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葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) ...
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高中化学《2015届高考化学二轮复习考前三个月《常用化学计量》提升卷带解析》真题及答案
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焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图
葡萄酒常用Na2S.2O.5做抗氧化剂.11.90gNa2S.2O.5最多能还原mLO2标准状况.2
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常用的油脂抗氧化剂有
天然抗氧化剂
天然抗氧化剂、人工合成抗氧化剂和抗氧化剂增效剂
人工合成抗氧化剂
人工合成抗氧化剂和抗氧化剂增效剂
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工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜含少量Fe溶解于稀盐酸中加热过滤调节滤液的pH为3②对①所得滤液按下列步骤进行操作已知Cu2＋Fe2＋在pH为4～5时不水解而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀请回答下列问题1X是什么物质____________其反应的离子方程式是________________________________________________________________________2Y物质应具备的条件是________________________________________________________________________生产中Y.可选______________3溶液乙在蒸发结晶时应注意________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在氯化铁溶液中存在下列平衡FeCl3＋3H2OFeOH3＋3HClΔH.＞01加热FeCl3溶液溶液的颜色会不断加深可得到一种红褐色透明液体向这种液体中加入MgCl2溶液产生的现象为________________________________________________________________________2在配制FeCl3溶液时为防止浑浊应加入________________________________________________________________________3向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液预计可能看到的现象是________________________________________________________________________
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的能溶于水的硫酸盐广泛应用于镀锡工业SnSO4的实验室制备设计路线如下下列有关说法正确的是
二氧化锰在生产生活中有广泛应用1锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活电池的总反应式为Zns＋2MnO2s＋2H2Ol===ZnOH2s＋2MnOOHs该电池的正极反应式为2某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰简易流程如下①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风其原因是②从产品纯度环保等角度考虑X.宜选择填代号A.焦炭B.铝C.氢气D.一氧化碳③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式3电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰以菱锰矿主要成份是MnCO3主要杂质是Fe2+Co2+Ni2+为原料制备锰的工艺流程如下已知NiSCoS均难溶于水部分氢氧化物的pH如下表若某离子浓度小于等于105mol·L1则认为完全沉淀物质FeOH2NiOH2CoOH2MnOH2FeOH3开始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.48.29.83.8①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围③弃渣B.可能含有的物质为④电解槽阴极的电极反应式为
为了同时对某农作物施用分别含有N.P.K.三种元素的化肥对于给定的化肥中最适合的组合是①K2CO3②KCl③CaH2PO42④NH42SO4⑤氨水
烂版液是制印刷锌版时用稀硝酸腐蚀锌版后得到的废液含有少量的Cl－Fe3＋某化学兴趣小组拟用烂版液制取ZnNO32·6H2O的过程如下已知ZnNO32·6H2O是一种无色晶体水溶液呈酸性ZnNO32能与碱反应得到的产物具有两性1烂版液中溶质的主要成分是______填化学式下同2在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________3沉淀Ⅰ的主要成分是____________4操作③中加热煮沸的目的是________________此步操作的理论依据是________________________________________________________________________5操作④保持pH＝2的目的是____________此步操作中所用的主要仪器是________________________________________________________________________
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
在配制溶液时为防止溶液浑浊需加入某一溶液下列各组溶液配制时所加溶液括号内为溶质正确的是
金属氢氧化物在酸中溶解度不同因此可以利用这一性质控制溶液的pH达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/mol·L－1如下图所示1pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________写化学式2若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋应该控制溶液的pH为______填字母A.63在NiNO32溶液中含有少量的Co2＋杂质______填能或不能通过调节溶液pH的方法来除去理由是______________________________________________4已知一些难溶物的溶度积常数如下表物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－363.4×10－286.4×10－531.6×10－24某工业废水中含有Cu2＋Pb2＋Hg2＋最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们填字母A.NaOHB.FeSC.Na2S
【化学——选修2:化学与技术】15分利用生产磷铵［NH43PO4］排放的废渣磷灰石［Ca3PO42］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:D操作a的名称实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有2在实验室中操作b包括____冷却结晶3干燥机中发生反应的化学方程式为4水泥常用做建筑材料是利用了水泥的性质5SO2的催化氧化反应为2SO2g十O2g2SO3g实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表原料气各成分的体积分数为SO2:7%02:11%N2:82%①实际生产中SO2的催化氧化反应是在常压400℃—500℃条件下进行采用常压的主要原因是;该反应化学平衡常数大小关系是:K400℃K500℃填＞＜或=②催化氧化时使用热交换器的原因是6制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是填写相应字母aNaOH溶液酚酞试液bNa2CO3溶液酚酞试液c碘水淀粉溶液dKMnO4溶液稀硫酸
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂已知①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质②2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2sΔH<0③50°C时2Na2CO3·3H2O2s开始分解某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如下请回答下列问题1图中玻璃导管a的作用是2本实验的关键是控制温度用该装置制备过碳酸钠有不足之处下列改进措施可行的是填序号A.缓慢滴加H2O2溶液B.冷水浴C.用酒精灯加热3将实验改进后按以下流程可获得过碳酸钠产品①洗涤固体Y.时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是②在滤液X.中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠原因是4下列物质中会引起过碳酸钠失效的有A.Na2SB.FeCl3C.Na2SiO3D.NaHCO35过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠可用重量法测定过碳酸钠的质量分数其操作步骤取m1g样品→溶解→沉淀反应→过滤过滤→洗涤洗涤→干燥干燥→称量m2g①写出沉淀反应的离子方程式______________________________________②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为③结果与分析
已知25℃时难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡例如AgCls??Ag＋aq＋Cl－aqAg2CrO4s??2Ag＋aq＋CrOaq且KspAgCl＝1.8×10－10KspAg2CrO4＝1.9×10－121若把足量的AgCl分别放入①100mL蒸馏水②100mL0.1mol·L－1NaCl溶液③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液④100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是__________________________填序号2现用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液试通过计算回答Cl－和CrO中哪种先沉淀__________
中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系其中A.是一种黑色粉末状固体C是一种黄绿色气体实验室中常用E.溶液吸收多余的C.图中部分产物和反应条件已略去回答下列问题:1写出A.与B.的浓溶液反应的化学方程式:2固体E.中含有的化学键的类型是C与E.溶液反应的离子方程式为______3将B.的浓溶液与H.的浓溶液混合立即产生大量气体C.该反应的离子方程式为______4某课外小组用E.溶液吸收足量C.后利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体实验过程中观察到如下现象:①开始时溶液上方出现白雾试纸a变红甲同学认为是HCl使a变红乙同学不同意甲的观点乙同学认为使a变红的是写出一种即可②片刻后溶液上方出现黄绿色气体试纸b变蓝用离子方程式解释b变蓝的原因:_____③最终试纸b褪色同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-从而使蓝色消失二是__________
在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体则溶液颜色
某混合溶液中含有NaINaBrNa2SO4三种溶质其物质的量均为lmol向混合溶液中通入一定量的氯气下列说法正确的是
草酸钴用途广泛可用于指示剂和催化剂制备一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.81浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原填离子符号2NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+产物中氯元素处于最低化合价该反应的离子方程式为____________3请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因____________________4萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________使用萃取剂适宜的pH是______A.接近2.0B.接近3.0C.接近4.05除钙镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀已知KspMgF2=7.35×10-11KspCaF2=1.05×10-10当加入过量NaF后所得滤液cMg2+/cCa2+=____
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋可以在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这种试剂是
碘在医药照相橡胶染料气象等许多领域都具有广泛的用途海洋中虽然含碘的浓度相当小每升海水中平均含碘0.06mg但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t比陆地上要多得多一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%有的可达1%比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素以I.－形式存在实验室提取碘的流程如下1在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图实验操作③的名称是__________所用主要仪器名称为__________________说明实验装置中仪器用下面方法表示铁架台连接胶管等不必画出如需加热在仪器下方用△表示下列图示均为玻璃仪器应标清液面或固体可视界面2提取碘的过程中可供选择的有机试剂是____________填序号A.酒精沸点78℃B.四氯化碳沸点77℃C.甘油沸点290℃D.苯沸点80℃3在操作②中溶液中生成少量ICl为消耗此杂质使碘全部游离出来应加入适量________填序号溶液反应的离子方程式为____________A.KIO3B.HClOC.KID.Br24为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂采用水浴加热蒸馏如图所示请指出图中实验装置中错误之处有处填几处下列空白可不填满也可补充①______②__③_____________④_________________5实验中使用水浴的原因是____________最后晶体碘聚集在_____填仪器名称中
用霞石岩主要成分为Na2OK2OAl2O3SiO2制碳酸钠碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下已知NaHCO3溶液的pH约为8～9Na2CO3溶液的pH约为11～12溶解过滤工序产生的滤液中含钠钾和铝的可溶性盐类钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中部分物质的溶解度如上图根据题意回答下列问题1固体M.的化学式是X.物质是2实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是滤液W.中主要含有的离子有3碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是4操作Ⅰ是填写名称操作Ⅱ是选填编号a.趁热过滤b.冷却过滤c.蒸馏d.灼烧5碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是产品K2CO3中最可能含有的杂质是写化学式
下面的问题中与盐类水解有关的是①为保存FeCl3溶液要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡④长期使用硫酸铵土壤酸性增强
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–111.8×l0–5根据上表中数据回答下列问题:1CH3COO-CN-CO32-结合质子即H+的能力大小顺序_____________________25℃时有等浓度的①CH3COONa溶液②NaCN溶液③NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为填序号2Na2CO3水溶液呈碱性的原因用离子方程式表示溶液中各离子浓度大小顺序3NaCN溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式为4室温下向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸当恰好中和时溶液的pH7填大于等于或小于5甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－10.1mol·L－1则cOH－甲﹕cOH－乙10填大于等于或小于
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气然后把溶液加热蒸干灼烧最后留下的是①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤FeOH3⑥Fe2O3⑦FeO
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管2Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是已知KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-93利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量实验分两步进行已知2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2+完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管0刻度位于滴定管的填上方或下方BaCl2溶液的浓度为mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2+浓度测量值将填偏大或偏小
【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M.的制备原理他们进行如下探究【制备晶体】以CrCl2•4H2O过氧化氢液氨氯化铵固体为原料在活性炭催化下合成了晶体M.1溶液中分离出晶体M.的操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤和干燥他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M.其目的是制备过程中需要加热但是温度过高造成的后果是【测定组成】为了测定M.晶体组成他们设计如下实验装置如图所示加热仪器和固定仪器省略为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称M.晶体加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量20%NaOH溶液通入水蒸气将样品溶液中的氨全部蒸出用一定量的盐酸溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗一定体积的NaOH溶液②氯的测定准确称取ag样品M.溶于蒸馏水配成100mL溶液量取25.00mL配制的溶液用cmol·L1AgNO3标准溶液滴定滴加3滴0.01mol·L1K2CrO4溶液作指示剂至出现砖红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色消耗AgNO3溶液为bmL2安全管的作用是3用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢部分操作步骤是检查滴定管是否漏液用蒸馏水洗涤排滴定管尖嘴的气泡滴定读数记录并处理数据下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是填代号A.装置气密性不好B.用酚酞作指示剂C.滴定终点时俯视读数D.滴定时NaOH溶液外溅4已知硝酸银热稳定性差KspAg2CrO4＝1.12×1012KspAgCl＝1.8×1010选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液滴定终点时若溶液中cCrO42为2.8×103mol·L1则cAg+＝5根据上述实验数据列出样品M.中氯元素质量分数计算式如果滴加K2CrO4溶液过多测得结果会填偏高偏低或无影响6经测定晶体M.中铬氨和氯的质量之比为104∶136∶213写出制备M.晶体的化学方程式
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管2Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是已知KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-93利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量实验分两步进行已知2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2+完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管0刻度位于滴定管的填上方或下方BaCl2溶液的浓度为mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2+浓度测量值将填偏大或偏小
已知H2A在水中存在以下平衡H2AH.＋＋HA－HA－H.＋＋A.2－回答以下问题1NaHA溶液________填显酸性显碱性显中性或酸碱性无法确定原因是__________________________________________________________________________________________________________2某温度下向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性此时溶液中以下所示关系一定正确的是________A.cH＋·cOH－＝1×10－14B.cNa＋＋cK＋＝cHA－＋2cA2－C.cNa＋＞cK＋D.cNa＋＋cK＋＝0.05mol·L－13已知常温下H2A的钙盐CaA饱和溶液中存在平衡CaAsCa2＋aq＋A.2－aqΔH＞0①温度升高时Ksp________填增大减小或不变下同②滴加少量浓盐酸cCa2＋________原因是_______________________________________________________________________________________________________________________用文字和离子方程式说明4若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液生成一种黑色固体物质写出该过程中反应的离子方程式__________________________________________
海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案1.0L.模拟海水?25.0℃pH＝8.3模拟海水中的离子浓度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1可认为该离子不存在实验过程中假设溶液体积不变KspCaCO3＝4.96×10－9KspMgCO3＝6.82×10－6Ksp[CaOH2]＝4.68×10－6Ksp[MgOH2]＝5.61×10－12下列说法正确的是A.沉淀物X.为CaCO3B.滤液M.中存在Mg2＋不存在Ca2＋C.滤液N.中存在Mg2＋Ca2＋D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体沉淀物Y.为CaOH2和MgOH2的混合物
现有常温下的四种溶液如下表下列有关叙述中正确的是①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133
磺酰氯SO2Cl2和亚硫酰氯SOCl2均是实验室常见试剂已知SO2Cl2gSO2g+Cl2gK1△H=akJ/molⅠSO₂g+Cl₂g+SCl₂g2SOCl₂gK2△H=bkJ/molⅡ1反应SO2Cl2g+SCl₂g2SOCl2g的平衡常数K=用K1K2表示该反应△H=kJ/mol用ab表示2为研究不同条件对反应Ⅰ的影响以13.5gSO2Cl2充入2.0L的烧瓶中在101kPa375K时10min达到平衡平衡时SO2Cl2转化率为0.80则0～10minCl2的平衡反应速率为平衡时容器内压强为kPa该温度的平衡常数为若要减小SO2Cl2转化率除改变温度外还可采取的措施是列举一种3磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性发生泄漏时实验室可用足量NaOH固体吸收发生反应的化学方程式为亚硫酰氯溶于水的离子方程式为4一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收若恰好反应则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10－8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=mol·L－1
常温下对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液下列说法正确的是
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