首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。 （1）氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为 ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《河南省巩义市新欣学校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.小刚叫来小军和小红共同探究
小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小军和小红共同探究这
在食品添加剂中柠檬黄为橙黄色粉末无臭易溶于水难溶于油脂遇酸变红遇碱稳定
现有一包白色粉末其中含有CuSO4BaCl2NaOHNa2CO3中的一种或几种某化学小组为确定白色粉
有一包白色粉末可能是CuSO4CaCl2Na2CO3NaCl四种物质中的一种或几种组成为确定该白色粉
现有一包白色粉末其中含有CuSO4BaCl2NaOHNa2CO3中的一种或几种.某化学小组为确定白色
现有一包白色粉末其中含有CuSO4BaCl2NaOHNa2CO3中的一种或几种某化学小组为确定白色粉
小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小军和小红共同探究这
氢氧化镁[MgOH2]是一种粉末
微溶于水的白色
难溶于水的白色
微溶于水的黄色
难溶于水的黄色
小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小军和小红共同探究这
有一包白色粉末其中含有CuSO4BaCl2NaOHNa2CO3中的一种或几种.某化学小组为确定白色粉
现有一包白色粉末其中含有CuSO4BaCl2NaOHNa2CO3中的一种或几种某化学小组为确定白色粉
小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.小刚叫来小军和小红共同探究
氢氧化钙是白色粉末
易溶于水
微溶于水
难溶于水
不溶于水
有一包白色粉末其中含有CuSO4BaCl2NaOHNa2CO3中的一种或几种某化学小组为确定白色粉末
小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小军和小红共同探究这
黄体酮的物理性质是
白色结晶性粉末，无臭，无味，不溶于水，溶于乙醇、植物油
白色颗粒性粉末，无臭，无味，不溶于乙醇，溶于水、植物油
白色或类白色粉末，无臭，无味，不溶于水，溶于乙醇、植物油
白色结晶性粉末，无臭，无味，溶于水、乙醇、植物油
类白色结晶性粉末，无臭，无味，不溶于水，溶于乙醇、植物油
小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小军和小红共同探究这
小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小军和小红共同探究这
小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末询问后得知是淀粉苏打碳酸钠Na2CO3和小苏打碳酸
热门试题
更多
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为3滤渣2的成分是填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集①D中收集的气体是填化学式②B中盛放的溶液可以是填字母a.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.稀硝酸D.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应产物中元素最高价态为+4写出该反应的离子方程式
下列溶液不显酸性的是
柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾FeSO4·7H2O通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.81制备FeCO3时选用的加料方式是填字母a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中2生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法____________________3将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉80℃下搅拌反应①铁粉的作用是②反应结束后无需过滤除去过量铁粉的方法是4最后溶液经浓缩加入适量无水乙醇静置过滤洗涤干燥获得柠檬酸亚铁晶体分离过程中加入无水乙醇的目的是5某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3出发先制备绿矾再合成柠檬酸亚铁结合下图的绿矾溶解度曲线完成由烧渣制备绿矾晶体的操作绿矾溶解度曲线试剂i_________加入试剂i反应的离子方程式为________________________________操作a为_______________________________________________________________
溴化钙可用于石油钻井也可用于制造溴化铵及光敏纸灭火剂制冷剂等制备CaBr2•2H2O的主要流程如下工业提取液溴主要采用空气吹出法其主要流程如下请回答1Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________2试剂B.最好选用_________3操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩________洗涤干燥4下列说法中错误的是_________a.滤渣A.的成分可能是FeFeOH2FeOH3b.操作Ⅱ的名称是萃取c.流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质富集Br2d.成品溴中含有的少量Cl2可加入Na2SO3溶液然后分液除去5制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度称取5.00g样品溶于水滴入足量Na2CO3溶液充分反应后抽滤将沉淀洗涤烘干冷却称量得到2.00g固体①抽滤时用到的仪器除了安全瓶抽气泵外还需要_____________________________②抽滤中洗涤沉淀的操作方法是_________③以下关于抽滤的操作不正确的是________________A.放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径但又能将全部小孔盖住B.过滤时溶液量不应超过漏斗容量的2/3C.吸滤瓶内液面将达到支管口时应拔掉抽滤瓶上的橡皮管从支管口处倒出溶液D.停止吸滤时应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管然后关闭水龙头④测得CaBr2•2H2O的质量分数为_________
1氨气的水溶液称为氨水根据所学知识分析将无色酚酞滴加到氨水中氨水会变色由此说明氨水显性填酸中或碱2氯气的水溶液称为氯水氯水的成分分子有Cl2HClOH2O主要离子有H+将紫色石蕊滴加到氯水中会出现先变红后褪色的现象根据所学知识分析滴加紫色石蕊先变红色是因为存在填微粒的化学符号下同后褪色是因为存在1红色碱2H+HClO28.10分盐酸硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸试回答下列问题1浓盐酸浓硫酸长期露置在空气中溶液浓度分别填减小增大或不变2将铝片投入酸X.中铝片未见溶解将酸X.稀释后铝片溶解并产生无色气体由此推断酸X.是填字母铝片未见溶解的原因是A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸3向一定体积的18.4浓硫酸中加入过量铜片加热使之反应反应的化学方程式为反应完全后加入下列试剂铜片会继续溶解的是填字母序号A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硝酸钾
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率某同学准确量取pH=1忽略Fe2+Fe3+的水解的FeSO4溶液200mL加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥得到沉淀28.0g再另取同样的FeSO4溶液200mL向其中加入过量NaOH溶液搅拌使其充分反应待沉淀全部变为红褐色后过滤洗涤并灼烧所得固体最终得固体8.0g1通过计算填写下表cH+ccFe2+Fe3+注cFe2+Fe3+表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度2计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率3当Fe2+部分被氧化时试推导cFe2+Fe3+与cH+c的关系
下列溶液一定呈中性的是
三氯化铁是合成草酸铁的重要原料1利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2C2O43·5H2O]的实验流程如下图所示①为抑制FeCl3水解溶液X.为②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取其原因是检验萃取分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是③所得Fe2C2O43·5H2O需用冰水洗涤其目的是④为测定所得草酸铁晶体的纯度实验室称取ag样品加硫酸酸化用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器填甲或乙中下列情况会造成实验测得Fe2C2O43·5H2O含量偏低的是a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡滴定后消失c.滴定前仰视读数滴定后俯视读数2某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液溶质为FeCl2CuCl2FeCl3出发制备单质铜和无水FeCl3再由FeCl3合成Fe2C2O43·5H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤可选用的试剂铁粉盐酸NaOH溶液和H2O2溶液向废液中加入足量铁粉充分反应后过滤_____________________调节溶液pH将溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥得FeCl3·6H2O___________得到无水FeCl3
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO41质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L标准状况SO22已知K.sp[AlOH3]＝1×10－33K.sp[FeOH3]＝3×10－39pH＝7.1时MnOH2开始沉淀室温下除去MnSO4溶液中的Fe3＋Al3＋使其浓度均小于1×10－6mol·L－1需调节溶液pH范围为________3如图可以看出从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体需控制的结晶温度范围为________________________4准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋用cFe2＋＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋消耗Fe2＋溶液20.00mL计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程
BaNO32可用于生产绿色烟花绿色信号弹炸药陶瓷釉药等钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3BaSO3BaFeO22等]某主要生产BaCO3BaSO4的化工厂利用钡泥制取BaNO32晶体不含结晶水其部分工艺流程如下已知①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH分别为3.2和9.7②BaNO32晶体的分解温度592℃③kSPBaSO4=l.l×l0-10kSPBaCO3=5.l×l0-91该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中充分搅拌过滤洗涤试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________2上述流程中酸溶时BaFeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐反应的化学方程式为_______________________________________________3该厂结合实际图中X.应选用_____________填字母A.BaCl2B.BaCO3C.BaNO32D.BaOH24中和I.使溶液的pH为4～5的目的是________________________________结合离子方程式简述其原理________________________________5从BaNO32溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________6测定所得BaNO32晶体的纯度准确称取wg晶体溶于蒸馏水加入足量的硫酸充分反应后过滤洗涤干燥称量其质量为mg则该晶体的纯度为_________________
下列溶液加热蒸干后能析出溶质固体的是
为探究铜与6mol•L﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2进行如下实验.已知FeSO4+NO⇌[FeNO]SO4棕色该反应较缓慢待生成一定量[FeNO]2+时突显明显棕色.1实验前需检验装置的气密性简述操作.2仪器a的名称3实验开始时先将Y.形试管向盛有块状固体b的支管倾斜缓慢滴入稀硝酸该实验操作的目的是4证明有NO2的实验现象5装置C.的作用反应离子方程式.6测定化学试剂绿矾FeSO4•7H2O.纯度的方法称取绿矾3.000g置于锥形瓶中加入100mL蒸馏水加入10mLH2SO4和5mLH3PO4用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液20.00mL.KMnO4溶液盛放在棕色式填酸或碱滴定管中列式计算绿矾的纯度.
A.B.C.D.是短周期元素形成的四种气体单质E.F.均为气体且F.为红棕色有关的转化关系如下图所示反应条件均已略去请回答下列问题1D.的化学式为2写出实验室制Y.的化学方程式3反应③的离子方程式为4写出反应①的化学方程式5Y.和E.在一定条件下可反应生成B.和Z.这是一个具有实际意义的反应可消除E.对环境的污染该反应的化学方程式为6常温下0.1mol·L.－1的Y.溶液中cH+/cOH-=1×10－8下列叙述正确的是A.该溶液的pH=11B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L.－1C.该溶液中水电离出的cH+与cOH-乘积为1×10－22D.pH=3的盐酸溶液V.1L.与该0.1mol·L.－1的Y.溶液V.2L.混合若混合溶液pH=7则:V.1>V.2E.将以上溶液加水稀释100倍后pH为9
A.B.C.D.E.为中学化学常见的单质或化合物其相互转化关系如下图所示1若A.是淡黄色化合物常温下D.是无色气体C.中含有的阴阳离子均为10电子粒子①写出反应A.→B的化学方程式②将一定量的气体D.通入2L.C.的溶液中向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量产生的气体与盐酸物质的量的关系如图忽略气体的溶解和HCl的挥发请回答O.点溶液中所含溶质的化学式为a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是2若将1中的气体D.通入氢氧化钡溶液中得不溶物F.F.的KSP=8.1×10-9现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中其KSP填增大减小或不变组成不溶物F.的阴离子在溶液中的浓度为mol/L
某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃搅拌棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?填能或否其原因是3他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热T.1t2ΔH.①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q.=cmt2-t1反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响;若用醋酸代替HCl做实验对测定结果填有或无影响
Na2S2O3可用作照相的定影剂等已知Na2S2O3的某些性质如下:1S2O32-能被I2氧化为S4O62-;2酸性条件下S2O32-迅速分解为S.和SO2Ⅰ.市售Na2S2O3中常含有SO42-请完成以下方案检验其中含有的SO42-:实验步骤预期现象或结论步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2:步骤3:Ⅱ.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度步骤为:①溶液配制:称取1.0gNa2S2O3试样用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解最终定容至100mL②滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液加硫酸酸化再加过量KI溶液③往步骤②所得溶液加入某指示剂用Na2S2O3滴定至终点2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-记录Na2S2O3溶液用量平行滴定3次1步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和2完成并配平步骤②中的离子反应:Cr2O72-++I-==I2+Cr3++H2O3步骤③中指示剂最好选用该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是4若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL则样品的纯度为Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1
某矿样含有大量的CuS少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质某化学课外小组设计以下流程以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体已知在20℃时氯化铜的溶解度是73g常温下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7回答下列问题1步骤①的焙烧过程中需要通入氧气在实验室中使用中学化学常见物质用如图所示装置制取氧气试写出你熟悉的符合上述条件的两个化学方程式______________________________________________2在焙烧过程中还有废气产生其中一种是主要的大气污染物若在实验室中用碱液吸收处理下列A.B.C.装置中可行的是________填字母若选用甲装置则烧杯中的下层液体可以是________3步骤②酸浸过程中需要用到3mol·L－1的盐酸100mL配制该盐酸时除了用到烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要用到的仪器有________________4步骤④加入物质X.的目的是______________________________________物质X.可以选用下列物质中的________A.氧化铜B.稀盐酸C.氨水D.氧化亚铁5在整个生产流程中共需要进行________次过滤操作
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用Ⅰ.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理图11制取氨气烧瓶中制取NH3的化学方程式为检验三颈瓶集满NH3的方法是2关闭a将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c打开b完成喷泉实验电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线图2图2中点时喷泉最剧烈Ⅱ.测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数K.b3从三颈瓶中用填仪器名称量取25.00mL氨水至锥形瓶中用0.0500mol•L-1HCl滴定用pH计采集数据电脑绘制滴定曲线如下图4据图计算氨水的浓度为mol•L-1写出NH3•H2O电离平衡常数K.b的表达式K.b=当pH=11.0时计算K.b的近似值K.b≈5关于该滴定实验的说法中正确的是A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B.未滴加酸碱指示剂实验结果不科学C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
水溶液中存在多种平衡请根据所学化学知识回答下列问题1在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④NH42SO4溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为填序号2浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中的H.＋浓度由大到小的顺序是填序号3恒温下向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠充分反应后再加蒸馏水稀释到1L所得溶液的pH=
乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸结构简式为HOOC﹣COOH可简写为H2C2O4它是一种重要的化工原料.常温下0.01mol/L的H2C2O4KHC2O4K2C2O4溶液的pH如下表所示填空H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.11写出H2C2O4的电离方程式2KHC2O4溶液显酸性的原因是向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性此时溶液里各粒子浓度关系正确的是A.cK+═cHC2O4﹣+cH2C2O4+cC2O42﹣B.cNa+═cH2C2O4+cC2O42﹣C.cK++cNa+═cHC2O4﹣+cC2O42﹣D.cK+＞cNa+3H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应现象是有气泡CO2产生紫色消失写出反应的离子方程式又知该反应开始时速率较慢随后大大加快可能的原因是4某同学设计实验如图所示两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液分别混合并振荡记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究但该实验始终没有看到溶液褪色推测原因
盐酸硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸请就三者与金属铜的反应情况回答下列问题1①在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片加热使之充分反应产生的气体在标准状况下的体积可能是A.40.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解可向其中加入硝酸钠写出反应的离子方程式2若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应当反应完全停止时共收集到的气体1.12L标准状况则该气体的成分是反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为.A.0.25molB.0.2molC.0.15molD.0.1mol3某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后铜片溶解成蓝色溶液该反应的化学方程式为
在25℃的纯水中水的离子积K.W.为
目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构如Fe2S.2Fe4S.4Fe8S.7等这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应.某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时设计了下列实验.[实验I.]确定硫的质量按图连接装置检查好装置的气密性后在硬质玻璃管A.中放入1.0g铁硫簇结构含有部分不反应的杂质在试管B.中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMn04溶液在试管C.中加入品红溶液.通入空气并加热发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后将B.中溶液转移至250mL容量瓶洗涤试管B.后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸H.2C.204溶液滴定剩余的KMn04.记录数据如下滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+②2MnO4﹣+6H++5H2C.2O.4═2Mn2++l0CO2↑+8H20[实验Ⅱ]确定铁的质量将实验I.硬质玻璃管A.中的残留固体加入稀盐酸中充分搅拌后过滤在滤液中加入足量的NaOH溶液过滤后取滤渣经充分灼烧得0.6g固体.试回答下列问题1实验I.中判断滴定终点的方法是.2实验I.中试管C.中品红溶液的作用是.有同学提出撤去C.装置对实验没有影响你的看法是选填同意或不同意理由是.3根据实验I.和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为.[问题探究]滴定过程中细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多.为研究速率加快的原因小明继续进行了下列实验实验数据如下表编号温度/℃酸化的H.2C.2O.4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0另加少量可溶于水的MnSO4粉末2.043605.02.0254分析上述数据知滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是.
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾K2MnO4和KCl用水溶解滤去残渣滤液酸化后K2MnO4转变为MnO2和KMnO4滤去MnO2沉淀浓缩滤液结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3配平氧化还原反应方程式＿＿C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H.＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O4称取6.0g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25.00mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入酚酞试液滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H.＋的物质的量为＿＿＿mol②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全此时溶液颜色由＿＿变为＿＿该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿
氨硫氯及其化合物对环境有着重要的影响在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛如用做漂白剂沉淀剂农药化肥等1以N2和H2为原料合成氢气为:N2g+3H2g2NH3g△H=QkJ•mol—1已知键键能为946kJ•mol—1H-H键键能为436kJ•mol—1N-H键键能为391kJ•mol—1则Q=_______2将体积均为560mL标准状况下的SO2和Cl2同时缓慢通A.水中得到1.0L.溶液则溶液pH=_______3物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中阴离子的电离程度较小的是__________填化学式原因是___________4用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图所示则I.是___________填化学式下同阳极区放出的混合气体的成分为___________5氨水是一种常见的沉淀剂向1.0L.2.0×10—4mol•L—1的MgCl2溶液中通入不考虑溶液体积的变化有白色沉淀生成①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.②当反应中开始有白色沉淀出现时通人的体积标准状况为___________mL已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5Ksp=[MgOH2]=1.8×l0—11
弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题1生活中明矾常作净水剂其净水的原理是用离子方程式表示2常温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合测得混合溶液后的pH＝5写出MOH的电离方程式30.1mol/L的NaHA溶液中测得溶液中的显碱性则①该溶液中cH2AcA2－填>
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用1同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca5PO43F.s+21SiO2s+30Cs=3P4g+20CaSiO3s+30COg+SiF4gH已知相同条件下4Ca5PO43F.s+3SiO2s=6Ca3PO42s+2CaSiO3s+SiF4g△H.12Ca3PO42s+10Cs=P4g+6CaOs+10COg△H.2SiO2s+CaOs=CaSiO3s△H.3用△H.1△H.2和△H.3表示H.则H.=2白磷与氧气反应生成P4O10固体已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1P—ObkJ·mol－1P===OckJ·mol－1O===OdkJ·mol－1根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为3三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式如右图之间脱去两个水分子产物其结构式为_____________________三聚磷酸钠俗称五钠是常用的水处理剂其化学式为____________4次磷酸H3PO2为一元酸分子中含一个羟基其钠盐的正盐的化学式为该盐可用于工业上的化学镀镍①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－在酸性等条件下发生下述反应a□Ni2++□H2PO2－+□_____=□Ni++□H2PO3－+□____b6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配__应式a②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金从而达到化学镀镍的目的这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀原理上的不同点______________________________________________________化学镀的优点________________________________________________________
下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为测定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用式滴定管可使用的指示剂为3样品中氨的质量分数表达式为4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是滴定终点时若溶液中cAg＋=2.0×10—5mol·L—1cCrO42—为mol·L—1已知K.spAg2CrO4=1.12×10—126经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1:6:3钴的化合价为制备X.的化学方程式为X.的制备过程中温度不能过高的原因是
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图1从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了腐蚀请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时碳粉表面发生了填氧化或还原反应其电极反应式是3经过相当长的一段时间图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈取少量铁锈于试管中加入稀盐酸取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN可以检验痕量的Fe3+还可用KI来检验2Fe3++2I－2Fe2++I2有资料认为这可能是一个可逆反应Fe3+与I.－反应后的溶液显深红色它是I2溶于KI溶液的颜色为探究该深红色溶液中是否含Fe3+进而证明这是否是一个可逆反应试利用实验室常用仪器用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表0.1mol/L的FeCl3KIKSCNNaOHH2SO4KMnO4溶液CCl4蒸馏水编号实验操作预期现象和结论①在试管中加入少量该FeCl3溶液和填少量过量的KI溶液深红色如期出现②将试管中的混合溶液转移至填仪器中倒入一定量的塞住活塞充分振荡萃取静置③
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
湘公网安备 43130202000226号