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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一：焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O...
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高中化学《黑龙江省杜蒙县蒙古族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图
三月中旬湖南媒体报道不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠化学式为Na2S2O5处理生姜使生姜变得又
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焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图
以下可以作为啤酒的抗氧化剂
亚硫酸氢钠
维生素C
焦亚硫酸钠鱼胶
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图
用于碱性药物液体制剂的常用抗氧化剂是
酒石酸
硫代硫酸钠
焦亚硫酸钠
依地酸二钠
维生素E
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图
用于弱酸性药物液体制剂的常用抗氧化剂是
酒石酸
硫代硫酸钠
焦亚硫酸钠
依地酸二钠
维生素 E
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图
用于碱性药物液体制剂的常用抗氧化剂是
酒石酸
硫代硫酸钠
焦亚硫酸钠
依地酸二钠
维生素 E
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图
用于油溶性液体制剂的常用抗氧化剂是
酒石酸
硫代硫酸钠
焦亚硫酸钠
依地酸二钠
维生素 E
下列药物中适宜用作抗氧化剂的是
亚硫酸钠
亚硫酸氢钠
焦亚硫酸钠
硫代硫酸钠
甘油
用于弱酸性药物液体制剂的常用抗氧化剂是
酒石酸
硫代硫酸钠
焦亚硫酸钠
依地酸二钠
维生素E
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图
用于油溶性液体制剂的常用抗氧化剂是
酒石酸
硫代硫酸钠
焦亚硫酸钠
依地酸二钠
维生素E
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海带中含有丰富的碘KI某小组为从海带中提取I2先将海带灼烧成灰然后进行如下实验已知Cl2＋2KI===I2＋2KCl1实验操作顺序如下①溶解浸泡②________③通入Cl2④萃取分液⑤________2步骤④萃取时CCl4层的颜色是________分离时将CCl4层液体从________填下口放出或上口倒出3由于某同学的疏忽导致盛CCl4溶液和蒸馏水的滴瓶没贴标签已知CCl4溶液和水都是无色液体现只用试管不用其他任何试剂如何鉴别简要写出实验方案________________________________________________________________________
除去下列物质中少量杂质括号内为杂质所用试剂或方法错误的是
利用如图所示装置进行实验下列说法正确的是
可以用加热分离的一组物质是
亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂一种以氯酸钠NaClO3为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示已知①纯ClO2易分解爆炸空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全②NaClO2在碱性溶液中稳定存在在酸性溶液中迅速分解③含水NaClO2受热易分解1试剂A.可以选择___________填字母序号A.SO2B.浓硝酸C.KMnO42下列关于上述流程的说法中合理的是________填字母序号A.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气B.反应Ⅰ后得到的母液中溶质的主要成分是NaClC.反应Ⅱ中NaOH应过量3反应Ⅱ的离子方程式为4已知压强越大物质的沸点越高反应Ⅱ结束后采用减压蒸发操作的原因是____________5NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液分别与足量FeSO4溶液反应时消耗Fe2+的物质的量填相同不同或无法判断6中间产物二氧化氯ClO2在生产生活中也有广泛应用用ClO2处理泄漏的__NaCN得到无毒的NaClN2和CO2若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L至少需要ClO2的质量为___________g7ClO2是一种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该制备反应的化学方程式
下列从混合物中分离出其中的一种成分所采取的分离方法正确的是
废旧印刷电路板是一种电子废弃物其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解萃取电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾流程简图如下回答下列问题1反应Ⅰ是将Cu转化为CuNH342+反应中H2O2的作用是_________________2反应II是铜氨溶液中的CuNH342+与有机物RH反应操作②的目的是填序号____________________a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2＋在水中的溶解度3反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH若操作③使用右图装置图中存在的错误是____________________4操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液阴极析出铜阳极产物是___________操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_________________________________5流程中有三次实现了试剂的循环使用已用虚线标出两处第三处的试剂是______________________循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是____________________________________________
下列实验能达到预期目的的是【】
下列除去杂质的方法正确的是
下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙
下列实验操作正确的是
化学是一门以实验为基础的自然科学1近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟操作不当就会存在安全隐患下列做法正确的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌②酒精钠等着火可以用水扑灭③如果发生氯气泄露可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻向上风口或地势高的地方撤离④夜间厨房发生煤气泄漏时应立即开灯检查煤气泄漏原因并打开所有门窗通风⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上要立即用干布拭去再用大量水冲洗然后涂上NaOH溶液⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时用纸包裹好后将其放入垃圾桶中2某同学需要配制0.1mol·L－1的NaHCO3溶液500mL请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题①应称取固体NaHCO3的质量为②实验中除了托盘天平带砝码和镊子烧杯药匙玻璃棒外还需要的其它仪器有③定容观察液面时俯视刻度线所配溶液浓度填偏高偏低或无影响④所配的NaHCO3溶液在保存时常因温度过高而分解含有少量Na2CO3若要除去杂质Na2CO3最简便的方法是其反应的离子方程式为
气体制备装置中不能随开随制随关随停的是
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是①-⑤⑥-⑩
已知丙酮C3H6O通常是无色液体易溶于水密度小于1g·mL-1沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法中最为合理的是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
实验室里可按下图所示装置干燥储存气体R.多余的气体可用水吸收则R.是
已知丙酮C3H6O通常是无色液体易溶于水密度小于1g·mL-1沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法中最为合理的是
请完成下列物质的分离提纯问题Ⅰ现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合物选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用下图表示请回答下列问题1写出实验流程中下列物质的化学式试剂X_______沉淀B2证明AgNO3加过量的实验方法是3按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________填化学式杂质为了解决这个问题可以向溶液3中加入适量的___________之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________填操作名称Ⅱ某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘操作过程可以分解为如下几步A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E.旋开活塞用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层液体G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准H..静置分层1萃取过程正确操作步骤的顺序是填编号字母2设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法3最后碘的CCl4是通过获得填漏斗上口或漏斗下口从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4还需要经过蒸馏观察下图所示实验装置指出其错误有处4进行上述蒸馏操作时最后晶态碘在____________填仪器名称里聚集
CuCl广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl并进行相关探究【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验夹持仪器略请回答下列问题1仪器X.的名称是____________________.2实验操作的先后顺序是a→___→____→___→e填操作的编号a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯冷却c.在气体入口处通入干燥HCld.点燃酒精灯加热e.停止通入HCl然后通入N23在实验过程中观察到B.中物质由白色变为蓝色C.中试纸的颜色变化是________________________________________.4装置D.中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.5反应结束后取出CuCl产品进行实验发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质根据资料信息分析①若杂质是CuCl2则产生的原因是_________________________.②若杂质是CuO则产生的原因是:_________________________.
某课外兴趣小组用如下微型装置进行氨气还原氧化铜并收集NH3的相关实验实验步骤如下Ⅰ.检验装置的气密性Ⅱ.点燃酒精灯加热直管内的细铜丝至光亮的铜丝变成黑色Ⅲ.慢慢挤压塑料滴管逐滴滴入几滴浓氨水制备足量的氨气Ⅳ.点燃酒精灯观察到黑色的铜丝又变成红色同时装置内壁上出现小水珠请回答下列问题1如何检验装置的气密性___________________________________________2该实验中制取NH3的化学方程式为______________________________________3弯头导管的弯头向下的目的是_______________________________________4写出NH3与CuO反应的化学方程式________________________5若滴有酚酞的水变红则微型集气瓶中的气体为________A.NH3B.NH3N2C.NH3空气D.空气
下列混合物分离或除杂的方法正确的是
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以I-的形式存在实验室中从海藻中提取碘的流程图如图所示:1写出提取碘的过程中有关实验操作的名称:①③;写出操作步骤②中有关反应的离子方程式2操作步骤③中可以选择的试剂是A.乙醇B.四氯化碳C.苯D.乙酸3为使海藻灰中的I-转化为含碘的有机溶液实验室中有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网及必要的夹持仪器还需要准备的仪器是4从含碘的有机溶液中提取碘还要经过蒸馏指出如图所示蒸馏装置中的错误之处5进行蒸馏操作时使用水浴加热的原因是最后晶体碘收集在中
高锰酸钾可用于生活消毒是中学化学常见的氧化剂.工业上用软锰矿制高锰酸钾的流程如下请回答下列问题1该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式.2KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是填字母.a.75%酒精b.双氧水c.苯酚d.84消毒液NaClO溶液3写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式.4上述流程中可以循环使用的物质有写化学式.5测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀.当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复表明达到滴定终点.写出该反应的离子方程式.6已知常温下Ksp=2.4×10﹣13.工业上调节pH可以沉淀废水中Mn2+当pH=10时溶液中cMn2+=.7操作Ⅰ的名称是操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异采用填操作步骤趁热过滤得到KMnO4粗晶体.
下列装置或操作能达到实验目的是
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一其主要成分为铁的氧化物设杂质中不含铁元素和氧元素且杂质不与H.2SO4反应.某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按图1组装仪器检查装置的气密性②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中装置B.C.中的药品如图所示夹持仪器均省略③从左端导气管口处不断地缓缓通入H.2待C.装置出口处H.2验纯后点燃A.处酒精灯④充分反应后撤掉酒精灯再持续通入氢气至完全冷却.1装置C.的作用为.2测的反应后装置B.增重1.35g则铁矿石中氧的百分含量为.Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定1步骤④中煮沸的作用是.2步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒胶头滴管.3图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是.a.因为碘水为黄色所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后30s内溶液不恢复原来的颜色再读数4若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL则铁矿石中铁的百分含量为.Ⅲ.由ⅠⅡ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为.
高氯酸钠作为强氧化剂具有较强腐蚀性可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4·H2O的流程如下1精制中由粗盐含Ca2＋Mg2＋SO42－等杂质制备精制盐水时需用到NaOHBaCl2Na2CO3等试剂加入Na2CO3溶液的作用2电解分2步进行其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑3除杂的目的是除去少量未被电解的NaClO3该反应的化学方程式为4分离的操作分别是加热浓缩冷却结晶减压过滤洗涤干燥各物质的溶解度如右图所示在减压过滤该溶液时选择仪器或用品需注意的问题是5室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中反应的离子方程式为6为确定所得高氯酸钠晶体的纯度含有少量Na2SO4杂质进行如下实验①准确称取3.00g样品加水充分溶解所得溶液转移至容量瓶并配置成100mL溶液②量取25.00mL溶液加入足量的KI溶液充分反应ClO4－被还原成Cl－再滴加1.000mol·L－1Na2S2O3溶液进行反应反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6恰好消耗40.00mLNa2S2O3溶液根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为保留四位有效数字
目前世界上60%的镁是从海水中提取的海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:1从离子反应的角度思考在海水中加入石灰乳的作用是写出在沉淀池中发生反应的离子方程式2石灰乳是生石灰与水反应形成的混合物从充分利用海洋化学资源提高经济效益的角度生产生石灰的主要原料来源于海洋中的3操作A.是操作B.是4加入的足量试剂a是填化学式5无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2该反应的化学方程式为从考虑成本和废物循环利用的角度副产物氯气可以用于.
锡及其化合物在生产生活中有着重要的用途已知Sn的熔点为231℃Sn2+易水解易被氧化SnCl4极易水解熔点为-33℃沸点为114℃请按要求回答下列相关问题1元素锡比同主族碳的周期数大3锡的原子序数为_________2用于微电子器件生产的锡粉纯度测定①取1.19g试样溶于稀硫酸中杂质不参与反应使Sn完全转化为Sn2+②加入过量的Fe2SO43③用0.1000mol/LK.2Cr2O.7溶液滴定产物中Cr呈+3价消耗20.00mL步骤②中加入Fe2SO43的作用是___________此锡粉样品中锡的质量分数_____________3用于镀锡工业的硫酸亚锡SnSO4的制备路线如下①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用________________________________及调节溶液pH②步骤Ⅱ步骤Ⅴ的操作名称为__________写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称_________③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式____________________________________④步骤Ⅴ操作依次为_________________________过滤洗涤低温干燥4SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状因而可制作烟幕弹其反应的化学方程式为__________________
下列实验方法中正确的是①在家庭中用食醋和碘化钾淀粉试纸检验食盐是否是加碘KIO3盐②用酒精从碘水中萃取碘③用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘④实验室制Cl2C2H4都用同一套装置⑤用淀粉溶液直接检验I.－⑥根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl-⑦盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发⑧用溴水鉴别C2H4和C2H6
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