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常温下,将NaOH溶液分别加人HF溶液CH3COOH溶液中,得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示.已知pKa=﹣lgKa.下列有关叙述错误的是(  )

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由水电离出H+的浓度c(H+):①>③   将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6,加入水的体积:④>⑤   ①与③混合,若溶液pH=7,则体积:V(NaOH)>V(CH3COOH)   将②与④等体积混合,得到的溶液pH>7  
溶液中由水电离产生的H.+浓度为1×10-7 mol/L   c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L   溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度   溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H.+)>c(OH-)  
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:[H+]=[OH-]+[CH3COO-]   0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中[OH-]增大   CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动   常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7  
由水电离的c(H+):①=②>③=④   将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③   等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大   向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②  
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)   pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3CO ONa)<c(Na2CO3)   物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) === c(H+) + c(CH3COOH)   0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)  
常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同    常温下,将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH>7    常温下,将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后,若所得溶液的pH=7,则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)    常温下,pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)  
酸性:CH3COOH>HSCN>H2CO3   反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)   上述三种溶液中由水电离的c(OH-):NaHCO3>CH3COOH>HSCN   CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1  
点①所示溶液中:c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+)   点②所示溶液中:c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—)   点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)   滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)   
pH=2和pH=1的硝酸中c(H)之比为10∶1   pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比1:2   0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比2:1   常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的 pH较大  
浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强   0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小   NaF溶液中只含有Na+、F.-、H.+、OH-、H2O五种微粒   NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变小  
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线   图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色   点  所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9,则水电离的氢离子浓度之比为1∶100  
常温下,等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小   在NaCN溶液中:c (Na+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CN-)   相同温度下,相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释,溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示   常温下,CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示  
溶液中由水电离产生的H.+浓度小于1×10-7 mol/L   溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度   c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)-c(Na+) = 0.1 mol/L   溶液中离子浓度的大小关系为:c(CH3COO¯)>c(Na+)>c(H+)>c(OH¯)  

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