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a为铅蓄电池的正极 b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 该铅蓄电池正在充电 工作一段时间后，溶液的pH不断减小
①式表示负极反应，②式表示正极反应 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
充电时，电解质溶液的pH增大
充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
PbO2得电子，被氧化 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g 电池放电时，电流是由PbO2经外电路流向Pb 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
Pb为正极被氧化 溶液的pH不断减小 SO42－只向PbO2处移动 电解质溶液的pH不断增大
需要定期补充硫酸 工作时铅是负极，PbO2是正极 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO
===PbSO4 工作时电解质的密度减小
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次性电池 电池放电时，溶液酸性增强
充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol 铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移 铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极
放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-
PbSO4+2H2O. 充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-
Pb+SO42- 充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 放电时，H.+向负极移动
Pb为正极，PbO2为负极 正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ == PbSO4 + H2O 硫酸溶液中，H+移向负极 放电一段时间后，SO4 2-浓度减小
放电时Pb为负极 充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－ 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移 0.2 mol电子
Pb为正极,被氧化 溶液的pH不断减小 SO42-只向PbO2处移动 电解液密度不断减小
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