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碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆地上要多得多。一般生长...
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高中化学《泰兴市第一高级中学2014—2015学年度第二学期期末模拟考试（一）》真题及答案
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乌洛托品在合成医药染料等工业中有广泛用途其结构式如下所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原
3∶2
2∶3
1∶1
2∶1
芳香烃用途很广可作为炸药染料医药合成橡胶等重要的化工原料
乌洛托品在合成医药染料等工业中有广泛用途其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原
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气象事业与政治社会经济环境国防等密切相关事关党和政府的许多重大决策各行各业的发展都离不开气象的支持气
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微晶蜡亦可作为润滑脂的稠化剂并在等工业中具有广泛的用途
电子工业
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在制图虚拟现实等许多领域能得到广泛的应用的是
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在第三次科技革命中生物工程技术已广泛应用于农业医药卫生和环境保护等各个领域创造出许多惊人的奇迹下列人
邓稼先
侯德榜
袁隆平
爱因斯坦
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有关遥感应用的叙述不正确的是
探测的范围大，能动态反映事物的变化
用途广，可广泛有于农业、林业、地质、海洋、水文、气象、测绘、环境保护、防灾救灾和军事等许多领域
获得资料的速度快、周期短
它需要运用24颗人造卫星才能快速、准确完成各项任务
.在第三次科技革命中生物工程技术已广泛应用于农业医药卫生和环境保护等各个领域创造出许多惊人的奇迹下列
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某快递公司违反国家规定快递有毒化学品因化学品泄露导致多人伤亡被称为夺命快递夺命快递中的化学品是氟乙酸
对氨基苯酚PAP是一种重要的有机精细化工中间体在制药行业可用于生产扑热息痛扑炎痛和安妥明等药品染料工
橡胶是一种有机化合物是工业上用途广泛的工程材料
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溶液中粒子浓度大小比较填写下列空白10.1mol·L－1的NaHCO3溶液①粒子种类_______________________________________________________②大小关系_______________________________________________________③物料守恒_______________________________________________________④电荷守恒_______________________________________________________⑤质子守恒_______________________________________________________20.1mol·L－1的Na2CO3溶液①粒子种类_______________________________________________________②大小关系_______________________________________________________③物料守恒_______________________________________________________④电荷守恒_______________________________________________________⑤质子守恒_______________________________________________________
ZnOH2是两性氢氧化物和强酸反应时生成Zn2+跟强碱反应时生成ZnO22-.现有三份等物质的量浓度等体积的MgCl2ZnCl2AlCl3溶液配制时均加入少量盐酸现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量NaOH溶液的体积xmL与生成沉淀的物质的量ymol的关系如下图所示则与MgCl2ZnCl2AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是
CuZnCr都是过渡元素可作为中心原子形成多种配合物1下列不能作为配合物配位体的是_____选填序号A.H2OB.NH3C.CH4D.Cl－2用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键3Cu元素可形成[CuNH34]SO4其中存在的化学键类型有填序号①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键4若[CuH2O4]2＋具有对称的空间构型且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时能得到两种不同结构的产物则[CuH2O4]2＋的空间构型为______填字母a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型d.V.形5在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量先出现蓝色沉淀最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式___________________6在的水溶液中一定条件下存在组成为n和x均为正整数的配离子将其通过氢离子交换树脂R-H可发生离子交换反应交换出来的和已知量的NaOH溶液反应即可求出x和n确定配离子的组成将含0.0015mol的溶液与R-H完全交换后中和生成的需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml该配离子的化学式为
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液相同条件下有关上述溶液的比较中正确的是
回答下列问题1常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程下列表达式的数据一定变小的是______A.cH+B.cH+/cCH3COOHC.cH+•cOH-D.cOH-/cH+2体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL稀释过程pH变化如图.则HX的电离平衡常数______填大于等于或小于醋酸的平衡常数稀释后HX溶液中水电离出来的cH+______醋酸溶液水电离出来cH+填大于等于或小于325℃时CH3COOH与CH3COONa的混合溶液若测得混合液pH=6则溶液中cCH3COO--cNa+=______.填准确数值.
I.回答下列问题1已知常温下在NaHSO3溶液中cH2SO3
工业上常利用含硫废水生产Na2S.2O.3•5H2O.实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生成过程.烧瓶C.中发生反应如下Na2S.aq+H2O.l+SO2g=Na2SO3aq+H2S.aqI.2H2S.aq+SO2g=3Ss+2H2O.lIIS.s+Na2SO3aqNa2S.2O.3aqIII1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若则说明装置气密性良好.装置D.的作用是.装置E.中为溶液.2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S.和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S.和Na2SO3物质的量之比为.3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择填字母代号.a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液4实验开始后为使SO2缓慢进入烧瓶C.可采取的操作是.5已知反应III相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是.6反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有.填字母代号a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶7反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S.2O.3•5H2O.其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质.请设计简单实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论.
废旧硬质合金刀具中含碳化钨WC金属钴Co及少量杂质铁利用电解法可回收WC和Co工艺流程简图如下1电解时废旧刀具作阳极不锈钢作阴极HCl溶液为电解液阴极主要的电极反应式为______________________________________________2净化步骤所得滤饼的主要成分是________回收的洗涤液代替水配制电解液目的是回收利用其中的________3溶液Ⅰ的主要成分是________洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响但焙烧时会造成环境污染原因是____________________________4将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为_____________________________________________________________________________________________
下面是利用工业冶炼硫酸铜含有Fe2+AsO2-Ca2+等杂质提纯制备电镀硫酸铜的生产流程已知①Fe3+Cu2+开始沉淀的pH分别2.75.4完全沉淀的pH分别为3.76.4;②KSP[CuOH2]=2×10-201溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为Kg2氧化步骤中发生的离子反应方程式为①②AsO2—+H2O2+H+=H3AsO4③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+3若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽方法是氧化后需要将溶液进行稀释稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过mol·L-14固体I.的主要成分除FeAsO4外还有操作Ｉ为____________5利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液电解粗铜含铁银杂质制备纯铜写出阳极发生的电极反应方程式
O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I.－得到碘单质现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究1用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应2为探究外界条件对I2生成速率的影响做了如下三组实验其中O3H2SO4NaI的量都相同溶液的体积均为20mL填写表中的空白处编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度I.对照实验O3+H2SO4+NaI525℃II①__________O3+H2SO4+NaI+FeCl25III探究温度对速率的影响O3+H2SO4+NaI③_______5℃3在该模拟实验中要测试是否有I2生成需要加入一种试剂的名称是4有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响则该同学的实验目的是
下列比较不正确的是
硫酸铁铵[aFe2SO43·bNH42SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水工业循环水的净化处理等某化工厂以硫酸亚铁含少量硝酸钙和硫酸铵为原料设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵请回答下列问题1硫酸亚铁溶液中加H2SO4酸化的主要目的是____________________________________________________________________________________________________________________________________滤渣A.的主要成分是________2下列物质中最适合作氧化剂B.的是________填字母氧化步骤反应的离子方程式为______________________________________________________a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O73操作甲的名称是________4上述流程中氧化之后和加热蒸发之前需取少量溶液检验Fe2＋是否已全部被氧化能否用酸性KMnO4溶液进行检验________填能或不能理由是________________________________________可用语言或化学方程式说明5称取14.00g硫酸铁铵样品将其溶于水配制成100mL溶液分成两等份向其中一份中加入足量NaOH溶液过滤洗涤得到2.14g沉淀向另一份中加入0.05molBaNO32恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为________________________________________________________________________
过氧化氢常用作氧化剂漂白剂和消毒剂可用于甲型H1N1流感消毒为了贮存运输和使用的方便工业上采用醇析法将它转化为固态的过碳酸钠晶体2Na2CO3·3H2O2该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质工业醇析法的工艺如下注反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3·3H2O2稳定不易分解且2Na2CO3·3H2O2的溶解度小回答下列问题1过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为______________________________2稳定剂能相互反应生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住该反应的化学方程式为________________________________________________________________3加入异丙醇的作用是____________________________________________________4下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是________a.FeCl2b.Na2Sc.CH3COOHd.NaHCO35根据题中有关信息请你提出贮存运输过碳酸钠晶体中应注意至少两项______________________________________________________________________________6某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液观察到高锰酸钾溶液褪色则发生反应的离子方程式为___________________________________________________
草酸H2C2O4是二元弱酸25℃时H2C2O4K.1=5.4×10-2K.2=5.4×10-5H2CO3K.1=4.5×10-7K.2=4.7×10-111KHC2O4溶液呈__________性填酸中或碱2下列化学方程式可能正确的是A.H2C2O4+CO32-==HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32-==HCO3-+C2O42-C.2C2O42-+CO2+H2O==2HC2O4-+CO32-D.H2C2O4+CO32-==C2O42-+CO2↑+H2O3常温下向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol·L-1的KOH溶液V.mL回答下列问题①当V.＜10时反应的离子方程式为___________________________________②若溶液中离子浓度有如下关系cK＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-则pH______7填＞＜或＝V.________10填＞＜或＝③当溶液中离子浓度有如下关系cK＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4则溶液中溶质为____________V.________10填＞＜或＝
常温下某未知溶液中＝1×1012且含有大量Al3＋和NO检验此溶液中是否大量存在以下6种离子①SiO②NH③Fe2＋④Na＋⑤HCO⑥Cl－其中不必检验就能加以否定的离子是
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热能热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法其反应过程如下图所示1反应Ⅰ的化学方程式是________________2反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层①根据上述事实下列说法正确的是________选填序号a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是________________________________________③经检测H2SO4层中cH＋∶cSO＝2.06∶1其比值大于2的原因__________________________________________________________________3反应Ⅱ2H2SO4l===2SO2g＋O2＋2H2OgΔH.＝＋550kJ·mol－1它由两步反应组成ⅰ.H2SO4l===SO3g＋H2OgΔH.＝＋177kJ·mol－1ⅱSO3g分解LL1L2X.可分别代表压强或温度下图表示L.一定时ⅱ中SO3g的平衡转化率随X.的变化关系①X.代表的物理量是________②判断L1L2的大小关系并简述理由______________________________________________________________
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
硫酸工业中废渣称为硫酸渣其成分为SiO2Fe2O.3Al2O.3MgO.某探究性学习小组的同学设计以下方案进行硫酸渣中金属元素的提取实验.已知溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全一水合氨电离常数K.b=1.8×10﹣5其饱和溶液中cOH﹣约为1×10﹣3mol•L﹣1.请回答1写出A.与氢氧化钠溶液反应的化学方程式.2上述流程中两次使用试剂①推测试剂①应该是填以下字母编号A.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D.水3溶液D.到固体E.过程中需要控制溶液pH=13如果pH过小可能导致的后果是任写一点4固体E.为写出溶液F.通入过量CO2生成固体G.和溶液H.的化学方程式.5计算溶液F.中cMg2+=25℃时Ksp[MgOH2]=5.6×10-12
一下图是工业开发海水的某工艺流程1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是___________________________________________________电解槽中的阳极材料为________2本工艺流程中先后制得Br2CaSO4和MgOH2能否按Br2MgOH2CaSO4顺序制备________原因是________________________________________________________________________________________________________3溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多四氯化碳与水不互溶故可用于萃取溴但在上述工艺中却不用四氯化碳原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________二为配制某培养液需要NaH2PO4和Na2HPO4物质的量比为3∶1的混合液每升混合液中含磷元素3.1g现用4.0mol·L.－1H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L.该混合液1写出相关反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________2需取NaOH的质量为________g
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3为原料生产实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下涉及的主要反应是FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题1在反应器①中有Na2CrO4生成同时Fe2O3转变为NaFeO2杂质SiO2Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐写出二氧化硅氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式_____________________________________2NaFeO2能强烈水解在操作②中生成沉淀而除去写出该反应的化学方程式简述检验溶液中是否存在Fe3+的方法是3操作③的目的是什么用简要的文字和化学方程式说明4操作④中酸化时CrO42-转化为Cr2O72-写出平衡转化的离子方程式5铬Cr与铝的性质相似试写出CrOH3溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式
酸性锌锰干电池是一种一次性电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是有碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据下图所示溶解度/g/100g水温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题1该电池的正极反应式为________电池反应的离子方程式为________2维持电流强度为0.5A电池工作5分钟理论上消耗锌________g已知F.=96500C·mol-13废电池糊状填充物加水处理后过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通过_____分离回收滤渣的主要成分是MnO2_______和_______欲从中得到较纯的MnO2最简便的方法为_________其原理是_________4用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌需去除少量杂质铁其方法是加入新硫酸和双氧水溶解铁变为加碱调节pH为铁刚好完全沉淀离子浓度小于1×10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全继续加碱调节pH为锌开始沉淀假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1若上述过程不加双氧水的后果是原因是
常温下下列物质存放方法正确的是
化学在环境保护中起着十分重要的作用催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染1催化反硝化法中H2能将NO还原为N225℃时反应进行10min溶液的pH由7变为12①N2的结构式为___________________________________________________②上述反应离子方程式为___________________________________________其平均反应速率vNO为________mol·L－1·min－1③还原过程中可生成中间产物NO写出3种促进NO水解的方法______________2电化学降解NO的原理如右图所示①电源正极为________填A或B阴极反应式为____________________________②若电解过程转移了2mol电子则膜两侧电解液的质量变化差Δm左－Δm右为______g
1某温度t℃时测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH＝13请回答下列问题①此温度下水的K.w＝②此温度下将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合忽略体积变化若所得混合液的pH＝3则Va︰Vb＝225℃时pH=a的20mL的H2SO4溶液与cH+=10-b的200mL的NaOH溶液混合后溶液呈中性则a和b满足的关系___________
化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业其生产流程如下1除去食盐水中的Ca2+Mg2+SO42﹣应分别加入下列溶液①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液加入沉淀剂的顺序为填序号加入盐酸的作用为2如右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置X.Y.均为石墨电极两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液电解一段时间后X.电极及附近溶液能观察到的现象是检验Y.电极产生的气体的方法是3电解饱和食盐水的方程式为若饱和食盐水体积为200mL且忽略电解过程中的溶液体积变化及气体溶解当两极共收集到气体44.8mL标准状况时计算电解后溶液中碱的物质的量浓度写出计算的过程
氢氰酸HCN的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
下列物质中属于电解质且能导电的是
下列图示与对应的叙述不相符的是
已知温度T.时水的离子积常数为KW该温度下将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈酸性的依据是
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