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某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。 已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 ...
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高中化学《江苏省苏州市2015届高三9月学情调研化学试卷带解析》真题及答案
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现用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2
配制0.36mol/L稀H2SO4溶液2000mL需要多少毫升18mol/L的浓H2SO4稀释得到
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有
B.C.D.四块金属片,进行如下实验,①A.
用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A.极为负极 ②
D.用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C.→导线→
③A.C.相连后,同时浸入稀H2SO4,C.极产生大量气泡 ④B.D.相连后,同时浸入稀H2SO4中,D.极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为: A.A.>B.>C.>DB.C.>A.>B.>DC.A.>C.>D.>BD.B.>D.>C.>A
工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下1气体A.中的大气污染物可选用下列试剂中的__
药典所用稀HCI稀H2SO4稀HNO3是指浓度为9.5%~10.5%mL/m L的溶液
硫酸亚铁是一种重要的化工原料用途十分广泛如医疗上可用于治疗缺铁性贫血农业中可施用于缺铁性土壤等某校化
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科研小组设计出利用工业废酸l0%来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用如下图所示已知各离子开
下列各组反应均可用同一离子方程式表示的是
HCl和Na2CO3溶液反应, HCl溶液和CaCO3反应
足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应, 足量稀HNO3和K2CO3溶液反应
稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应, 稀H2SO4和KOH溶液反应
BaCO3和稀 H2SO4溶液反应, BaCO3和稀HCl 溶液反应
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某科研小组设计出利用工业废酸l0%来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用如下图所示已知各离子
配制某种比例的H2SO4溶液时步骤是先量取浓H2SO4再加蒸馏水稀释
错误
正确
视情况而定
配制某种比例的H2SO4溶液时先量取浓H2SO4再加蒸馏水稀释
1如图信息瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小是因为该物质具有性1分2某探究小组的同学对某工业废水含有
配制稀H2SO4溶液的方法是什么为什么
已知酸性综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素将的最佳方法是
与稀H2SO4共热后,加入足量NaOH溶液
与稀H2SO4共热后,加入足量溶液
与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
某科研小组利用工业废酸10%H2S04来浸泡含有氧化铜氧化锌的废料实现废物的综合利用流程如下图所示1
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为提纯下列物质括号内的物质是杂质所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法
环境监测测定水中溶解氧的方法是①量取25mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液含KOH立即塞好瓶塞反复振荡使之充分反应其反应式为2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2该反应极快②测定开塞后迅速加入1mL~2mL浓硫酸提供H+使之生成I2再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定以淀粉为指示剂消耗VmL有关反应式为MnOOH2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09试回答1消耗Na2S2O3的体积平均值为水中溶解氧的量是以g/L为单位保留3位有效数字2滴定I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂终点时溶液3判断下列操作引起的误差填偏大偏小无影响或无法判断①装标准液的滴定管读数滴定前平视滴定后俯视②未用标准液润洗滴定管____________③用固体配制Na2S2O3溶液时其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________④待测液的滴定管之前有气泡取液后无气泡____________.
某课外实验小组设计的如图实验合理的是
下列说法不正确的是
草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥是一种质地疏松的热性速效肥其中富含钾盐主要成分为碳酸钾还含有少量的氯化钾和硫酸钾先从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的SO和Cl-1此实验的操作顺序如下①称量样品②溶解沉降③__________④__________⑤冷却结晶2用托盘天平指针向上称量样品时若指针偏向右边则表示A.左盘重样品轻B.左盘轻砝码重C.右盘重砝码轻D.右盘轻样品重3在进行第③步操作时有时可能要重复进行这是由于_____________________4在进行第③④步操作时都要用到玻璃棒其作用分别是③________________________________________________________________________④________________________________________5将制得的少量晶体放入试管中加蒸馏水溶解后分成两份分别装在两支试管中在第一支试管中加入足量的盐酸再加入BaCl2溶液观察到有__________生成证明溶液中有__________填离子符号在第二支试管中加入足量的稀硝酸再加入AgNO3溶液观察到有__________生成证明溶液中有__________填离子符号
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是
Ⅰ.某反应中反应物与生成物有:AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物单质X.1写出反应的化学方程式__________________________________________________2根据上述反应可推知________a.氧化性KBrO3>H3AsO4b.氧化性H3AsO4>KBrO3c.还原性AsH3>Xd.还原性X>AsH3Ⅱ.常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na+NHCu2+Ba2+Al3+Ag+Fe3+阴离子可能是Cl-NO3-SO42-CO32-已知①五种盐均溶于水水溶液均为无色②D.的焰色反应呈黄色③A.的溶液呈中性B.C.E.的溶液呈酸性D.的溶液呈碱性④若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液只有A.C.的溶液不产生沉淀⑤若在这五种盐的溶液中分别加入氨水E.和C.的溶液中生成沉淀继续加氨水C.中沉淀消失⑥把A.的溶液分别加入到B.C.E.的溶液中均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答3所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________4A的化学式为________D.溶液显碱性的原因是用离子方程式表示______________________________________________________5若要检验B.中所含的阳离子正确的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
A.是一种无色透明的晶体进行如下实验①取少量A.晶体做焰色反应实验透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色②取少量A.晶体溶于水可以得到无色的溶液该溶液使石蕊变红③取少量A.的溶液加过量氨水有白色沉淀B.生成④过滤除去③中的B.后在滤液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀C.生成C.不溶于稀硝酸⑤取少量B.滴加氢氧化钠溶液得无色溶液D.⑥取少量B.滴加盐酸得无色溶液E.⑦将47.4gA.晶体在120℃下加热脱水剩余物的质量为25.8g根据上述实验和结果确定A.B.C.D.E.写出它们的化学式A.________B.________C.________D.________E.________
下列说法错误的是
下列实验操作中错误的是
下列有关离子的检验方法一定正确的是
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
下列实验方案设计正确的是
工业上用某矿渣含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如下:已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O沉淀物CuOH2AlOH3FeOH3FeOH2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.81固体混合物A.中的成分是2反应Ⅰ完成后铁元素的存在形式为填离子符号请写出生成该离子的离子方程式3xy对应的数值范围分别是4下列关于NaClO调pH的说法正确的是A.加入NaClO可使溶液的pH降低B.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+HClOClO-消耗H+从而达到调节pH的目的c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2OHClO+OH-OH-消耗H+从而达到调节pH的目的5用NaClO调pH写出氯气制取漂白液的离子方程式
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中测出硫酸温度②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液并用另一温度计测出其温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测出混合液最高温度回答下列问题1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为57.3kJ·mol-1____________________________________________________________________2倒入NaOH溶液的正确操作是__________从下列选项中选出A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________从下列选项中选出A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动4实验数据如下表①请填写下表中的空白温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1依据上表数据计算中和热ΔH.=________取小数点后一位
检验SO2中是否混有CO2气体可采用的方法是
阅读分析下列两个材料材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水酒精以任意比互溶回答下列问题填写序号A.蒸馏法B.萃取法C.溶解结晶过滤的方法D.分液法1将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来最好应用__________2将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________
现有一瓶物质是甲和乙的混合物已知甲和乙的某些性质如下表所示据此将甲和乙相互分离的最佳方法是
下列说法正确的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
对某酸性溶液可能含有Br―SO42—H2SO3NH4+分别进行如下实验①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液时产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
下列过程中没有明显实验现象的是
不外加任何试剂鉴别下列5种物质的先后顺序是①NaOH溶液②MgSO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液
某化学兴趣小组在查阅资料时发现实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化苯甲醇的沸点为205.3℃苯甲酸的熔点为121.7℃沸点为249℃溶解度为0.34g乙醚的沸点为34.8℃难溶于水制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示试根据上述信息回答下列问题1操作Ⅰ的名称是________乙醚溶液中所溶解的主要成分是________2操作Ⅱ的名称是________产品甲是________3操作Ⅲ的名称是________产品乙是________4如右图所示操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________填abc或d该操作中除需蒸馏烧瓶温度计外还需要的玻璃仪器是________________收集产品甲的适宜温度为________
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成此沉淀是
某无色溶液其中可能存在的离子有Na+Ag+Ba2+Fe3+Al3+AlO2-S2-SO32-CO32-SO42-现取该溶液进行实验实验结果如下:试回答下列问题1生成沉淀甲的离子方程式为2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为3已知气体甲由两种氧化物组成不包括水蒸汽和HBr请你设计实验逐一鉴别这两种成分将所需试剂以及现象填入下表表中每一行对应正确即可得分步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊4综上所述该溶液肯定存在的离子有5针对溶液中可能存在的离子用实验证明是否存在的方法是
电解法促进橄榄石主要成分是Mg2SiO4固定CO2的部分工艺流程如下已知Mg2SiO4s+4HClaq2MgCl2aq+SiO2s+2H2Ol△H=-49.04kJ·mol-11某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20用氧化物的形式可表示为2固碳时主要反应的方程式为NaOHaq+CO2g=NaHCO3aq该反应能自发进行的原因是3请在上图虚框内补充一步工业生产流程4下列物质中也可用作固碳的是填字母a.CaCl2b.H2NCH2COONac.NH42CO35由图可知90℃后曲线A.溶解效率下降分析其原因6经分析所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3为提纯可采取的措施依次为对溶解后所得溶液进行除铁处理对产品进行洗涤处理判断产品洗净的操作是
为了除去CO2气体中的SO2气体下列对于仪器和药品的组合中合理的是仪器①洗气瓶②干燥管药品③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响实验时先分别量取两种溶液然后倒入试管中迅速振荡混合均匀开始计时通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案1该反应的离子方程式为2探究温度对化学反应速率影响的实验编号是填编号下同可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是.3实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s忽略混合前后溶液体积的微小变化这段时间内平均反应速率vKMn04=mol·L-1·min-14已知50℃时cMnO4-~反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变请在坐标图中画出25℃时cMn04-~t的变化曲线示意图
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