首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（ ） 序号 物质 杂质 ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《广西省桂林十八中14-15学年度上学期14级开学考试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为
①②③④
②③④
②④
①②③
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是
物质：CO
2
；所含杂质：O
2
；除去杂质的方法：通过灼热的铜网
物质：KOH溶液；所含杂质：K
2
CO
3
；除去杂质的方法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡
物质：NaCl；所含杂质：CaCO
3
；除去杂质的方法：溶解、过滤、蒸发
物质：H
2
；所含杂质：H
2
O；除去杂质的方法：通过浓H
2
SO
4
下表所列三种物质都含有少量杂质试在表中相应的空格分别写出除去杂质应选用的试剂和方法及有关反应的化学方
下表中各物质都含有少量杂质分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程
要除去下列各物质中混有的杂质请将所用试剂的化学式只填一种分别填写在横线上1除去硫酸钾溶液中混有的少量
自然界中的物质基本都是以混合物存在的为满足人们的各种需要常常需要除去物质中混有的各种杂质除去下列物质
铁粉中混有铜粉，加稀盐酸后过滤
氮气中混有水蒸气，用浓硫酸干燥
盐酸中混有少量的硫酸，滴加过量的氯化钡溶液充分反应后过滤即可
氢氧化钠溶液中混用少量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸即可除去
下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组是
①④
②
②④
②③
下列各物质含少量杂质除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
①②③④
①③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为
①②④
③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为
①②③④
③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
①②③④
③④
②③④
①②③
下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法其中正确的是
除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
KCl K2SO4 适量硝酸钡溶液，过滤、蒸发
NaCl CaCl2 适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发
Cu CuO 过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
ZnSO4 FeSO4 过量锌粉，过滤、洗涤、干燥
选用正确的试剂和分离方法除去下列物质中所含少量杂质括号内为杂质例:乙醇水生石灰蒸馏1苯苯酚2甲烷乙烯
为除去某物质中所含的杂质所选用的试剂或操作方法正确的是
①②③
②③④
①③④
①②③④
除去下列物质中所含有的杂质括号内为杂质将选用的试剂填在题后的横线上并写出有关反应的离子方程式1FeC
2016年·西北工大附中模拟六下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法
A
B
C
D
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组
①②④
③④
②③④
①②③
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是
①④
②
②④
②③
分别选用一种试剂除去下列物质中所含杂质括号内为杂质1NaClNa2SO42FeFe2O3
热门试题
更多
本题分三个部分分别完成以下问题I.下面列出了几组物质或粒子请将合适的组号填写在空格上①金刚石与足球烯C.60②CH3CH2CH2CHC2H5CH3和CH3CH2CH2CHCH3C2H5③235U238U④氧气O2与臭氧O3⑤乙醇CH3CH2OH和甲醚CH3OCH3⑥淀粉和纤维素⑦1是同素异形体的是填序号下同2是同位素的是3是同分异构体的是4是同一物质的是II.下列物质①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤C2H6⑥MgF2⑦HNO31只由离子键构成的物质是______________填序号下同2由离子键和非极性键构成的物质是______________3由极性键和非极性键构成的物质是______________III.提纯下列物质括号内的物质是杂质请将所选用的除杂试剂和分离方法填字母或者序号填入对应的空格中若不选填无除杂试剂A.盐酸B.酸性高锰酸钾C.氢氧化钠溶液D.浓溴水E.H2催化剂F.CaOG.NaCl分离方法①蒸馏②分液③洗气④过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法1酒精水2乙烷乙烯3硬脂酸钠溶液甘油4苯苯酚5SiO2Al2O3
某科研小组设计出利用工业废酸稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用方案如下图所示已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题1在酸浸步骤中为提高浸出速率除通入空气搅拌外还可采取的措施是2氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶则相同温度下KspCuSKspZnS选填>
面对能源与环境等问题全球大力发展新能源的同时还倡导节能减排低碳经济请回答下列问题Ⅰ氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法与反应生成CO2g和的热化学方程式为2电解尿素CONH22的碱性溶液制氢的装置如图所示电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳极均为惰性电极电解时阳极的电极反应式为3是一种储氢合金350℃时与反应生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为0.077则与反应的化学方程式为Ⅱ碘钨灯具有使用寿命长节能环保等优点一定温度下在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应为模拟该反应在实验室中准确称取0.508g碘0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中在一定温度下反应如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象其中曲线I0～t2时间段的反应温度为450℃曲线Ⅱ从t2时刻开始的反应温度为530℃4该反应是填写放热或吸热反应在450℃时该反应的平衡常数K=5若保持450℃温度不变向该容器中再加入0.508g碘当再次达到平衡时反应混合气体中I2的百分含量填变大不变或变小6若保持450℃温度不变向该容器中再加入0.002molW.0.0006molI20.0054molWI2则化学平衡填正向移动不移动或逆向移动
某强酸性溶液X.含有Ba2＋Al3＋NHFe2＋Fe3＋COSOSOCl－NO中的一种或几种取该溶液进行实验实验内容如下【根据以上信息回答下列问题1溶液X.中除H.＋外还肯定含有的离子是_____________________________________2写出有关离子方程式步骤①中生成A.__________________;步骤②生成沉淀I__________________3假设测定A.F.I.均为0.01mol10mLX.溶液中nH＋＝0.04mol而沉淀C.物质的量0.07mol能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯有关物质的相关数据如下表化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7一乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸再加入3～4滴浓硫酸摇匀投入1～2粒沸石然后安装分水器作用实验过程中不断分离除去反应生成的水温度计及回流冷凝管加热冷凝回流反应二产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中用10mL的水洗涤有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性再用10mL的水洗涤最后将有机层转移至锥形瓶中再用无水硫酸镁干燥③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中常压蒸馏收集125～127℃的馏分得11.6g乙酸正丁酯请回答有关问题1冷水应该从冷凝管___________填a或b管口通入2步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________3产品的精制过程步骤②中第一次水洗的目的是_____________________________用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层该步操作的目的是_________________________________4下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____A.分液漏斗使用前必须要检漏只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B.装液时分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C.萃取振荡操作应如右图所示D.放出液体时需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔5步骤③的常压蒸馏需收集126℃的馏分沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管可能原因是_________________________6该实验过程中生成乙酸正丁酯式量116的产率是__________
硫酸亚铁铵又称莫尔盐是浅绿色晶体它在空气中比一般亚铁盐稳定是常用的Fe2+试剂某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐并测定其纯度已知:①②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶Ⅰ.莫尔盐的制取试分析1步骤2中加热方式填直接加热﹑水浴加热或沙浴必须在铁屑少量剩余时进行热过滤其原因是2步骤3中包含的实验操作名称3产品莫尔盐最后用洗涤填字母编号a.蒸馏水b.乙醇c.滤液Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵NH42SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液根据物质组成甲乙丙三位同学设计了如下三个实验方案请回答甲方案一取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L.－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定乙方案二取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验1若实验操作都正确但方案一的测定结果总是小于方案二其可能原因为验证推测的方为丙方案三通过NH4+测定实验设计图如下所示取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验2①装置填甲或乙较为合理判断理由是量气管中最佳试剂是填字母编号如选乙则填此空如选甲此空可不填a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4②若测得NH3的体积为VL已折算为标准状况下则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
今有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种K+NH4+Cl－Ba2+CO32－SO42－现取三份100mL溶液进行如下实验第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后收集到0.04mol气体第三份加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27g经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g综合上述实验你认为以下结论正确的是
某兴趣小组采用HgSO4作催化剂使乙炔水化为乙醛在75℃左右但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用H2S就是其中一种现选用块状电石浓H2SO4水NaOH溶液HgO粉末五种物质制乙醛装置图如下所示回答下列问题1实验开始时仪器A.中盛放电石B.中应装入_______其作用是_________2仪器D.中盛放水其作用是__________________________________________3蒸馏烧瓶F.中应加入HgO和另外两种试剂若将三者分别直接加入请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________4所选用温度计G.的量程表示正确的是________A.0℃～50℃B.0℃～100℃C.0℃～200℃D.50℃～100℃5检验乙醛已制出的操作现象是______________________________________
己二酸是一种重要的有机二元酸主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备反应原理+8HNO33HOOCCH24COOH+8NO+7H2O反应装置部分夹持装置和热源已省略如图所示实验步骤I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸1.31g·cm-1和微量0.01g偏钒酸铵瓶的正口安装电动搅拌器两侧口分别安装仪器a和b用仪器b滴加5.3mL环己醇搅拌器用玻璃搅拌棒仪器a另一端连接气体吸收装置用纯碱液作吸收溶液II.首先将瓶内液体加热到50左右开动搅拌器滴入环己醇0.9624g·cm-1使反应处于微沸状态滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟至反应完毕III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内烧杯置于冰水浴中静置冷却析出产品过滤用少量冷水洗涤沉淀干燥后称重IV.将粗产品在水中进行重结晶操作请回答下列问题1仪器a的名称是_________________仪器b在使用前应_________________2偏钒酸铵的作用是_______________3反应完成后趁热倒出反应液的目的是___________________4本实验中己二酸的理论产量为______________g5用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2②现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气每产生22.4L标准状况下CO2时吸收液质量就增加44g则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入足量SO2气体有白色沉淀生成过滤后向滤液中滴加KSCN溶液不出现红色在氨水和BaCl2的混合液中通入适量SO2气体也有白色沉淀生成由此得出的结论是
化学工作者从有机反应RH+Cl2g===RCll+HClg中受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是g表示物质为气态l表示物质为液态HCl极易溶于水得到盐酸有机物一般难溶于水
某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成Na＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋CO32－AlO2－SO32－SO42－取该溶液进行有关实验实验步骤及结果如下①向溶液中加入过量稀盐酸得到气体甲和溶液甲②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液得到白色沉淀乙气体乙和溶液乙③向溶液乙中加入过量BaOH2溶液得到白色沉淀丙气体丙和溶液丙④检验气体甲气体乙气体丙都只含有一种成份而且各不相同请回答下列问题1只根据实验①能得出的结论是2沉淀丙中一定含有可能含有3该溶液中肯定存在的离子有4气体甲的化学式为气体乙的名称为气体丙的分子几何构型是5向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量该过程中发生的离子方程式为
下列实验中所选装置不合理的是
近期世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖数以千万公顷计的森林衰败枯萎大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系人们认为酸雨是肇事主因某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成有人提出以下猜想猜想一猜想二猜想三以上两过程同时存在有关上述猜想收集一定量该地区刚下的雨水进行实验下列判断中错误的是
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体可用做肥料灭火剂洗涤剂等制备氨基甲酸铵的化学方程式如下2NH3g＋CO2gNH2COONH4sΔH<0已知氨基甲酸铵有以下性质A.常温下在干燥的空气中稳定遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵B.59℃则可分解成NH3和CO2气体用如图I.装置制备干燥的氨气图II装置制备氨基甲酸铵把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质请回答下列问题1图I.中仪器B.的名称A.中的化学反应方程式是2图II装置中使用冰水的原因是3图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是4从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是A.蒸馏B.过滤C.分液D.结晶5图II装置中尾气处理装置如右图所示玻璃管的作用浓硫酸的作用是和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解6取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为10.0g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为计算结果精确至0.1%
近年来因建设PX项目而引发的争议时有发生PX是一种重要的化工原料从化纤织物到食品包装从医疗设备到家用电器都要用到它的合成产物.PX的化学名称为对二甲苯它是一种低毒化合物毒性略高于酒精.请回答下列有关问题1对二甲苯的分子结构模型如图所示其中代表碳原子.代表氢原子.试根据分子模型写出对二甲苯的化学式2对二甲苯中各元素的质量比.3PX项目之所以会引发各种争议源于人们对它认识的局限性.结合题干信息在下列各种观点中选出你认同的一种观点选填字母.A.PX是一种重要的化工原料应该大力发展PX项目B.在环保评估可行且监管到位的情况下可以发展PX项目C.化工项目一定会产生污染应该禁止PX项目.
实验中的下列操作正确的是
我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验同学们按各自设计的方案实验⑴一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如下图所示图中夹持固定用的仪器未画出试回答下列有关问题①乙装置中的试剂是②丁装置中稀硫酸的作用是⑵另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验实验时须先从管通入气体再从管中通入气体②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置理由是
右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题1图中明显的两处错误是①②2A仪器的名称是B.仪器的名称是3实验时A.中除加入自来水外还需加入少量其作用是
肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼N2H4·H2OCONH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一制备NaClO溶液实验装置如右图所示1配制30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有填标号A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒2锥形瓶中发生反应的化学方程式是3因后续实验需要需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度请选用所提供的试剂H2O2溶液FeCl2溶液0.1000mol·L-1盐酸酚酞试液设计实验方案实验二制取水合肼实验装置如右图所示控制反应温度将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液收集108~114℃馏分已知N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl4分液漏斗中的溶液是填标号A.CONH22溶液B.NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是实验三测定馏分中肼含量称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体加水配成250mL溶液移出25.00mL用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右已知N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O5滴定过程中NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右原因是6实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL馏分中水合肼N2H4·H2O的质量分数为
I..二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空1Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为11写出Se和浓HNO3的反应方程式如不对该反应还原产物的比例作限制该反应出现多组配平系数填可能或不可能并说明理由2回收得到的SeO2的含量可以通过下面的方法测定①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中准确称量SeO2样品0.1600g消耗了0.2000molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL所测定的样品中SeO2的质量分数为II.高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝助凝杀菌除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂具有良好的应用前景其生产工艺如下已知①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O条件温度较低②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O条件温度较高回答下列问题1该生产工艺应在填温度较高’’或温度较低的情况下进行2写出FeNO33在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式3在反应液I中加KOH固体的目的是填序号A.与反应液I中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3化为KClO
下列各组液体混合物中能用分液漏斗分离的是.
下列实验方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案
用如图装置制取干燥并收集选项中的四种气体abc表示相应仪器中加入的试剂其中可行的气体abc
对一份白色固体经过初步分析得知其含有Na2CO3Na2SO4NaClCuSO4等物质中的一种或几种甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验但实验中的有些问题还需你来作答1甲取少量白色固体在试管内用水溶解结果得无色澄清的液体因此甲说肯定有一种物质不存在这种物质的化学式是2甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸结果是先产生了白色沉淀后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡因此甲又说肯定有两种物质存在这两种物质是3乙将甲所得混合物进行了过滤取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸结果也产生了白色沉淀因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl你说乙的结论填对或不对理由是
我国有广阔的海岸线海水综合利用大有可为海水中溴含量为65mg·L－1从海水中提取溴的工业流程如下1以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴其目的是________________________________________________________________________2步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2利用了溴的________A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性3以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下请在下面方框内填入适当的化学计量数Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑4上述流程中吹出的溴蒸气也可先用二氧化硫水溶液吸收再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式________________________________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是5实验室分离溴还可以用溶剂萃取法下列可以用作溴的萃取剂的是________A.乙醇B.四氯化碳C.裂化汽油D.苯
海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分.回答下列问题1步骤①③的操作分别是▲▲2步骤②的离子反应方程式▲步骤②中Cl2应▲填少量或适量或过量3在步骤②中若不用Cl2则下列氧化剂中最好选用填代号▲A.浓硫酸B.新制氯水C.高锰酸钾溶液D.双氧水4步骤③中应加入的有机溶剂是▲而不能用▲等有机溶剂5能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全▲填能或否其理由是▲
下列叙述正确的是
检验氨气可选用
Ⅰ硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂为测定补血剂中铁元素的含量某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量反应原理5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O1实验前首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯胶头滴管外还需___________填仪器名称2上述实验中KMnO4溶液需要酸化用于酸化的酸是________A.稀硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀盐酸3某同学设计的下列滴定方式中最合理的是________夹持部分略去填字母序号方案二重量法操作流程如下4步骤②是否可以省略其理由是______________________________________________5步骤④中一系列操作依次是过滤洗涤________冷却称量II硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体易溶于水不溶于酒精在水中的溶解度比FeSO4或NH42SO4都要小实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如下图1步骤1铁屑的处理将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤干燥步骤2FeSO4溶液的制备将处理好的铁屑放入锥形瓶加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液加热至充分反应为止趁热过滤如图2所示收集滤液和洗涤液图2步骤3硫酸亚铁铵的制备向所得FeSO4溶液中加入饱和NH42SO4溶液经过加热浓缩冷却结晶过滤乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题1步骤1中图1分离方法称为________法2步骤2中有一处明显不合理的是______________________________________________趁热过滤的理由是________________________________________________3步骤3加热浓缩过程中当______________________________________时停止加热用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号