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在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
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高中化学《2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试》真题及答案
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在电解水制取H2和O2时为了增强溶液的导电性常加入一些电解质.下列物质中最合适的是
NaCl
CuC1
2
Na
2
SO
4
AgNO
3
在电解水制取H2和O2时为了增强溶液的导电性常加入一些电解质下列物质中最合适的是
Na
2
SO
4
CuC1
2
NaCl
AgNO
3
在电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质最好选用
NaOH
HCl
NaCl
CuSO
4
电解水制取H2和O2时为了增强溶液的导电性常常要加入一些电解质最好选用下列物质中的
HCl
NaOH
NaCl
CuSO
4
下列有关电解水的说法错误的是
水是由氢气和氧气组成
水是由氢元素和氧元素组成
自然界中的水大多是混合物
电解水时加入硫酸钠是为了增强导电性
电解水时为了增强其导电性常加入少量电解质下列物质中不适宜的是
KOH
Na
2
SO
4
H
2
SO
4
NaCl
在电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质最好选用
NaOH
HCl
NaCl
CuSO
4
在电解水制H2和O2时为了增强导电性需加入一些电解质下列物质可选用
CuSO4
HC1
NaCl
NaOH
下列有关电解质的说法正确的是
纯水的导电性很差，所以水不是电解质
SO
3
水溶液的导电性很好，所以SO
3
是电解质
液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
Na
2
O液态时能导电，所以Na
2
O是电解质
在电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质最好选用
NaOH
HC1
NaCl
CuSO
4
下列有关叙述正确的是
电解质的导电性随温度的升高而降低
生活中常见到“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子
“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强
在电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质最好选用
NaOH
HC1
NaCl
CuSO
4
在电解水制取H2和O2时为了增强水的导电性常常要加入一些电解质最好选用下列物质中的
NaOH
HCl
NaCl
CuSO
4
在电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质下列物质可选用
NaOH
HC1
NaCl
CuSO
4
下列有关电解水的叙述中错误的是
为增强水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸
电解水时正、负极产生的气体的体积比为1∶2
电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的
电解水实验中将电能转化为化学能
在电解水制取H2和O2时为了增强溶液的导电性常常要加入一些电解质最好选用下列物质中的
HCl
MgSO
4
CuSO
4
NaCl
在电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质下列电解质中不适宜加入的是【】
KNO
3
KI
H
2
SO
4
Ba(OH)
2
在电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常在水中加入—些电解质下列物质可选用
NaCl
CuCl2
NaOH
CuSO4
电解水时常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性.若用8%的硫酸溶液200g通以直流电进行电解水实验过
电解水时常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性若用100g8％的硫酸溶液通直流电进行电解水的实验过一段
10g
20g
25g
30g
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100mLpH＝2的两种一元酸x和y稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则下列有关叙述正确的是
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
下列溶液一定呈中性的是
纯水在95℃和25℃时的pH
某溶液能溶解AlOH3则此溶液中一定能大量共存的离子组是
现有在室温的条件下pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液回答下列问题1两溶液中cH＋·cOH－＝__________2各取5mL上述溶液分别加水稀释至50mLpH较大的是__________溶液3各取5mL上述溶液分别加热到90℃pH较小的是__________溶液4两溶液中由水电离出的cH＋分别为H2SO4溶液__________NH4Cl溶液__________5取5mLNH4Cl溶液加水稀释至50mLcH＋__________10－a＋1mol·L－1填>
在25℃时有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和需VbLNaOH溶液题中a＜bb≥8.问1若a+b=14则Va/Vb=.2若a+b=13则Va/Vb=3若a+b＞14则Va/Vb=且VaV.b填＞＜=
已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示125℃时水的电离平衡曲线应为________填A或B请说明理由____________25℃时将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH＝7则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________295℃时若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则a与b之间应满足的关系是________3曲线A.所对应的温度下pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中若水的电离程度分别用α1α2表示则α1________α2填大于小于等于或无法确定下同若将二者等体积混合则混合溶液的pH________7判断的理由是__________________4在曲线B.所对应的温度下将0.02mol/L的BaOH2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合所得混合液的pH＝________
常温下0.01mol·L-1的某一元弱酸溶液C.OH－＝1×10－10mol·L－1则它的pH为
室温下将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是
某容器中发生一个化学反应反应过程中存在H2OClO－CN－HCO3－N2Cl－六种物质.在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是
1常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合cH+•cOH﹣=1×10﹣20的溶液其pH为此时水的电离受到.2已知2NO2g═N2O.4g△H=﹣57.20kJ•mol﹣1.一定温度下在密闭容器中反应2NO2g═N2O.4g达到平衡.其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是填字母.A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度3在某温度下H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2则该温度下①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=②100mL0.1mol•L﹣1H.2SO4溶液与100mL0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后pH=.4已知一溶液有4种离子X+Y﹣H+OH﹣下列分析结果肯定错误的是.A.cY﹣＞cX+＞cH+＞cOH﹣B.cX+＞cY﹣＞cOH﹣＞cH+C.cH+＞cY﹣＞cX+＞cOH﹣D.cOH﹣＞cX+＞cH+＞cY﹣5在25℃下将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合反应时溶液中cNH=cCl﹣.则溶液显填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=.6水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值HClOKa=3×10﹣8HCNKa=4.9×10﹣10H.2CO3Ka1=4.3×10﹣7K.a2=5.6×10﹣1184消毒液中通入少量的CO2该反应的化学方程式为.
常温下物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL下列说法正确的是
重水D2O的离子积Kw=1.6×10－15mo12·L－2.可以用pH一样的定义来规定pD=—lg[D+]试求该温度下已知lg5=0.6990lg3=0.4771lg2=0.3010计算时选取合适的数据①重水的pD＝②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中加入50mL0.2mo1·L－1的NaOD的重水溶液其pD=
1某温度下纯水中的cH+＝2.0×10—7mol/L此时溶液的cOH—＝mol/L若温度不变滴入稀盐酸使cH+＝5.0×10—4mol/L则溶液中由水电离产生的cH＋＝mol/L此时温度25℃填高于低于或等于2某温度下的水溶液中CH+=10xmol/LCOH—=10ymol/Lx和y的关系如图所示计算①该温度下水的离子积为_____②该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______
将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是
25℃时若体积为VapH=a的某一元强酸与体积为VbpH=b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va＜Vb和a=0.5b请填写下列空白1a值可否等于3填可或否_______其理由是___________________________2a值可否等于5填可或否_______其理由是___________________________3a值的取值范围是_______________
水是一种极弱的电解质在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离则n的值是
中学化学实验淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃若溶液的pH=7试纸不变色若pH＜7试纸变红色若pH＞7试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH.1已知水中存在如下平衡H2O.⇌H.++OH﹣△H＞0.现欲使平衡向右移动且所得溶液呈中性选择的方法是填字母.A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入CuOH2固体C.加热水至100℃[其中cH+=1×10﹣6mol•L﹣1]D.在水中加入H2SO4溶液2现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性若用pH试纸测定则试纸显色若用pH计测定则pH7填＞＜或=溶液呈性填酸碱或中.3证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是填序号.A.测定溶液的pHB.加入BaOH2溶液C.加入盐酸D.加入品红溶液E.用蓝色石蕊试纸检测.
有关pH计算结果一定正确的是①强酸pH＝a加水稀释到10n倍则pH＝a＋n②强碱pH＝b加水稀释到10n倍则pH＝b－n③弱酸pH＝a加水稀释到10n倍则pH＜a＋na＋n＜7④弱碱pH＝b加水稀释到10n倍则pH＞b－nb－n＞7
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中溶液的导电能力变化不大的是①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液
25℃四种水溶液①HCl②FeCl3③KOH④Na2CO3其PH值依次为441010而溶液中水的电离程度大小关系正确的是
右图表示溶液中cH+和cOH－的关系下列判断错误的是
25℃时部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K.1＝4.3×10－7K.2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题1CH3COOHH2CO3HClO的酸性由强到弱的顺序为________________2同浓度的CH3COO－HCOCOClO－结合H.＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________3物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质的溶液A.Na2CO3B.NaClOC.CH3COONaD.NaHCO3pH由大到小的顺序是________填编号4常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中下列表达式的数据一定变小的是________填序号A.cH＋B.cH＋/cCH3COOHC.cH＋·cOH－D.cOH－/cH＋E.若该溶液升高温度上述5种表达式的数据增大的是______
有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水pH为11.1甲用蒸馏水稀释100倍则NH3·H2O的电离平衡将向______选填促进或抑制电离的方向移动溶液的pH将为______选填序号.A.9～11之间B.11C.12～13之间D.132乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较pH______选填甲大乙大或相等其原因是__________________________________________________________________________________________________.
常温下pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后不考虑混合后溶液体积的变化恰好完全反应则下列说法正确的是
pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍稀释后两溶液的pH仍相同则m和n的关系量是
常温下将VL0.10mol·L.－1盐酸和VL0.06mol·L.－1BaOH2溶液混合后该混合液的pH为设混合后总体积为2VL
常温下某溶液中水电离产生的H+浓度为1×10-9mol.L-1则该溶液中含有的溶质
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍稀释后溶液中cSO42—和cH+之比约为
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