首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化 剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水 中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《湖南省浏阳一中、攸县一中2016届高三化学上学期期中联考试卷A及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
石油是重要的能源和化工原料1写出由石油加工得到的可以用作燃料的一种产品________它在燃烧时往往
目前中原油田配液站常用的代号ZPG-1的化工产品是的一种
稳定剂
PH值调节剂
杀菌剂
破乳剂
氯化铜氯化亚铜是重要的化工原料广泛用作有机合催化剂.已知氯化铜容易潮解.实验室用如图所示装置用还原铜
2007年度感动中国十大人物之一是我国著名化工专家闵恩泽院士他同时还获得2007年度国家最高科学技
酚类是等化工产品的重要原料
塑料
合成纤维
医药
染料
下列说法中不正确的是
农业生产中，常用熟石灰改良酸性土壤
生活中常用肥皂水区别软水和硬水
合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变
代号为SP-169是化工产品的一种
抗高温稳定剂
防膨剂
助排剂
破乳剂
列举五种常用的铁系合成氨催化剂的促进剂
石油产品中的石油化工产品是有机合成工业的重要基本原料或中间体有的可以直接使用
2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献
煤化工产品属于
有机化工产品
无机化工产品
高分子化工产品
生物化工产品
磺化反应在现代化工领域中占有重要地位是合成多种有机产品的重要步骤在洗涤剂及石油等行业中应用较广
医药、
农药、
燃料、
卫生
列不属于石化工业的是
石油炼制
以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素
乙烯、丙烯等基本化工原料合成有机化工原料
以有机化工原料加工制得其他化工产品
石油是重要的能源和化工原料.1石油加热炼制得到的产品中常用作汽车燃料的是任写一种它燃烧时往往冒黑烟可
石油化工产品是工业的重要基本原料和中间体
炼油
有机合成
无机合成
膜分离
乙炔是三大合成材料工业重要的基本原料之一可生产塑料橡胶纤维等化工产品
氯化亚铜化学式为CuCl常用作有机合成工业中的催化剂是一种白色粉末微溶于水不溶于乙醇在空气中迅速被氧
硝酸铵NH4NO3是一种重要的化工产品用作肥料杀虫剂致冷剂并可用于制造笑气烟火和炸药等硝酸铵中氮元素
–3 –3
–3 +5
+5 +5
+5 –3
化学工业的产品主要分为无机化工产品有机化工产品生物化工产品精细化工产品等
石油化工产品
高分子化工产品
化肥产品
煤化工产品
乙烯是一种重要的化工原料以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图部分反应条件已略去请回答下列问题1A.
热门试题
更多
10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应若加入适量的下列溶液能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
锶38Sr元素广泛存在于矿泉水中是一种人体必需的微量元素在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族1碱性SrOH2BaOH2填＞或＜锶的化学性质与钙和钡类似用原子结构的观点解释其原因是2碳酸锶是最重要的锶化合物用含SrSO4和少量BaSO4BaCO3FeOFe2O3Al2O3SiO2的天青石制备SrCO3工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合过滤Ⅱ.将滤渣溶于盐酸过滤Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸过滤Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸充分反应后再用氨水调pH约为7过滤Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3充分反应后过滤将沉淀洗净烘干得到SrCO3已知ⅰ.相同温度时的溶解度BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH物质FeOH3FeOH2AlOH3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7①Ⅰ中反应的化学方程式是②Ⅱ中能与盐酸反应溶解的物质有③Ⅳ的目的是④下列关于该工艺流程的说法正确的是a.该工艺产生的废液含较多的NH4+Na+Cl-SO42-b.Ⅴ中反应时升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率c.Ⅴ中反应时加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究向A.中通入氯气至过量观察A.中发现溶液先呈红色然后变为黄色1B.中反应的离子方程式是.2为了探究A.中溶液由红色变为黄色的原因甲同学进行如下实验.取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在________.3资料显示SCN-的电子式为.甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了他进行了如下研究.①取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀由此证明SCN﹣中被氧化的元素是.②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣已知SCN﹣中碳元素没有被氧化若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2则转移电子的物质的量是mol.Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右____剧毒有少量因爆炸冲击发生泄漏这些泄露的__可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染1写出NaCN的电子式__________偏碱性条件下__溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣同时放出NH3该反应的离子方程式________⑵Cu2+可作为双氧水氧化CN﹣中的催化剂某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN﹣是否起催化作用请你完成下实验方案填写实验步骤实验现象和结论己知CN﹣浓度可用离子色谱仪测定步骤:分别取等体积等浓度的含氰废水于甲乙两支试管中________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________现象与结论若___________________________________________________________若___________________________________________________________
酸化步骤用盐酸调节溶液pH
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇工业上常用软锰矿主要成分为MnO2含有MgSO4等杂质制备硫酸锰其简化流程如下1为了加快软锰矿与硫酸黄铁矿反应的速率工业上除采用粉碎软锰矿的方法还可以用哪些方法写两种2流程中黄铁矿主要含FeS2和FeSO4的作用都是作还原剂请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式3双氧水和氨水的作用分别是.4操作II包括洗涤干燥可制得MnSO4·H2O.粗产品.洗涤中最好选用’A.稀硫酸B.水C.乙醇.D.浓硫酸
NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料造纸制革等工业中用作还原剂1NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得2NaOHaq+SO2g=Na2SO3aq+H2Ol△H12NaHSO3aq=Na2SO3aq+SO2g+H2Ol△H2则反应SO2g+NaOHaq=NaHSO3aq的△H3=用含△H1△H2式子表示且△H1______△H2填＞＜和=2NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化当NaHSO3完全消耗即有I2析出根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020mol·L－1N.aHSO3含少量淀粉10.0mlKIO3过量酸性溶液40.0ml混合记录10～55℃间溶液变蓝时间55℃时未观察到溶液变蓝实验结果如下左图①a点时vNaHSO3=mol·L－1·s－1②根据图中信息判断反应I2+淀粉蓝色溶液的△H0填＞＜或＝③10－40℃区间内显色时间越来越短其原因是3已知T℃时H2SO3的Ka1=1.5×10－2Ka2=1.0×10－7NaHSO3溶液pH＜7在T℃时往NaOH溶液中通入SO2①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后的值增大的是A.H2OB.稀H2SO4C.H2O2溶液D.NaOH溶液②某时刻测得溶液的pH=6则此时=③请画出从开始通入SO2直至过量时溶液中nSO32－∶nHSO3－随pH的变化趋势图
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu并制得高铁酸钾K2FeO4据此回答问题1试剂a最好为试剂b为填写所选试剂代号A.浓硫酸B.硫酸铁溶液C.氯水D.H2O2和稀硫酸E.Fe2溶液Z.中金属离子可能有Cu2+Fe2+Fe3+检验Fe3+的试剂为填化学式欲测定溶液Z.中Fe2+的浓度需要用填主要仪器名称配制500ml0.1mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定在滴定时KMnO4标准溶液应加入到____________填酸式或碱式滴定管中滴定终点时的现象是3溶液Y.的水溶液显性原因是用离子方程式表示4K2FeO4是强氧化剂目前水处理通常用K2FeO4理由是生成K2FeO4的离子方程式是5室温时向Fe2SO43溶液中滴加NaOH溶液若要使Fe3+完全沉淀则所需溶液的pH值至少为已知KspFeOH3=1.0×10-38
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的流程图已知①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑根据题意回答下列问题操作I.在常温下该反应速度极慢下列措施中能使反应速率增大的是A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量
工业上处理含铬主要成分是HCrO4－污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下1还原过程中HCrO4－转化为Cr3+的离子方程式为▲2当沉淀池中cFe2+:cFe3+＝2:1时能生成铁铬氧体通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一通入压缩空气的目的是▲▲在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为▲填字母A.FeSO4B.CuC.H2O2D.Fe3已知三价铬在水溶液中的存在形态随pH的变化如右图为尽可能除去铬元素实现清液达标排放沉淀池中pH要控制在▲若pH过高溶液中残留铬量增大其原因为▲
化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用1工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应已知下列3个热化学方程式K.为平衡常数2工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质工业生产中通过如下反应来除去原料气中的COCOg+H2OgCO2g+H2gΔH.
高氯酸铜[CuClO42·6H2O]易溶于水120℃开始分解常用于生产电极和作催化剂等可由氯化铜通过下列反应制备2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2OH2CO3↓＋CO2↑＋4NaClCu2OH2CO3＋4HClO4＋9H2O===2CuClO42·6H2O＋CO2↑HClO4是易挥发的发烟液体温度高于130℃易爆炸下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol·L－1金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋4.76.71将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细加入适量的沸水搅拌加热成蓝棕色溶液静置冷却过滤洗涤得蓝色Cu2OH2CO3沉淀①把反应物研细的目的是____________________________________②检验沉淀是否洗涤干净应选用试剂是________2向Cu2OH2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌适度加热后得到蓝色CuClO42溶液同时会产生大量的白雾①大量的白雾的成分是________________填化学式②适度加热但温度不能过高的原因_________________________________________________________325℃下若溶液调节pH＝3则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________________已知25℃时FeOH3的K.sp＝2.64×10－394某研究小组欲用粗CuCl2固体含Fe2＋制备纯净的无水氯化铜固体请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤可选用的试剂蒸馏水稀盐酸双氧水溶液和氨水①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水滴入少量的稀盐酸②________________过滤③将滤液加热________________得到CuCl2·2H2O晶体④将________________得到无水氯化铜固体
氯酸钠NaClO3是无机盐工业的重要产品之一.1工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气然后结晶除去氯化钙后再加入适量的填试剂化学式过滤后即可得到.2实验室制取氯酸钠可通过如下反应3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O.先往﹣5℃的NaOH溶液中通入适量C.12然后将溶液加热溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示图中C.表示的离子是.3某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠.则反应化学方程式为.4样品中C.1O3﹣的含量可用滴定法进行测定步骤如下步骤1准确称取样品ag约2.20g经溶解定容等步骤准确配制1000mL溶液.步骤2从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中准确加入25mL1.000mol/LNH42FeSO42溶液过量再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸静置10min.步骤3再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂用0.0200mol/LK.2Cr2O.7标准溶液滴定至终点消耗体积15.62mL.步骤4.步骤5数据处理与计算.①步骤2中反应的离子方程式为静置10min的目的是.②步骤3中K.2Cr2O.7标准溶液应盛放在填仪器名称中.③为精确测定样品中C.1O3﹣的质量分数步骤4操作为.5在上述操作无误的情况下所测定的结果偏高其可能的原因的原因是.
碳酸铈[Ce2CO33]为白色粉末难溶于水主要用作生产铈的中间化合物它可由氟碳酸铈精矿经如下流程1氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3该化合物中Ce的化合价为2氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈CeO2其在酸浸时发生反应的离子方程式为3试剂X.是4若试剂X.改为氢氧化钠溶液则反应生成难溶物—一氢氧化铈Ⅲ其暴露于空气中时变成紫色最终变成黄色的氢氧化高铈Ⅳ氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为5取4中得到的CeOH4产品质量分数为97%1.00g加硫酸溶解后用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点铈被还原成Ce3+则需要滴加标准溶液的体积为mL
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
1元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是.2已知M.2O.n2ˉ可与R.2ˉ作用R.2ˉ被氧化为R.的单质M.2O.n2ˉ的还原产物中M.为+3价又知cM.2O.n2ˉ=0.3mol/L的溶液100mL可与cR.2ˉ=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应则n值为.3某同学将SO2通入到BaCl2溶液中出现了异常现象看到了明显的白色沉淀为探究该白色沉淀的成分他设计了如下实验流程则试剂A.的化学式为.实验表明小刚加入试剂A.后白色沉淀未见溶解则该白色沉淀的成分是填化学式试推测产生该白色沉淀的离子方程式是.4纳米级Cu2O具有优良的催化性能制取Cu2O的方法有①加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2制备纳米级Cu2O同时放出N2该制法的化学方程式为②用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米C.u2O反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑如图所示该电解池的阳极反应式为
煤炭是我国的主要能源之一与之伴生的二氧化硫SO2和酸雨污染问题较为突出目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫主要有如下两种方法I.钠碱循环法脱硫技术1此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式2NaOH溶液吸收SO的过程中pH随变化关系如下表①由上表判断NaHSO3溶液显性用化学平衡原理解释②当溶液呈中性时离子浓度关系正确的是选填字母II石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2g△H=218.4kJ·mol-1反应ⅠCaSO4s+4COgCaSs+4CO2g△H2=-175.6kJ·mol-1反应Ⅱ请回答下列问题1结合反应ⅠⅡ写出CaSO4s与CaSs的热化学反应方程式2对于气体参与的反应表示平衡常数Kp时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量浓度cB.则反应Ⅰ的Kp=用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1小于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是4图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有A向该反应体系中投入生石灰B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.降低CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度
碳酸铵〔NH42CO3·H2O〕是一种白色晶体在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵在58℃时分解为NH3CO2和H2O现有一包碳酸铵样品为确定它的成分进行以下实验①取样品27.2g加热样品全部分解为气体A.②将气体A.通过盛有100mL浓H2SO4的洗气瓶由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管从干燥管中导出的气体体积为3.36L.标准状况③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热能生成0.896L.标准状况气体根据以上实验数据分析计算推断1样品的成分2样品的含氮量
据报道有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中能将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐发生的反应为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2SO43+2H2O1CuFeS2中的Fe的化合价为+2则被氧化的元素为填元素名称2工业生产中利用上述反应后的溶液按如下流程可制备胆矾CuSO4·5H2O①分析下列表格其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.6×10﹣391.93.2Cu2+2.2×10﹣204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因②步骤三中的具体操作方法是3工业上冶炼铜的方法之一为Cu2Ss+2Cu2Os=6Cus+SO2g△H.已知①2Cus+O2g=Cu2Os△H=﹣12kJ/mol②2Cus+Ss=Cu2Ss△H=﹣79.5kJ/mol③Ss+O2g=SO2g△H=﹣296.8kJ/mol则该法冶炼铜的反应中△H=.
1下列有关说法正确的是A.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液B.HClO4的酸性强于H2SO3所以非金属性Cl﹥S.C.配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL需称量10.6gNa2CO3固体D.金属钠着火时可用泡沫灭火器来灭火E.强酸可以制弱酸弱酸通过化学反应一定不能生成强酸F.过量的Zn和浓硫酸反应生成标准状况下气体22.4L转移电子一定是2molG.SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性2某透明溶液仅含Na+Fe2+Ba2+Al3+NO3－Cl－SO42－中的4种离子所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸有气泡产生且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解回答下列问题①溶液中存在的离子是②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_____________________________③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后过滤洗涤灼烧最终得到固体质量为g3磷的一种化合物叫亚磷酸H3PO3已知Ⅰ0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7ⅡH3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐ⅢH3PO3和碘水反应碘水棕黄色褪去再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸其中正确的是A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式
某些天然气开采中含有H2S气体为了安全有效地利用这一资源提高经济价值工业上可以采取多种处理方式Ⅰ.吸收1加工过程中常用氨水吸收H2S产物为NH4HS请写出对应的化学方程式Ⅱ.再利用加工过程中产生的H2S废气可用来制H2既廉价又环保工业上采用以下两种方法制备H21高温热分解法已知H2SgH2g+Sg△H.在恒容密闭容器中控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率结果见右图请回答2△H0填>或者
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图下图为用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线下列说法错误的是
下列过程或现象与水解无关的是
物质在水中可能存在电离平衡盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答:1A为0.1mol/L的NH42SO4溶液在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为2B为0.1mol/LNaHCO3溶液请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:3C为FeCl3溶液实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解若把B.和C.溶液混合将产生红褐色沉淀和无色气体该反应的离子方程式为4D为含有足量AgCl固体的饱和溶液AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgClsAg+aq+Cl-aq在25℃时氯化银的K.sp=1.8×10-10现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL0.1mol/L盐酸中充分搅拌后相同温度下cAg+由大到小的顺序是填写序号;②中氯离子的浓度为mol/L
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO41纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化L.标准状况SO2.2已知Ksp[AlOH3]=1×10﹣33Ksp[FeOH3]=3×10﹣39pH=7.1时MnOH2开始沉淀.室温下除去MnSO4溶液中的Fe3+Al3+使其浓度小于1×10﹣6mol•L.﹣1需调节溶液pH范围为.3如图可以看出从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体需控制结晶温度范围为.4准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中加入适量H2PO4和NH4NO3溶液加热使Mn2+全部氧化成Mn3+用cFe2+=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+消耗Fe2+溶液20.00mL.计算MnSO4•H2O样品的纯度为%结果保留两位有效数字5实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反应生成K2MnO4锰酸钾和KCl用水溶解滤去残渣酸化滤液K2MnO4转化为MnO2和KMnO4再滤去沉淀MnO2浓缩结晶得到KMnO4晶体用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:6取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3则消耗KMnO4的物质的量的是mol
一定条件下存在反应H2g十I2g2HIg△H
水是生命之源饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节令世人关注⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法氯气溶于水能杀菌消毒的原因是近年来科学家提出氯气能与水中的有机物发生反应生成的有机氯化物可能对人体有害臭氧O3是优良的水消毒剂但当水中含溴离子Br-时臭氧可氧化溴离子Br-为溴酸盐BrO－3而溴酸盐BrO－3是对人体有致癌作用的化合物我国规定饮用水中BrO－3含量在10μg/L.以下测定BrO－3浓度可用离子色谱法⑵水中的氯离子Cl－对BrO－3测定干扰很大需要先除去氯离子Cl－用右图的装置可除去水中的氯离子Cl－装置中Ag是极填电极名称Ag电极的电极反应式是⑶O3氧化溴离子的原理如下已知HBrO是一种弱酸O3与HBrO反应很慢BrO－3主要是由BrO－与O3反应生成对影响生成BrO－3速率的因素提出如下假设请你完成假设②和假设③假设①反应的温度假设②假设③⑷设计实验验证假设①验证实验操作配制250mL50mg/LKBr溶液加入15mL某种pH=7的缓冲溶液维持溶液的pH基本不变并将溶液分为2份实验中要测定的量是实验结论是
运用树状分类法对下列10种物质进行分类其中强电解质有＿＿＿＿＿＿＿＿弱电解质有＿＿＿＿＿＿＿＿写出③的水化物的电离方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铜冶金技术以火法冶炼为主1火法炼铜的工艺流程如下反应Ⅰ2Cu2Ss+3O2g=2Cu2Os+2SO2gΔH.=-768.2kJ·mol-1反应II2Cu2Os+Cu2Ss=6Cus+SO2gΔH.=+116.0kJ·mol-1①在反应Ⅱ中每生成1molSO2转移电子________mol②反应Cu2Ss+O2g=2Cus+SO2g的ΔH.=________kJ·mol-1③理论上m1:m2=________2炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品①制硫酸中重要的一步反应是2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-196kJ·mol-1右图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L.密闭容器中当其他条件一定时SO2g的平衡转化率α随X.的变化关系X.X.1X.2代表压强或温度X.代表的物理量是________A.对应条件下平衡常数K.=________②下图表示的是生产石膏的简单流程请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因________3工业硫酸中往往含有一定量SO2测定过程如下取mg工业硫酸配成100mL溶液取出20.00mL溶液加入1mL指示剂用cmol·L-1I2标准溶液滴定消耗的I2标准溶液V.mL工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________
根据表中曲线可知此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml计算该海带中碘的百分含量为____
已知孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量FeOSiO2现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O1实验步骤中试剂①最佳选择填代号A.H2O2B.Cl2C.KMnO4D.HNO3请写出其对应的离子方程式2溶液B中加入CuO作用是3由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体需要经________________________________________和过滤425℃FeOH3的Ksp=1×10-38若要将溶液中的Fe3+沉淀完全必需调节溶液pH>5实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后撤去电源若加入0.2molCuOH2恰好使电解液恢复到原来状态则电解过程中转移电子的物质的量为_____________________mol原CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L－1
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号