某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质.在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( ...

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还原剂是CN^－，氧化产物只有N₂ 氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2 标准状况下若生成2.24L. N₂，则转移电子0.5 mol

a等于10 该化学反应为复分解反应丙一定为催化剂 b等于12

该容器中发生了氧化还原反应该反应中HNO₃、H₂O等物质是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物 HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都属于最高价氧化物的水化物该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

还原剂是含CN^－的物质，氧化产物不只有N.₂ 氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO₃^－配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 若生成2.24LN₂则转移电子1mol

B.C.D.四种物质。在一定条件下充分反应(其中只发生一个化学反应)，测得反应前后各物质的质量如下表表示：试判断该密闭容器中发生反应的化学反应基本类型为( )A.化合反应分解反应置换反应无法判断

增加Fe2O3的量保持容器体积不变，增加H2输入量减少Fe的量保持容器体积不变，增加H2O(g)

氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+ 氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+ 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO

== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2   氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^-
  还原剂是含CN^-的物质，氧化产物只有N₂
  若生成2.24LN₂（标准状况）.则转移电子0.5mol

t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+ 氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+ 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO

== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

该反应为吸热反应容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50

Cu与HNO₃溶液 CO₂与NaOH溶液 Zn与H₂SO₄溶液 Fe₂O₃与HCl溶液