常温下，将VL0.10mol·L.－1盐酸和VL0.06mol·L.－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

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高中化学《沈阳铁路实验中学2015-2016学年度上学期期中考试》真题及答案点击查看

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常温下下列溶液中氢离子浓度最小的是

pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸

常温下将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液

常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-

求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mo

浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL欲使其浓度变为4mol/L以下列出的方法中可行的是

通入标况下的HBr气体44.8L 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V 蒸发掉0.5L水加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

下列推断正确的是

pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2

VL浓度0.5mol/L的盐酸欲使其浓度增大1倍可采取的措施是

通入标准状况下的HCl气体11.2L 加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL 将溶液加热浓缩到0.5VL 加入2mol/L的盐酸VL混合均匀

常温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的

常温下将0.1mol·L-1NaOH溶液与0.06mol·L-1H2SO4溶液等体积混合该混合溶液的

１.7　　 2.0　　　　　 12.0　　　　 12.4

下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.

左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA）当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

已知常温下现有1L0.1mol·L-1的两种溶液①NaClO溶液②NaF溶液下列说法正确的是

c(H+)：①＞② 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜② 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② n(HF)＋n(F)＝n(HClO)＋n(ClO)

将标准状况下的LHClg溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg•/mL则该盐酸的物质的量浓度是