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高中化学《浏阳一中2010年高三第二次月考》真题及答案
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设长度为n的链队列用单循环链表表示若只设头指针则人队出队操作的时间是41若只设尾指针需要的时间
O(n
2
),O(1)
O(n),O(1)
O(n
2
-1),O(n)
O(n-1),O(n-1)
正态分布计算所依据重要性质为
设 X~N(μ,σ2)则 u=(X- μ/ σ)~N(0 ,1)
设 X ~N(μ,σ2)则对任意实数 a、b 有 P(X
设 X ~N(μ,σ2)则对任意实数 a、b 有 P(X>a)=1- Φ(a-μ)/ σ
设 X~N(μ,σ2)则对任意实数 a、b 有 P(a
设 X ~N(μ1, σ21),Y~N(μ2,σ22)则 X+Y ~N(μ1+μ2,(σ1+σ2)2)
给定k∈N.*设函数fN.*→N*满足对于任意大于k的正整数nfn=n-k.1设k=1则其中一个函数
设函数fx=xn+bx+cn∈N.+bc∈R..1设n≥2b=1c=-1证明fx在区间1内存在唯一零
设凸n边形n≥4的对角线条数为fn则fn+1﹣fn=_________.
设mn是两条不同的直线αβ是两个不同的平面若m∥nm⊥α则n⊥α.
设CPU有n根地址线则其可以访问的物理地址数为
n2
2n
n
log(n)
设长度为n的链队列用单循环链表表示若只设头指针则人队出队操作的时间是41若只设尾指针需要的时间
O(1),O(1)
O(n),O(1)
O(n
2
),O(1)
O(n),O(n)
设#1=1则N#1就表示程序段号为N1
设数列{an}的前n项和为Sn对任意的n∈N*满足2Sn=anan+1且an≠0.1求数列{an}的
设整型变量n的值为2执行语句n+=n-=n*n;后n的值是__________
4
- 4
2
设串的长度为n则它的子串个数为
n
n(n+1)
n(n+1)/2
n(n+1)/2+1
设凸n边形的内角和为fn则fn+1-fn=______.
设{an}是公比为正数的等比数列a1=2a3=a2+4.Ⅰ求{an}的通项公式Ⅱ设{bn}是首项为1
设平面上n个圆周最多把平面分成fn片平面区域则f2=________fn=________.n≥1n
设函数fx=xn+bx+cn∈N+bc∈R.1设n≥2b=1c=-1证明:fx在区间1内存在唯一零点
设整型变量n的值为2执行语句n+=n-=n*n后n的值是_____
正态分布计算所依据的重要性质为
设X~N(μ,σ2),则u=(X-μ)/σ~N(0,1)
设X~N(μ,σ2),则对任意实数a、b有P(X<=Ф[(b-μ)/σ)
设X~N(μ,σ2),则对任意实数a、b有P(X>=1-Ф[(a-μ)/σ]
设X~N(μ,σ2),则对任意实数a、b有P(a<X<=Ф[(b-μ)/σ)-Ф[(a-μ)/σ]
设X~μ(μ1,
,Y~N(μ2,
,则X+Y~N(μ1+μ2,(σ1+σ2) 2)
设数列{an}前n项和Sn且Sn=2an﹣2令bn=log2anⅠ试求数列{an}的通项公式Ⅱ设求证
设数列{an}的前n项和为Sn已知a1=1Sn+1=4an+2n∈N.*.1设bn=an+1﹣2an
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用如右图所示的装置做喷泉实验该实验条件下的气体摩尔体积为aL/mol且不考虑2NO2N2O4最终液体充满了烧瓶则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是
有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应将反应后的溶液小心蒸干得到固体68g则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
分子的相对质量为M.化学式为A.的物质不含结晶水在温度t1℃时用W.g水配制成饱和溶液该溶液中若按物质的量计算A.占a%问1t1℃时该物质的溶解度为若干2当温度降至t2℃时析出A.·nH2O结晶多少克已知t2℃时每克水中能溶解S.g该物质3t2℃时剩余溶液的溶质质量分数为若干4若A.是Na2CO3将t2=373K.W.=180ga%=6.96%t2=393K.S.=0.22n=10分别代入123题所得关系式中得到什么结果
在一密闭容器中有COH2O2共16.5g和足量的Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O2增重7.5g则原混合气体中O2的质量分数是
1常温下将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合混合后得到密度为1.17g·cm-3的溶液请计算①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少②混合后的溶液的物质的量浓度为多少2在标准状况下1L.水溶解了一定体积的NH3所得溶液的密度为ρg·cm-3物质的量浓度为amol·L-则所溶解的NH3的体积为多少
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL-1物质的量浓度为11.7mol/L1取此浓盐酸50mL用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度2将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中充分反应求放出的H.2在标准状况下的体积3此浓盐酸中HCl的质量分数
右图为某钙片的商品标签请根据标签的有关信息完成下列各题1主要成分碳酸钙CaCO3由________种元素组成2碳酸钙中钙碳氧元素的质量比为______________3某儿童按标签用量服药每天补充钙元素质量是________g
等体积的硫酸铝硫酸锌硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为12:3则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
在一密闭容器中有COH2O2共16.5g和足量的Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O2增重7.5g则原混合气体中O2的质量分数是
碱式碳酸铜的成分有多种其化学式一般可表示为xCuOH2•yCuCO3.1孔雀石呈绿色是一种名贵的宝石其主要成分是CuOH2•CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件设计了如下实验实验1将2.0mL0.50mol•L﹣1的CuNO32溶液2.0mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.实验2将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.实验记录如下编号V.Na2CO3/mL沉淀情况编号反应温度/℃沉淀情况12.8多蓝色140多蓝色22.4多蓝色260少浅绿色32.0较多绿色375较多绿色41.6较少绿色480较多绿色少量褐色表Ⅰ表Ⅱ①实验室制取少许孔雀石应该采用的条件是n[CuNO32]nNa2CO3=2175℃.②80℃时所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是CuOH2受热分解为CuO.2实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成利用下图所示的装置夹持仪器省略进行实验步骤1检查装置的气密性将过滤洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.步骤2打开活塞K.鼓入空气一段时间后关闭称量相关装置的质量.步骤3加热装置B.直至装置C.中无气泡产生.步骤4继续通一段时间空气至装置冷却.步骤5称量相关装置的质量.①装置A.的作用是除去空气中的CO2和H2O若无装置E.则实验测定的x/y的值将偏小选填偏大偏小或无影响.②某同学在实验过程中采集了如下数据A.反应前玻璃管与样品的质量163.8gB.反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC.装置C.实验后增重9.0gD.装置D.实验后增重8.8g为测定x/y的值你认为可以选用上述所采集数据中的BCBDCD写出所有组合的字母代号一组即可进行计算并根据你的计算结果写出该样品组成的化学式5CuOH2•2CuCO3.
浓H2SO4密度1.84g/mL物质的量浓度为18.4mol/L质量分数为98%取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L质量分数为b%下列组合正确的是1.若b=49则a=18.4C>9.22若b=49则a=18.4C10b>49%4若C.=9.2则a>10b
实验室要测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数取该溶液100g逐滴滴加一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示反应的化学方程式2NaOH+CuCl2=CuOH2↓+2NaCl求1生成CuOH2的质量为g2该氯化铜溶液中溶质的质量分数写出计算过程
现有50g5%的硫酸铜溶液要使其溶液浓度提高至10%应该采取措施有1可蒸发水g2加入12.5%的硫酸铜溶液g3加入无水硫酸铜粉末g4加入蓝矾晶体g
某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72-其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Cr的化合价为+3Fe的化合价依次为+3+2欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4理论上需要加入___________gFeSO4·7H2O
有4.8gCuOFe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g反应后全部气体用0.6mol·L-1BaOH2溶液100mL吸收下列有关叙述中正确的是
W.克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后固体增重大于W.克的是
CO和CO2的混合气体18g完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L.标准状况试回答1混合气体中CO的质量是________2混合气体中CO2在标准状况下的体积是________3混合气体在标准状况下的密度是________
用8.7gMnO2和10mol·L.-1的盐酸120mL反应制取Cl21在标准状况下可生成多少升氯气2若把反应后的剩余溶液稀释成1L.后取出20mL不考虑HCl损失在这20mL溶液中加入足量AgNO3溶液可得AgCl多少克
世界卫生组织把铝列为食品污染源之一成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下油条是中国北方常用的食品之一每270g油条中约含0.9g明矾〔KAlSO42·12H2O其相对分子质量为474〕试通过计算说明若成人每日食用142.2g油条铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量
1实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL质量分数为36.5%此浓盐酸的物质的量浓度为多少取此浓盐酸43mL用蒸馏水稀释至200mL稀盐酸的物质的量浓度为多少保留小数点后一位27.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中反应后求放出的H2在标准状况下的体积
取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液求要求写出计算过程1Na2CO3物质的量浓度2Na+物质的量浓度3取出20ml该溶液用蒸馏水稀释使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L求加入蒸馏水的体积设稀释时对溶液体积的影响忽略不计
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物得到氧化铜的质量是
在Al2SO43和MgSO4组成的混合物中Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3则在含有2molSO的混合物中MgSO4的质量是多少克
已知过氧化钠能与水发生如下反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后将会产生多少摩尔NaOH生成的O2在标准状况下所占的体积是多少
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98gCuOH2固体加热有铜的氧化物生成其质量随温度变化如图1所示另外某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线如图2所示则下列分析正确的是
某科研所欲检测一合金的成分特做如下实验取该合金64g与足量的氯气完全反应消耗氯气71g则合金的组成可能是
纳米氧化铝在人工晶体微电子器件等方面有重要应用实验室制取纳米氧化铝方法之一是将一定体积的0.3mol·L-1AlNO33溶液匀速滴加到2.0mol·L-1NH42CO3溶液中搅拌30min过滤纯水洗涤乙醇洗涤室温真空干燥得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为NH4aAlbOHcCO3d]然后热分解得到纳米氧化铝1制取纳米氧化铝时匀速滴加AlNO33溶液并不断搅拌其主要目的是2NH4aAlbOHcCO3d中abcd的代数关系式为3为确定碱式碳酸铝铵的组成进行如下实验①准确称取5.560g样品在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收碱石灰装置增重1.760g③最后称得剩余固体质量为2.040g根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成写出计算过程
25℃时水的饱和蒸气压为3.166kPa求在相同温度下5.0%的尿素水溶液的饱和蒸气压
下表是四种盐的溶解度g0102030406080100NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8NaNO373808896104124148180KCl27.63134.037.040.045.551.156.7KNO313.320.931.645.863.9110.0169246请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验要求写出化学方程式及实验步骤
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