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工业上处理含铬(主要成分是HCrO4－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下： （1）还原过程中HCrO4－转化为Cr3+ 的离子方程式为 ▲ ； （2）当沉淀池中c(Fe2+):...
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高中化学《江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三化学上学期期末考试试题（含解析）》真题及答案
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煤气红外线辐射器的金属网的主要成分是.
铁
铬
铜
铝
铁铬镍都是铁磁性材料
铁铬变换催化剂的主要成分是
铁
氧化铁
三氧化二铁
四氧化三铁
葡萄糖耐量因子的主要成分是
锌
铁
硒
铜
铬
铁铬系变换催化剂的主要成分是三氧化二铁要把它还原成活性铁才具有活性
锌系处理液的主要成分是
磷酸钙
磷酸锌
磷酸钠盐
铬酸盐
铬是一种具有战略意义的金属它具有多种价态单质铬熔点为1857℃1工业上以铬铁矿［主要成分是FeCrO
铬是一种具有战略意义的金属它具有多种价态单质铬熔点为1857℃1工业上以铬铁矿主要成分是FeCrO2
2012年4月16日央视曝光河北浙江等地不法厂商用皮革废料熬制成工业明胶制作药物胶囊该明胶中铬超标最
+2
+3
+4
+6
明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出的胶质主要成分蛋白质.下列说法正确的是
工业明胶经处理可以替代食用明胶
食用明胶中主要含有
H.、O.、N.、Cu、Cr(铬)等元素 C.“毒胶囊”使用的工业明胶中重金属铬元素严重超标
老酸奶、果冻等食品中可添加少量工业明胶作增稠剂
18-8不锈钢丝的主要成分是
18%镍和8%铬
18%钴和8%铬
18%铬和18%镍
18%铬和8%镍
8%镍和8%钴
明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质主要成分是蛋白质工业上在提炼时一般用含铬化合物做催化剂铬是
蛋白质是一类营养素
蛋白质属于有机高分子化合物
酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂
利用工业明胶制造的医用胶囊中铬元素含量超标，危害服用者的身体健康
超氧化物歧化酶的主要成分是
锌
铁
硒
铜
铬
明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质主要成分是蛋白质工业上在提炼时一般用含铬化合物做催化剂铬是
蛋白质是一类营养素
蛋白质属于有机高分子化合物
酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂
利用工业明胶制造的医用胶囊中铬元素含量超标，危害服用者的身体健康
18-8不锈钢丝的主要成分是
18%镍和8%铬 18%钴和8%铬
18%铬和18%镍18%铬和8%镍
8%镍和8%钴
镀铬液的主要成分不是金属铬盐而是铬的含氧酸
以下描述正确的是
还原法处理工业废水是投加还原剂或电解的方法使废水中的污染物质经还原反应转变为无害或少害的新物质
处理含铬废水是利用还原剂将三价铬转化为六价铬
处理含铬废水时还原反应pH值宜控制在7～9
电解法处理含铬废水，六价铬在阳极还原
铬酸锂在碱性的条件下能在表面生成以氢氧化铬为主要成分的保护膜
铁和铜
铝和铜
铁和锌
锌和铝
铬是一种具有战略意义的金属它具有多种价态单质铬熔点为1857℃1工业上以铬铁矿［主要成分是FeCrO
金属商品按化学组成分铁和铁为主要成分的合金还有铬锰及它们的合金属于
黑色金属
有色金属
贵重金属
稀有金属
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下列溶液不显酸性的是
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液得到2条滴定曲线如下图所示图1图21CH3COOH的电离方程式是2由A.C.点判断滴定HCl溶液的曲线是填图1或图2图像中a=mL3用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用做指示剂当VNaOH=10.00mL时滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是4D.点所示溶液中cNa+cCH3COO－填﹥﹤﹦5E.点对应的溶液pH﹥7原因是用离子方程式表示溶液中离子浓度由大到小的顺序为
1氨气的水溶液称为氨水根据所学知识分析将无色酚酞滴加到氨水中氨水会变色由此说明氨水显性填酸中或碱2氯气的水溶液称为氯水氯水的成分分子有Cl2HClOH2O主要离子有H+将紫色石蕊滴加到氯水中会出现先变红后褪色的现象根据所学知识分析滴加紫色石蕊先变红色是因为存在填微粒的化学符号下同后褪色是因为存在1红色碱2H+HClO28.10分盐酸硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸试回答下列问题1浓盐酸浓硫酸长期露置在空气中溶液浓度分别填减小增大或不变2将铝片投入酸X.中铝片未见溶解将酸X.稀释后铝片溶解并产生无色气体由此推断酸X.是填字母铝片未见溶解的原因是A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸3向一定体积的18.4浓硫酸中加入过量铜片加热使之反应反应的化学方程式为反应完全后加入下列试剂铜片会继续溶解的是填字母序号A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硝酸钾
下列溶液一定呈中性的是
三氯化铁是合成草酸铁的重要原料1利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2C2O43·5H2O]的实验流程如下图所示①为抑制FeCl3水解溶液X.为②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取其原因是检验萃取分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是③所得Fe2C2O43·5H2O需用冰水洗涤其目的是④为测定所得草酸铁晶体的纯度实验室称取ag样品加硫酸酸化用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器填甲或乙中下列情况会造成实验测得Fe2C2O43·5H2O含量偏低的是a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡滴定后消失c.滴定前仰视读数滴定后俯视读数2某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液溶质为FeCl2CuCl2FeCl3出发制备单质铜和无水FeCl3再由FeCl3合成Fe2C2O43·5H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤可选用的试剂铁粉盐酸NaOH溶液和H2O2溶液向废液中加入足量铁粉充分反应后过滤_____________________调节溶液pH将溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥得FeCl3·6H2O___________得到无水FeCl3
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
下列图示与对应的叙述不相符合的是
BaNO32可用于生产绿色烟花绿色信号弹炸药陶瓷釉药等钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3BaSO3BaFeO22等]某主要生产BaCO3BaSO4的化工厂利用钡泥制取BaNO32晶体不含结晶水其部分工艺流程如下已知①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH分别为3.2和9.7②BaNO32晶体的分解温度592℃③kSPBaSO4=l.l×l0-10kSPBaCO3=5.l×l0-91该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中充分搅拌过滤洗涤试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________2上述流程中酸溶时BaFeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐反应的化学方程式为_______________________________________________3该厂结合实际图中X.应选用_____________填字母A.BaCl2B.BaCO3C.BaNO32D.BaOH24中和I.使溶液的pH为4～5的目的是________________________________结合离子方程式简述其原理________________________________5从BaNO32溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________6测定所得BaNO32晶体的纯度准确称取wg晶体溶于蒸馏水加入足量的硫酸充分反应后过滤洗涤干燥称量其质量为mg则该晶体的纯度为_________________
下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是
A.B.C.D.E.为中学化学常见的单质或化合物其相互转化关系如下图所示1若A.是淡黄色化合物常温下D.是无色气体C.中含有的阴阳离子均为10电子粒子①写出反应A.→B的化学方程式②将一定量的气体D.通入2L.C.的溶液中向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量产生的气体与盐酸物质的量的关系如图忽略气体的溶解和HCl的挥发请回答O.点溶液中所含溶质的化学式为a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是2若将1中的气体D.通入氢氧化钡溶液中得不溶物F.F.的KSP=8.1×10-9现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中其KSP填增大减小或不变组成不溶物F.的阴离子在溶液中的浓度为mol/L
25℃时将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合当混合后溶液的pH=11时强酸和强碱溶液的体积比是
Na2S2O3可用作照相的定影剂等已知Na2S2O3的某些性质如下:1S2O32-能被I2氧化为S4O62-;2酸性条件下S2O32-迅速分解为S.和SO2Ⅰ.市售Na2S2O3中常含有SO42-请完成以下方案检验其中含有的SO42-:实验步骤预期现象或结论步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2:步骤3:Ⅱ.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度步骤为:①溶液配制:称取1.0gNa2S2O3试样用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解最终定容至100mL②滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液加硫酸酸化再加过量KI溶液③往步骤②所得溶液加入某指示剂用Na2S2O3滴定至终点2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-记录Na2S2O3溶液用量平行滴定3次1步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和2完成并配平步骤②中的离子反应:Cr2O72-++I-==I2+Cr3++H2O3步骤③中指示剂最好选用该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是4若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL则样品的纯度为Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1
将H2g和Br2g充入恒容密闭容器恒温下发生反应H2g+Br2g2HBrg平衡时Br2g的转化率为a若初始条件相同绝热下进行上述反应平衡时Br2g的转化率为ba与b的关系是
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视_______直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并______为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示则起始读数为________mL终点读数为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.1026.1126.01第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.3226.3125.99依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L保留四位有效数字
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用Ⅰ.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理图11制取氨气烧瓶中制取NH3的化学方程式为检验三颈瓶集满NH3的方法是2关闭a将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c打开b完成喷泉实验电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线图2图2中点时喷泉最剧烈Ⅱ.测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数K.b3从三颈瓶中用填仪器名称量取25.00mL氨水至锥形瓶中用0.0500mol•L-1HCl滴定用pH计采集数据电脑绘制滴定曲线如下图4据图计算氨水的浓度为mol•L-1写出NH3•H2O电离平衡常数K.b的表达式K.b=当pH=11.0时计算K.b的近似值K.b≈5关于该滴定实验的说法中正确的是A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B.未滴加酸碱指示剂实验结果不科学C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是
在常温下将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH最接近于
在相同温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较下列数值前者大于后者的是
下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
在25℃的纯水中水的离子积K.W.为
目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构如Fe2S.2Fe4S.4Fe8S.7等这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应.某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时设计了下列实验.[实验I.]确定硫的质量按图连接装置检查好装置的气密性后在硬质玻璃管A.中放入1.0g铁硫簇结构含有部分不反应的杂质在试管B.中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMn04溶液在试管C.中加入品红溶液.通入空气并加热发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后将B.中溶液转移至250mL容量瓶洗涤试管B.后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸H.2C.204溶液滴定剩余的KMn04.记录数据如下滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+②2MnO4﹣+6H++5H2C.2O.4═2Mn2++l0CO2↑+8H20[实验Ⅱ]确定铁的质量将实验I.硬质玻璃管A.中的残留固体加入稀盐酸中充分搅拌后过滤在滤液中加入足量的NaOH溶液过滤后取滤渣经充分灼烧得0.6g固体.试回答下列问题1实验I.中判断滴定终点的方法是.2实验I.中试管C.中品红溶液的作用是.有同学提出撤去C.装置对实验没有影响你的看法是选填同意或不同意理由是.3根据实验I.和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为.[问题探究]滴定过程中细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多.为研究速率加快的原因小明继续进行了下列实验实验数据如下表编号温度/℃酸化的H.2C.2O.4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0另加少量可溶于水的MnSO4粉末2.043605.02.0254分析上述数据知滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是.
下列各溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾K2MnO4和KCl用水溶解滤去残渣滤液酸化后K2MnO4转变为MnO2和KMnO4滤去MnO2沉淀浓缩滤液结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3配平氧化还原反应方程式＿＿C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H.＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O4称取6.0g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25.00mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入酚酞试液滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H.＋的物质的量为＿＿＿mol②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全此时溶液颜色由＿＿变为＿＿该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿
Ⅰ.有硫酸酸化的草酸H2C2O4二元弱酸溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+某化学小组研究发现少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下1常温下控制KMnO4溶液初始浓度相同调节不同的初始pH和草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据反应混合液褪色时间/s①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240________________t32若t1＜t2则根据实验①和②得到的结论是_______________________________3请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用完成下表中内容实验方案不要求写出具体操作过程预期实验结果和结论__________________________________________________Ⅱ.1已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子该反应的离子方程式是_____________________________________甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质2甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_________性3加入BaCl2溶液生成白色沉淀B.的离子方程式是_________________4乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒你认为甲乙同学的设计更合理的是________填甲或乙理由是_____________________________
已知I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－相关物质的溶度积常数见下表物质CuOH2FeOH3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－121某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体加入_______调至pH＝4使溶液中的Fe3＋转化为FeOH3沉淀此时溶液中的cFe3＋＝_________过滤后将所得滤液低温蒸发浓缩结晶可得到CuCl2•2H2O晶体2在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________________________________3某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样不含能与I.—发生反应的氧化性质杂质的纯度过程如下取0.36g试样溶于水加入过量KI固体充分反应生成白色沉淀用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL①可选用________________作滴定指示剂滴定终点的现象是________________________________________②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________③该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如图所示下列说法错误的是
已知反应2COg=2Cs＋O2g的ΔH为正值ΔS为负值设ΔH和ΔS不随温度而变下列说法中正确的是
下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图1从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了腐蚀请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时碳粉表面发生了填氧化或还原反应其电极反应式是3经过相当长的一段时间图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈取少量铁锈于试管中加入稀盐酸取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN可以检验痕量的Fe3+还可用KI来检验2Fe3++2I－2Fe2++I2有资料认为这可能是一个可逆反应Fe3+与I.－反应后的溶液显深红色它是I2溶于KI溶液的颜色为探究该深红色溶液中是否含Fe3+进而证明这是否是一个可逆反应试利用实验室常用仪器用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表0.1mol/L的FeCl3KIKSCNNaOHH2SO4KMnO4溶液CCl4蒸馏水编号实验操作预期现象和结论①在试管中加入少量该FeCl3溶液和填少量过量的KI溶液深红色如期出现②将试管中的混合溶液转移至填仪器中倒入一定量的塞住活塞充分振荡萃取静置③
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