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如图，C.极、D.极分别为铜棒、锌棒，一...

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高中化学《宾阳中学2018年春学期段考高二化学科试卷及答案》真题及答案点击查看

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如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极模拟工业电解饱和食盐水的装置请填空1X的电极名称是__________极发生的电极反应式为______________Y.极的电极材料是____________检验X.极产物的方法是____________________________2某同学在实验时误将两种电极材料接反发现X.极附近出现了白色沉淀该沉淀在空气中放置先变灰绿色最终转变为红褐色则此白色沉淀是________填化学式3如图Ⅱ是工业上电解饱和食盐水的方法之一将两个电极室用阳离子交换膜隔开其目的是____________________________________________________阳极室A处加入____________阴极室B处加入__________
高功率Ni/MHM表示储氢合金电池已经用于混合动力汽车总反应方程式如下NiOH2＋M.NiOOH＋MH下列叙述正确的是
锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中锌片是
某校合作学习小组的同学设计实验探究镁铁等金属的性质及应用回答下列问题:1甲组同学用图①所示装置分别将相同形状镁片铁片和锌片放入相同温度相同浓度和相同体积的盐酸中反应测得产生H2的体积如图②所示其中表示铁片的是_____填字母三种金属与盐酸反应的速率不同的原因是______________2乙组同学用图③所示装置进行镁与盐酸的反应测得反应时间与收集的气体休积如图④所示:0～10s.10～20s.20～30s时间段收集到的H2体积不断减小的原因是________3丙组同学设计了图⑤所示装置进行实验下列说法错误的是____________填字母A.Mg燃烧产生高温引发Al还原Fe2O3B.从纸漏斗下端滴落的是熔化的铝和液态铁C.该方法可用于冶炼V.Cr等难熔金属4丁组同学用高纯度铁粉炭粉蛭石NaCl固体及无纺布袋等制作暧宝贴暖宝贴产生的热量来源是铁氧化放热蛭石可以保温其中炭粉的作用是____NaCl的作用是____
下列分散系不能发生丁达尔现象的是
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中如图所示平面图经过一段时间后首先观察到溶液变红的区域是
为了探究金属腐蚀的条件和快慢某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间下列对实验结果的描述不正确的是
如图所示装置中U.型管内为红墨水ab试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液各加入一块生铁块放置一段时间下列有关描述正确的是
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
某小组为研究电化学原理设计如图装置下列叙述不正确的是
碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋MnOH2下列说法中错误的是
城市大气中铅污染的主要来源是
如图甲乙是电化学实验装置1若甲乙两烧杯中均盛有NaCl溶液①甲中石墨棒上的电极反应式为②乙中总反应的离子方程式为③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方发现试纸先变蓝后褪色这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51且生成两种酸该反应的化学方程式为2若甲乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液①甲中铁棒上的电极反应式为②如果起始时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液25℃一段时间后溶液的pH变为1若要使溶液恢复到电解前的状态可向溶液中加入填写物质的化学式g
连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉是一种强还原剂工业上可通过吸收大气污染物含有SO2NO等制取同时还可得到NH4NO3产品工艺流程图如下Ce为铈元素请回答下列问题1装置I.中可生成NaHSO3常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________2装置II中酸性条件下NO被Ce4+氧化为NO3-时氧化产物与还原产物的物质的量之比为______3装置III中阴极上的电极反应式为__________若装置IV中NO2-的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L4Na2S2O4在空气中容易被氧化其反应方程式可能为①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________5SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图质子的流动方向为__________从A.到B.或从B.到A.负极的电极反应式为_____________
人们会利用纳米级1-100nm1nm=10-9m微粒物质制造出更加优秀的材料和器件使化学在材料能源环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是
能源是影响经济和生活的重要因素目前人类已开发和利用的能源中氢气是一种最理想的清洁能源试填写下列空格1点燃氢气时化学能主要转化为2氢气在原电池中反应时化学能主要转化为3若在常温常压下上述两种方式都反应1molH2则放出的能量填相同或不相同
某校课外小组同学制备FeOH3胶体并研究该胶体的性质1该小组同学采用了以下操作制备胶体请将空白处填写完整取一个烧杯加入20mL蒸馏水加热至沸腾然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液继续煮沸至出现_________后停止加热2将制得的胶体放入半透膜制成的袋内如上左图所示放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中置于暗处用一束强光从侧面照射观察填写有或无_________丁达尔现象再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液可观察到的现象为______________________________3将半透膜内的液体倒入U.型管中如上右图所示在液体上方加入少量电解液以保护胶体接通直流电后观察到的现象是填阴或阳_____极附近颜色逐渐变深其原因是_____________________________________
下列化工生产原理错误的是①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的故无需加热.
医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒需进行净化排毒常用的血液净化方法与下列过程相似的是
.解释下列事实的方程式不正确的是
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体此液体不具有的性质是
I..4分NO2是大气污染的主要污染物之一硝酸盐是水体污染的污染物之一1用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol则反应的离子方程式是2电化学降解NO的原理如右图所示电源正极为填a或b阴极电极反应式为II.8分为应对全球石油资源日益紧缺提高煤的利用效率我国开发了煤制烯烃技术并进入工业化试验阶段1煤气化制合成气CO和H2已知C.s+H2Og==COg+H2g⊿H.1=+131.3kJ•mol-1C.s+2H2Og==CO2g+2H2g⊿H.2=+90kJ•mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是2由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应COg+2H2gCH3OHg在容积均为VL.的甲乙丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变在其他条件相同的情况下实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是__________填T1或T2或T3该温度下的化学平衡常数为用aV.表示3由甲醇制烯烃主反应2CH3OHC2H4+2H2Oi3CH3OHC3H6+3H2Oii副反应2CH3OHCH3OCH3+H2Oiii某实验室控制反应温度为400℃在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂Cat.1和Cat.2以恒定的流速通入CH3OH在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究得到如下实验数据选择性转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比①下列说法错误的是A.反应进行一段时间后甲醇的转化率下降可能的原因是催化剂失活工业生产中需定期更换催化剂B.使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降可能的原因是生成副产物二甲醚C.使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2都能提高活化分子的百分数②在上图中分别画出反应i在无催化剂有Cat.1有Cat.2三种情况下反应过程——能量示意图
用铂作电极电解某种溶液通电一段时间后溶液的pH变小并且在阳极得到0.56L.气体阴极得到1.12L.气体两种气体均在相同条件下测定由此可知溶液可能是
如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2直接转化为对环境友好物质的原电池装置现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O电解质溶液为KOH其电极反应式为Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—电池的负极是______________正极发生的是_______________反应填反应类型总反应式为
某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池如右下图下列说法正确的是
在T℃时发生反应C.s+H2OgCOg+H2g1恒温时在一个2L的密闭容器中加入4molC和ImolH2Og5min后反应达到平衡C.的转化率为20%①0～5min内用H2Og表示的平均反应速率为②有关该反应下列说法正确的是a.容器中压强不变或混合气体密度不变均可以判定该反应已经达到平衡状态b.若将加入的碳块改为碳粉则能够提高水蒸气的平衡转化率c.平衡后再加入0.5molC5molH2Og2molCO2molH2平衡不移动2已知Ⅰ.破坏1mol共价键所需要的能量如下表共价键石墨中的碳碳键H-HC.O.H-O能量/kJ475.74361072463Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成如右图所示已知每个碳原子形成的共价键数为1.5NA某同学构想通过右图所示装置实现C.s+H2OgCOg+H2g的反应①按该考生的构想石墨电极发生的反应式为②请用计算判断该构想的合理性
用石墨电极电解CuCl2溶液见右图下列分析正确的是
能源是人类生存和发展的重要支柱化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化1甲池是_____装置通入CH4气体的电极上的反应式为_____乙池中SO42－移向_____电极填石墨或Ag2当甲池消耗标况下33.6LO2时电解质KOH的物质的量变化_____mol乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g_____填物质名称3丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____

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