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利用化学反应原理的相关知识，回答下列问题： （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2...
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高中化学《2017海南省高考压轴卷 化 学试卷及答案》真题及答案
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研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义1CO可用于炼铁已知:Fe2O3s+3Cs2Fes+3COgΔH.1=+489.0kJ·mol-1C.s+CO2g2COgΔH.2=+172.5kJ·mol-1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式:3CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种温度下发生反应:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图①由右图判断该反应ΔH.0曲线ⅠⅡ对应的平衡常数K.ⅠK.Ⅱ填>=或
氨的催化氧化过程主要有以下两个反应ⅰ4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH.＝—905.5kJ·mol—1ⅱ4NH3g+3O2g2N2g+6H2OgΔH.＝—1267kJ·mol—1测得温度对NON2产率的影响如下图所示下列说法错误的是
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热ΔH.分别为-285.8kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1请回答下列问题:1用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为3在容积为2L.的密闭容器中由CO2和H2合成甲醇在其他条件不变的情况下考察温度对反应的影响实验结果如下图所示注:T.1T.2均大于300℃下列说法正确的是填序号①温度为T.1时从反应开始到平衡生成甲醇的平均速率为vCH3OH=mol·L-1·min-1②该反应在T.1时的平衡常数比T.2时的小③该反应为放热反应④处于A.点的反应体系从T.1变到T.2达到平衡时增大4在T.1温度时将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后若CO2的转化率为α则平衡时容器内的压强与起始压强之比为5在直接以甲醇为燃料的电池中电解质溶液为酸性负极反应式为正极反应式为理想状态下该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ则该燃料电池的理论效率为燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
关爱生命注意安全惨痛的天津爆炸触目惊心火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石工业上常用电石主要成分为CaC2杂质为CaS等与水反应生产乙炔气1工业上合成CaC2主要采用氧热法已知CaOs+3Cs=CaC2s+COg△H=+464.1kJ·mol-1C.s+l／2O2g=COg△H=-110.5kJ.mol-1若不考虑热量耗散物料转化率均为100％最终炉中出来的气体只有CO为维持热平衡每生产lmolCaC2转移电子的物质的量为_______2已知2000℃时合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaOs+Cs＝Cag+COgK1△H1=aKJ·mol-1Cag+2Cs＝CaC2sK2△H2=bKJ·mol-12CaOs+CaC2s＝3Cag+2COgK3△H3=cKJ·mol-1则K1=_______用含K2K3的代数式表示c=_____用含ab的代数式表示3利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2既廉价又环保利用硫化氢的热不稳定性制取氢气在体积为2L的恒容密闭容器中H2S起始物质的量为2mol达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____由图知压强P1__P2填大于小于或等于理由是_
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L.的密闭容器中发生如下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og1已知在700℃时该反应的平衡常数K.1＝0.04则该温度下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og的平衡常数K.3＝__________2已知在1000℃时该反应的平衡常数K.4为1.0则该反应为__________反应填吸热或放热3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________填编号A.容器中压强不变B.cCO2＝cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变4在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正______v逆填>＝或
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示1反应开始到10s用Z.表示的反应速率-----------------2分2反应开始到10s时Y.的转化率为------------------2分3反应的化学方程式为------------------2分
一定条件下在某密闭容器中进行如下反应m
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
如下图所示平衡混合物中X.的质量分数w在不同的压强下随温度T.变化的情况在下述的哪个平衡体系中X.可以代表用横线标明的物质反应中各物质均为气体
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论
一定条件下合成乙烯6H2g+2CO2gCH2=CH2g+4H2Og已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图下列说法不正确的是
研究NOxCO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义1已知①2H2g+O2g＝2H2Og∆H.1②CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol∆H.2③H2OgH2Ol∆H.3求25℃101kPa下2molCH3OHl完全燃烧的∆H.=用含∆H.1∆H.2∆H.3的式子表示2向1L.密闭容器中加入2molCO26molH2在适当的催化剂作用下发生反应CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol∆H.2①已知反应的∆H.2
.将等物质的量的X.Y.气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg＋Yg2ZgΔH.
在一定温度下向某恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2g＋3H2g2NH3g此反应达到平衡的标志是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
.在T.℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol·L-1cOH-=10-bmol·L-1已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸T℃测得混合溶液的部分pH如下表所示序号氢氧化钠溶液的体积盐酸的体积溶液的PH①20.000.0010②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计则c为
利用反应2NOg＋2COg2CO2g＋N2gΔH.＝－746.8kJ·mol－1可净化汽车尾气如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率采取的措施是
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据8分实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol•L﹣1V.H2SO4/mL金属消失的时间/s10.10粉末0.5505020.10丝0.85020030.10粉末0.8502540.10丝1.050125分析上述数据回答下列问题1实验1和3表明1分对反应速率有影响能表明这种影响因素的实验还有1分.填实验序号结论_______________________.2分2本实验中影响反应速率的其他因素还有1分其实验序号是1分结论_______________________.2分分析上述数据回答下列问题
某温度下密闭容器中X.Y.Z.W.四种气体的初始浓度和平衡浓度如表下列说法错误的是物质X.Y.Z.W.初始浓度/mol•L﹣10.50.600平衡浓度/mol•L﹣10.10.10.40.6
一定温度下在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应CO2g+H2SgCOSg＋H2Og实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OI.6070.110.410.01II6070.220.82III6200.10.46.74×10-3下列说法不正确的是
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.①由图中的数据分析该反应的化学方程式为________.②反应开始至2min5minZ的平均反应速率为________________.③5min后Z.的生成速率比5min末Z.的生成速率________大小相等.
在一定温度下1L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示下列有关说法正确的是
700℃时向容积为2L.的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t2＞t1反应时间/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是
2016杭州G.20峰会期间中美两国共同交存参加巴黎协定法律文书展示了应对全球性问题的雄心和决心其中燃煤汽车工业尾气排放等途径产生的CONOx的有效消除成为环保领域的重要课题请根据题目提供信息回答相关问题Ⅰ.已知N2g+O2g＝2NOg∆H.=+180.5kJ·mol-12Cs+O2g＝2COg∆H.=-221.0kJ·mol-1C.s+O2g＝CO2g∆H.=-393.5kJ·mol-11汽车尾气转化器中发生的反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g此反应的∆H.=▲2汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO2COg＝2Cs+O2g则该反应能否自发进行并说明理由▲Ⅱ.已知用NH3催化还原NOx时包含以下反应反应①4NH3g+6NOg5N2g+6H2Ol∆H.1<0反应②4NH3g+6NO2g5N2g+3O2g+6H2Ol∆H.2>0反应③2NOg+O2g2NO2g∆H.3<03为探究温度及不同催化剂对反应①的影响分别在不同温度不同催化剂下保持其它初始条件不变重复实验在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示下列说法正确的是▲A.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大B.反应在N.点达到平衡此后N2浓度减小的原因可能是温度升高平衡向左移动C.M.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应D.M.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了4图中虚线为反应③在使用催化剂条件下起始O2NO投料比和NO平衡转化率的关系图当其他条件完全相同时用实线画出不使用催化剂情况下起始O2NO投料比和NO平衡转化率的关系示意图5由NO2O2熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y.请写出石墨Ⅱ极的电极反应式▲
在一定温度下向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI2HI⇌H2g+I2g△H.＞0H.2的物质的量随时间的变化如图示下列说法正确的是
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题1已知①NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=-1266.5kJ·mol-1②N2g+O2g=2NOg△H=＋180.5kJ·mol-1写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________2氨气空气可以构成燃料电池其电池反应原理为4NH3+302=2N2+6H2O已知电解质溶液为KOH溶液则负极的电极反应式为________3合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径其研究来自正确的理论指导合成氨反应的化学平衡常数K.值和温度的关系如下①由上表数据可知该反应的△H_______0填><或=②理论上为了增大平衡时H2的转化率可采取的措施是_______选填字母A.增大压强B.使用合适的催化剂C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3③400℃时测得某时刻氨气氮气氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-12mol·L-1lmol·L-1此时刻该反应的V.正N2=______V.逆N2填>
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料工业上利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H.②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.＝－58kJ/mol③CO2g+H2gCOg+H2Og△H.＝＋41kJ/mol回答下列问题1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H.－H.C.－O.C.O.H.－O.C.－H.E./kJ.mol-14363431076465x则x＝_________2若T.℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ图中实线所示图中数据A.16代表在1min时H2的物质的量是6mol①T.℃时状态Ⅰ条件下0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝mol/L·min平衡常数K.＝____②其他条件不变时仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示则改变的条件可能是_______③其他条件不变仅改变温度时测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示则状态Ⅲ对应的温度________填＞＜或=T℃④若状态Ⅱ的平衡常数为K2状态Ⅲ的平衡常数为K3则K2____填＞＜或＝K3⑤一定温度下此反应在恒容容器中进行能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正H2＝3v逆CH3OHd.2个C.＝O.断裂的同时有6个H—H断裂
CH4CH3OH既是重要的化工原料又是未来重要的能源物质1将1.0molCH4和2.0molH2Og通入容积为100L.的反应室在一定条件下发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g测得在5min时达到平衡CH4的平衡转化率为40%则0~5min内用H2表示该反应的平均反应速率为_________2在一定条件下和有催化剂存在时将1.0molCH4与2.0molH2Og充入密闭容器中发生反应CH4g+H2OgCH3OHg+H2g下列措施可以提高化学反应速率的是_________填选项序号A.恒容条件下加HeB.恒压条件下加HeC.升高温度D.投入更多的H2OgE.缩小容器的体积f.及时分离生成的CH3OH3在恒容条件下进行反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________填选项序号A.消耗1molCO2同时消耗1molCH3OHB.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.v正H2=3v逆CH3OHE.容器内压强不变F.CH3OHg浓度不变
氮氧化物NOxSO2和CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行化学方法处理可实现绿色环保节能减排废物利用等目的1利用甲烷催化还原NOx:CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgΔH.1=-572kJ·mol-1CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgΔH.2=-1160kJ·mol-1H2OlH2OgΔH.3=+44kJ·mol-1写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式:2工业上利用CO2生产甲醇燃料反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.=-49.0kJ·mol-1将6molCO2和8molH2充入容积为2L.的密闭容器中温度不变H2的物质的量随时间变化如下图实线所示图中字母后的数字表示对应坐标①该反应在08min内CO2的平均反应速率为②列式计算此温度下该反应的平衡常数:③第12min后保持温度不变向该密闭容器中再充入1molCO2g和3molH2Og则v正填大于小于或等于v逆④仅改变某一条件再进行实验测得H2物质的量变化如上图虚线所示与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是曲线Ⅱ改变的条件可能是3采用右图装置将SO2转化为重要化工原料若A.为SO2B为O2则A.为极该极电极反应式为4常温下K.spBaCO3=2.5×10-9K.spBaSO4=1.0×10-10欲用1L.Na2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3则cNa2CO3≥
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