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c(H＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H＋)>c(OH－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程
c(H＋)随着温度的升高而降低 35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) 35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小 水的电离是个吸热过程
水的电离过程是吸热过程 c(H+)随着温度的降低而升高 在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH-) 水的电离度α(25℃)>α(35℃)
点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度， 点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 
A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
C(H+)随着温度的升高而降低 在35 ℃时， (H+)>C.(OH-) C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) 水的电离是一个吸热过程
纯水它能微弱的电离出H+和OH- 25℃时，纯水电离出的H+和OH-浓度相等 25℃时，水的离子积常数为1³10-14 25℃时，水的离子积常数为1³10-7
c（H+）随着温度的升高而降低 在35℃时，c（H+）＞c（OH_） 水的电离程度(25℃) ＞(35℃) 水的电离是吸热的
c(H＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H＋)>c(OH－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程
点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度， 点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 
A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
c(H＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H＋)>c(OH－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程
C(H+)随着温度的升高而降低 在35 ℃时， (H+)>C.(OH-) C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) 水的电离是一个吸热过程
C.(H+)随着温度升高而降低 在35℃时， (H+) >C（OH-）C.35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L 水的电离是放热的
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