选．
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末是磺胺类药物的原料可用作止痛剂退热剂防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为 实验参数 实验装置如图 注刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏用于沸点差别不太大的混合物的分离． 实验步骤 步骤1在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL冰醋酸15.4mL锌粉0.100g安装仪器加入沸石调节加热温度使分馏柱顶温度控制在105℃左右反应约60～80min反应生成的水及少量醋酸被蒸出． 步骤2在搅拌下趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中剧烈搅拌并冷却结晶抽滤洗涤干燥得到乙酰苯胺粗品． 步骤3将此粗乙酰苯胺进行重结晶晾干称重计算产率． 1步骤1中所选圆底__最佳规格是． a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL 2实验中加入少量锌粉的目的是． 3步骤1加热可用填“水浴”“油浴”或“直接加热”．从化学平衡的角度分析控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是． 4步骤2中结晶时若冷却后仍无晶体析出可采用的方法是．洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是填序号． a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗再用热水洗d．用酒精洗 5乙酰苯胺粗品因含杂质而显色欲用重结晶进行提纯步骤如下热水溶解过滤洗涤干燥选取正确的操作并排序． a．蒸发结晶b．冷却结晶c．趁热过滤d．加入活性炭 6该实验最终得到纯品9.18g则乙酰苯胺的产率是%结果保留一位小数．
如图所示质量为m电荷量为e的电子从A点以速度v0垂直于电场方向射入一个电场强度为E的匀强电场中电场方向没有标出从B点射出电场时的速度方向与电场线成120°角电子重力不计．则
过量排放含氮物质会污染大气或水体．研究氮及其化合物的性质及转化对降低含氮物质的污染有着重大的意义． Ⅰ．对NO与O2反应的研究． 1已知氮氧化物转化过程中的焓的变化如图1所示写出NO转化为NO2的热化学方程式 22NOg+O2g⇌2NO2R的平衡常数表达式K＝．其他条件不变利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量平衡常数K将填“增大”“减小”或“不变”． 3已知2NO2g⇌N4O4B△H＜0．在一定条件下将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应在不同温度下测得平衡时体系中NOO2NO2的物质的量与温度的关系如图2所示． ①曲线c代表的物质的量与温度的关系x点对应的O2的转化率为． ②根据图2可推测 A.2NO+O2⇌2NO2的平衡常数x点＞y点 B．y点时2NO+O2⇌2NO2的反应速率v正＜v逆 C.400﹣1200℃时随着温度升高N2O4体积分数不断增大 D．x点对应的NO的物质的量分数为 Ⅱ．对废水中过量氨氮转化的研究． 废水中过量的氨氮NH3和NH4+会导致水体．富营养化．某科研小组用NaCIO氧化法处理氨氧废水将其转化为无污染物质不同进水pH对氨氮去除率的影响如图3所示． 已知i．HCIO的氧化性比NaClO强ii．NH3比NH4+更易被氧化． 4pH＝1.25时NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质该反应的离子方程式为进水PH为1.25﹣6.00范围内氢氧去除率随PH升高发生图中变化的原因是
如图所示半圆形玻璃砖的半径为RAB边竖直一纸面内的单色光束从玻璃砖的某一定点射入入射角θ可以任意变化现要求只考虑能从AB边折射的情况不考虑从AB上反射后的情况已知α＝45°玻璃砖对该单色光的折射率n＝光在真空中的速度为c．则求 ①光在玻璃砖中传播的最短时间t． ②能从AB边出射的光线与AB交点的范围宽度d．
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
一带电粒子仅在电场力作用下从A点开始以﹣v．做直线运动其v﹣t图象如图所示．粒子在t．时刻运动到B点3t．时刻运动到C点以下判断正确的是
碱式碳酸铜可用作木材防腐剂水体杀藻剂等研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究． Ⅰ．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下 步骤1连接好装置检查装置的气密性装药品． 步骤2往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸使铜屑完全反应． 步骤3往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液加热． 步骤4将三颈烧瓶中的混合物过滤洗涤烘干获得产物． 已知ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物易溶于酸不溶于水在100℃的水中易分解 ⅱ．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O NO不能单独与NaOH溶液反应． 1步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为． 2步骤2反应一段时间后须打开止水夹通入一段时间的空气目的是． 3步骤3对装置A的加热方式最好采用． 4装置Ⅰ中仪器a的名称为ⅠⅡⅢ三个装置不能替代图1中B装置的是填装置序号． 5欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3﹣所需的试剂可以是． Ⅱ．探究在一定温度下不同的原料配比对产物的影响实验数据如表 注“+”越多表示沉淀量越多 6分析表格数据可得制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[CuNO32]nNaOHnNa2CO3＝． Ⅲ．产物组成的测定 7碱式碳酸铜的成分有多种化学式可表示为mCuOH2•nCuCO3．为测定Ⅰ中所得碱式碳酸铜的组成学习小组同学准确称取3.820g样品溶于适量的硫酸中加水配成l00mL溶液取l0.00mL溶液于锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH至3～4加入过量的KI2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定2S2O32﹣+I2＝2I﹣+S4O62﹣接近终点时加入淀粉指示剂继续滴定至终点蓝色消失．进行平行实验后测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00mL．该碱式碳酸铜的化学式为．
如图所示内壁光滑的导热汽缸竖直放置在盛有冰水混合物的水槽未画出中用不计质量的活塞封闭压强为1.0×105Pa体积为2.0×10﹣3m3的理想气体．现在活塞上方缓缓倒上沙子使被封闭气体的体积变为原来的一半然后将汽缸移出水槽缓缓加热使气体的温度变为127℃．大气压强为1.0×105Pa结果保留三位有效数字 ①求将汽缸刚从水槽中移出时气体的压强及缸内气体的最终体积． ②在图乙中画出整个过程中汽缸内气体的状态变化．
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