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下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ).
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高中化学《吉林省长春外国语学校2014-2015学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案》真题及答案
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下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
水和酒精
水和植物油
水和醋酸
水和蔗糖
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
乙酸和水
乙醇和水
乙醇和乙酸
苯和水
液液萃取操作分离的依据为
利用液体混合物中各组分挥发度的不同
利用液体混合物中各组分在某种溶剂中溶解度的的差异
利用液体混合物中各组分汽化性能的不同
利用液体混合物中各组分百分比的不同
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
氯化钠和水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
溴苯和溴
正己烷和水
苯和硝基苯
甘油和水
下列各组混合物中不能用分液漏斗分离的是
正戊烷和水
溴乙烷和水
乙酸和乙醇
苯和水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
溴苯和溴
正己烷和水
苯和硝基苯
酒精和水
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
碘和CCl4
苯和水
酒精和水
食用油和水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
乙酸和水
液溴和苯
苯和水
乙醇和水
下列各组液体混合物不能用分液漏斗分离的是:
苯和水
苯和硝基苯
正己烷和水
溴乙烷和水
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
汽油和植物油
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
溴苯和溴
苯和硝基苯
正己烷和水
乙醇和水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
溴苯和溴
苯和硝基苯
正己烷和水
酒精和水
下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和苯
汽油和植物油
下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
柴油与汽油
汽油与水
溴与水
水与乙醇
下列各组液体混合物中能用分液漏斗分离的是
淀粉溶液和食盐溶液
乙醇和水
苯和溴苯
苯和水
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
氯化钠和水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
酒精和碘水
水和苯
液溴和苯
乙醇和四氯化碳
下列各组物质能用分液漏斗分离的是
植物油和水的混合物
含泥沙的食盐水
乙醇的水溶液
硫酸钡和氯化银的固体混合物
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
氯化钠和水
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现有A.B.C.D.E.F.六种化合物已知它们的阳离子有阴离子有现将它们分别配成的溶液进行如下实验测得溶液A.C.E.呈碱性且碱性为A.>E.>C向B.溶液中滴加稀氨水先出现沉淀继续滴加氨水沉淀消失向D.溶液中滴加溶液无明显现象向F.溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题:实验②中反应的化学方程式是;2E溶液是判断依据是;3写出下列四种化合物的化学式:AC.D.F.
环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取25mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液含KOH立即塞好瓶塞反复振荡使之充分反应其反应式为2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2该反应极快②测定开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸提供H+使之生成I2再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定以淀粉为指示剂消耗VmL有关反应式为MnOOH2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09试回答1消耗Na2S2O3的体积平均值为水中溶解氧的量是以g/L为单位保留3位有效数字2滴定I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂终点时溶液3判断下列操作引起的误差填偏大偏小无影响或无法判断①装标准液的滴定管读数滴定前平视滴定后俯视②未用标准液润洗滴定管____________③用固体配制Na2S2O3溶液时其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________④待测液的滴定管之前有气泡取液后无气泡____________.
草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥是一种质地疏松的热性速效肥其中富含钾盐主要成分为碳酸钾还含有少量的氯化钾和硫酸钾先从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的SO和Cl－1此实验的操作顺序如下①称量样品②溶解沉降③__________④__________⑤冷却结晶2用托盘天平指针向上称量样品时若指针偏向右边则表示A.左盘重样品轻B.左盘轻砝码重C.右盘重砝码轻D.右盘轻样品重3在进行第③步操作时有时可能要重复进行这是由于_____________________4在进行第③④步操作时都要用到玻璃棒其作用分别是③________________________________________________________________________④________________________________________5将制得的少量晶体放入试管中加蒸馏水溶解后分成两份分别装在两支试管中在第一支试管中加入足量的盐酸再加入BaCl2溶液观察到有__________生成证明溶液中有__________填离子符号在第二支试管中加入足量的稀硝酸再加入AgNO3溶液观察到有__________生成证明溶液中有__________填离子符号
生产自来水的流程如图所示回答下列问题1是常用的絮凝剂它在水中最终生成__________沉淀填化学式2天然水中含有较多的钙镁离子称为硬水生活中常用__________方法来降低水的硬度3过滤池利用了实验室过滤原理在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________4投药消毒中的药指漂白粉请写出制取漂白粉的化学方程式__________5水的电离平衡曲线如图所示若A.点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度B.点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度①100℃时1的NaOH溶液中由水电离出的cH+=________Kw25℃__________Kw100℃填>
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签试根据有关数据回答下列问题盐酸分子式HCl相对分子量36.5密度1.2g/mlHCl质量分数36.5%1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸用上述浓盐酸和蒸馏水配制2需要量取________mL上述浓盐酸进行配制3配制过程中除需使用烧杯量筒玻璃棒外还需要的仪器是4配制时其正确的操作顺序是要求用字母表示每个字母只能用一次___________A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水约30mL的烧杯中用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D.将容量瓶盖紧颠倒摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水直到液面接近刻线1—2cm处5在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________A.摇匀后静置发现液面低于刻线未做任何处理B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是
A.是一种无色透明的晶体进行如下实验①取少量A.晶体做焰色反应实验透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色②取少量A.晶体溶于水可以得到无色的溶液该溶液使石蕊变红③取少量A.的溶液加过量氨水有白色沉淀B.生成④过滤除去③中的B.后在滤液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀C.生成C.不溶于稀硝酸⑤取少量B.滴加氢氧化钠溶液得无色溶液D.⑥取少量B.滴加盐酸得无色溶液E.⑦将47.4gA.晶体在120℃下加热脱水剩余物的质量为25.8g根据上述实验和结果确定A.B.C.D.E.写出它们的化学式A.________B.________C.________D.________E.________
为了除去蛋白质溶液中混入的少量溴化钾可以采用的方法是
下列实验操作中错误的是
下列有关离子的检验方法一定正确的是
分离下列混合物的方法正确的是
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
选用相应的试剂分离下列混合物能达到目的的是
下列气体干燥时所选干燥剂括号内为干燥剂正确的是
纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性可做性能优良的催化剂1工业上二氧化钛的制备是I.将干燥后的金红石主要成分TiO2主要杂质SiO2与碳粉混合装入氯化炉中在高温下通入Cl2制得混有SiCl4杂质的TiCl4II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离得到纯净的TiCl4III.在TiCl4中加水加热水解得到沉淀TiO2•xH2OIV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______II中所采取的操作名称_______资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃②如实验IV中应将TiO2.xH2O放在_______填仪器编号中加热2据报道生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后产生的电子被空气或水中的氧获得生成H2O2其过程大致如下A.O2→2OB.O+H2O→2OH羟基C.OH+OH→H2O2①b中破坏的是填极性共价键或非极性共价键②H2O2能清除路面空气中的等其主要是利用了H2O2的填氧化性或还原性3过氧化氢是重要的化学试剂它的水溶液又称为双氧水常用作消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量请填写下列空白①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______________填酸式或碱式滴定管中滴定到达终点的现象是____________________________③重复滴定三次平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果_________填偏高或偏低或不变
为测试一铁片中铁元素的含量某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验以下数据为多次平行实验测定结果的平均值方案一将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中测得生成氢气的体积为580mL标准状况方案二将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液请回答下列问题1配平下面的化学方程式将有关的化学计量数填入答题卡的横线上□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O2在滴定实验中不能选择式滴定管理由是3根据方案一和方案二测定的结果计算铁片中铁的质量分数依次为和铁的相对原子质量以55.9计4若排除实验仪器和操作的影响因素试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析①方案一填准确不准确不一定准确理由是②方案二填准确不准确不一定准确理由是
检验SO2中是否混有CO2气体可采用的方法是
阅读分析下列两个材料材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水酒精以任意比互溶回答下列问题填写序号A.蒸馏法B.萃取法C.溶解结晶过滤的方法D.分液法1将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来最好应用__________2将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________
现有一瓶物质是甲和乙的混合物已知甲和乙的某些性质如下表所示据此将甲和乙相互分离的最佳方法是
有一无色透明溶液欲确定是否含有下列离子Na+Mg2+Al3+Fe2+Ba2+SO取该溶液实验如下实验步骤实验现象①取少量该溶液加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液浓缩加Cu片和浓H2SO4加热有无色气体产生后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液加AgNO3溶液有白色沉淀生成且不溶于HNO3⑤取少量该溶液加NaOH溶液有白色沉淀生成当NaOH过量时沉淀部分溶解1溶液中肯定存在的离子是________________________2溶液中肯定不存在的离子是________________________3为进一步确定其他离子应该补充的实验是_________________
下列除去杂质的方法正确的是
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
不外加任何试剂鉴别下列5种物质的先后顺序是①NaOH溶液②MgSO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成此沉淀是
电解法促进橄榄石主要成分是Mg2SiO4固定CO2的部分工艺流程如下已知Mg2SiO4s+4HClaq2MgCl2aq+SiO2s+2H2Ol△H=－49.04kJ·mol-11某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20用氧化物的形式可表示为2固碳时主要反应的方程式为NaOHaq+CO2g=NaHCO3aq该反应能自发进行的原因是3请在上图虚框内补充一步工业生产流程4下列物质中也可用作固碳的是填字母a.CaCl2b.H2NCH2COONac.NH42CO35由图可知90℃后曲线A.溶解效率下降分析其原因6经分析所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3为提纯可采取的措施依次为对溶解后所得溶液进行除铁处理对产品进行洗涤处理判断产品洗净的操作是
为了除去CO2气体中的SO2气体下列对于仪器和药品的组合中合理的是仪器①洗气瓶②干燥管药品③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液1分离饱和食盐水和沙子_______________2分离水和汽油______________3分离CCl4沸点76.75℃和甲苯沸点110.6℃____________4从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________
下列除去杂质的方法正确的是
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