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. 在T.℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下...
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高中化学《浙江省台州市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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某同学在探究酸与碱能否发生反应时用稀NaOH溶液稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图如图所加试剂①②
欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大可在溶液中恒温加入少量下列物质中的
①或④
②或③
①或②
③或④
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol·L－1cOH－＝10－bmol·L－1已知a＋b
温度t℃时某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1[OH－]＝10－bmol·L－1已知a
在t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10-amol/LcOH－＝10-bmol/L已知a＋b＝13则在
11.52
11.70
11.82
12.00
某同学在探究酸与碱能否发生反应时用稀NaOH溶液稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图如图所加试剂①②
稀NaOH溶液．石蕊溶液．稀盐酸
稀盐酸．石蕊溶液．稀NaOH溶液
稀NaOH溶液．酚酞溶液．稀盐酸
稀盐酸．酚酞溶液．稀NaOH溶液
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol/LcOH－＝10－bmol/L已知a＋b＝12请
温度t℃时某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1[OH－]＝10－bmol·L－1已知a
下列实验可达到实验目的的是①.将CH3—CHCl—CH3与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH
只有①
只有④
只有①③④
都不能
在t℃时某NaOH稀溶液中C.H+=10-amol/LC.OH-=10-bmol/L已知a+b=12
在t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol/LcOH－＝10－bmol/L已知a＋b＝13则在
11.52
11.70
11.82
12.00
已知中和热的数值是57.3KJ/mol下列反应物混合时产生的热量等于57.3KJ的是
1mol/L和1mol/L稀NaOH溶液
500mL2.0mol/L的稀HCl和500mL2.0mol/L的NaOH溶液
500mL2.0mol/L的CH
3
COOH溶液和500mL2.0mol/L的NaOH溶液
1mol/L稀CH
3
COOH溶液和1mol/L稀NaOH溶液
t℃时某NaOH稀溶液中cH+＝10-amol·L-1cOH-＝10-bmol·L-1已知a＋b＝1
12.00
11.82
11.70
11.52
关于中和热测定的有关问题下列叙述中正确的是
含有相同物质的量的NaOH与HCl和KOH与HNO
3
两稀溶液反应相比，二者的中和热相同
某物质的比热容与热容是相同的量
含有相同物质的量的NaOH与HCl和NaOH与CH
3
COOH两稀溶液反应相比，二者的中和热相同
在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度
下列对于溶液中的问题叙述正确的是
向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H
+
的浓度逐渐减小
在稀溶液中：H
+
（aq） + OH
-
（aq） ＝ H
2
O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
常温时，pH＝2的CH
3
COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H
+
）相等
常温下，将稀NaOH溶液与CH
3
COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH
-
）＞c（Na
+
）＞c（H
+
）＞c（CH
3
COO
-
）的情况
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol·L－1cOH－＝10－bmol·L－1已知a＋b
把质量为mg的铜丝灼烧使其变黑并立即放入下列物质中能使铜丝变红而且质量仍为mg的是
NaOH溶液
CH3COOH
稀HNO3
CH3CH2OH
某同学在探究酸与碱能否发生反应时用稀NaOH溶液稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图如图所加试剂①
稀NaOH溶液．石蕊溶液．稀盐酸
稀盐酸．石蕊溶液．稀NaOH溶液
稀NaOH溶液．酚酞溶液．稀盐酸
稀盐酸．酚酞溶液．稀NaOH溶液
在t℃时某NaOH稀溶液中cH.+=10﹣amol/LcOH﹣=10﹣bmol/L已知a+b=13则
11.52
11.70
11.82
12.00
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol·L－1cOH－＝10－bmol·L－1已知a＋b
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下列有关说法不正确的是
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－115℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率___________________比较两者大小可得出的结论是____________________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________________________________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可以采取的措施有____________________要求写出两条
.某温度下反应2SO2g+O2g2SO3g的平衡常数K1=25在同一温度下反应SO3gSO2g+½O2g的平衡常数K2的值为
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示1该反应的化学方程式为2用Z.表示的化学反应速率为3在密闭容器中下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么填加快不变或减慢A.缩小容器体积使压强增大________B.体积不变充入Z.气体使压强增大________C.体积不变充入氩气使压强增大________
反应N2O4g2NO2g△H=+57kJ/mol在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线下图所示下列说法正确的是
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g设起始＝Z.在恒压下平衡时CH4的体积分数φCH4与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
某化学科研小组在其他条件不变时改变某一条件对反应[可用aAg+bBgcCg表示]的化学平衡的影响得到如下图象图中p表示压强T.表示温度n表示物质的量α表示平衡转化率根据图象下列判断正确的是
体积相同的甲乙两个容器中分别充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g并达到平衡在这个过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率为
向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉使之发生反应C.s+2NOgCO2g+N2gΔH.平衡时cNO与温度T.的关系如图所示下列说法正确的是
有一反应2A＋B2C其中
2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应2Ag+3Bg2Cg+zDg2s后
下列图示与对应的叙述相符的是
汽车尾气是城市主要空气污染物研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务1汽车内燃机工作时发生反应N2g+O2g2NOg是导致汽车尾气中含有NO的原因之一T.℃时向一体积固定的密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2在5min时反应达到平衡状态测得此时容器中NO的物质的量为5mol①反应开始至达到平衡的过程中容器中下列各项发生变化的是填序号A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.正反应速率D.单位时间内N2和NO的消耗量之比②假设容器体积为5L则5min内该反应的平均速率υNO=2H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的①已知N2g+O2g=2NOg△H=+180.5kJ·mol-12H2g+O2g=2H2Ol△H=－571.6kJ·mol-1则H2g与NOg反应生成N2g和H2Ol的热化学方程式是判断该反应自发进行的条件②当质量一定时增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率下图表示在其他条件不变时反应2NOg+2COg2CO2g+N2g中NO的浓度[cNO]随温度T.催化剂表面积S.和时间t的变化曲线则该反应的△H0填＞或＜若催化剂的表面积S1＞S2在该图中画出cNO在T1S2条件下达到平衡过程中的变化曲线3某小组往一恒温恒压容器充入9molN.2和23molH.2模拟合成氨反应图C.为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强p的关系图.若体系在T.260MPa下达到平衡.①能判断N.2g+3H2g⇌2NH3g达到平衡的是填序号.a.容器内压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.v正N.2=3v逆H.2d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②此时N.2的平衡分压为MPa.分压=总压×物质的量分数计算出此时的平衡常数Kp=.用平衡分压代替平衡浓度计算结果保留2位有效数字
汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因已知①N2g+O2g2NOgΔH1②CO2gCOg+O2gΔH2③2COg+2NOgN2g+2CO2gΔH3请完成以下问题1请根据反应①②确定反应③中ΔH3=用含ΔH1ΔH2的代数式表示2根据图1反应③的热化学方程式为3图2表示反应③的反应物NOCO的起始物质的量比温度对平衡时CO2的体积分数的影响则W.Y.Z.三点的平衡常数的大小关系为X.Y.Z.三点CO的转化率由大到小的顺序是4恒温恒容时反应④中NOCO按一定比例投料反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mAg＋nBgpCg的速率和平衡的影响图像如下下列判断正确的是
.已知反应A2g+2B2g2AB2g△H.＜0下列说法正确的
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s＋COgFes＋CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝______ΔH.________0填>
在一定条件下可逆反应A.＋BmC变化如图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C.在混合物中的质量分数p为反应在T.2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况问1温度T.1________T.2填大于等于或小于2正反应是________反应填吸热或放热3如果A.B.C.均为气体则m________2填大于等于或小于4当温度和容积不变时如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体则体系的压强________填增大减小或不变平衡________移动填向正反应方向向逆反应方向或不
节能减排已经成为全社会的共识浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇根据检测的数据分析认为若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油一年内能减少有害气体一氧化碳排放量将近100万吨常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH请根据图示回答下列问题:图1图21关于该反应的下列说法中正确的是填字母A.ΔH.>0ΔS.>0B.ΔH.>0ΔS.
下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁
能源问题是人类社会面临的重大课题甲醇是未来重要的绿色能源之一.1利用工业废气CO2可制取甲醇已知常温常压下下列反应的能量关系如图则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为2CH4和H2Og通过下列转化也可以制得CH3OHI.CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H.1＞0II.COg+2H2g⇌CH3OHg△H.2＜0将1.0molCH4和3.0molH2Og通入反应室容积为100L中在一定条件下发生反应ICH4的转化率与温度压强的关系如图所示.①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示的平均反应速率为②图中的p1p2填＜＞或=判断的理由是.③若反应II在恒容密闭容器进行下列能判断反应II达到平衡状态的是填序号.A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的总物质的量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化④在某温度下将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II5min时达到平衡各物质的物质的浓度molL﹣1变化如下表所示0min5min10minCO0.10.05H.20.20.2CH3OH00.040.05若5min时只改变了某一条件10min时测得各物质浓度如表则所改变的条件是10min时v正v逆填＜＞或=.
碳酸二甲酯CH3OCOOCH3简称DMC在医药农药香料等多个领域具有广泛的应用称为绿色化学品目前主要通过甲醇COO2在常压70～120℃和催化剂的条件下合成DMC主要副产物有HCOOCH3和CO2请回答下列问题1已知①CO的标准燃烧热为−283.0kJ•mol−1②1molH2Ol完全蒸发变成H2Og需吸收44.0kJ的热量③2CH3OHg＋CO2g→CH3OCOOCH3g＋H2Og△H.＝−15.5kJ•mol−1则2CH3OHg＋COg＋1/2O2g→CH3OCOOCH3g＋H2Ol△H.＝该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________2在制备DMC的实际工艺过程中用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性说明影响催化剂活性的因素有从化学反应原理分析合适的催化剂在化学反应中的作用有①②提高化学反应的选择性能3使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染某化工厂用水煤气为原料合成甲醇恒温条件下在体积可变的密闭容器中发生反应COg+2H2g→CH3OHg达到平衡时测得COH2CH3OH分别为1mol1mol1mol容器的体积为3L该温度下现往容器中继续通入3molCO此时v正__________v逆选填‘‘＞＜’’或=用数据说明理由__________________4某研究小组在某温度下在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OHg适量CO2和6×10−5mol催化剂发生反应③研究反应时间对甲醇转化数TON的影响其变化曲线如右图所示计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量在该温度下最佳反应时间是_________h4～10h内DMC的平均反应速率是_______
体积可变的密闭容器盛有适量的
已知2A2g+B2g2CgΔH.=-akJ·mol-1a>0在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2在500℃时充分反应达到平衡后C.的浓度为wmol·L-1放出热量bkJ1a填>=或
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g＋3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3molH2达到平衡后生成amolNH3这时N2的物质的量为________mol2若开始时无NH3只放入N2和H2达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol则开始时放入H2的物质的量为________mol平衡时NH3的质量分数与1中相同3若开始时放入xmolN26molH2和2molNH3达到平衡后N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol则y＝________平衡时H2的物质的量________选填一个编号A.大于6molB.等于6molC.小于6molD.可能大于小于或等于6mol4若在3的平衡混合物中再加入6molNH3再次达到平衡后NH3的质量分数为________
近年来雾霾污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体火力发电厂释放出大量的NOxSO2和CO2等气体也是其原因现在对其中的一些气体进行了一定的研究1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H.=-574kJ/mol②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H.=-1160kJ/mol③H2Og=H2Ol△H.=-44.0kJ/mol写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体4COg＋2NO2g4CO2g＋N2gΔH.＝-1200kJ·mol-1对于该反应温度不同T.2＞T.1其他条件相同时下列图像正确的是填代号3用活性炭还原法也可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应C.s+2NOgN2g+CO2gΔH=akJ/mol在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时该反应在0-20min的平均反应速率vNO=计算该反应的平衡常数K=②30min后只改变某一条件根据上表的数据判断改变的条件可能是填字母代号A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1则达到新平衡时NO的转化率填升高或降低a0填>或
一定温度下在3个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡下列说法正确的是
如右图关闭活塞K.向
1我国是个钢铁大国钢铁产量为世界第一高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法I..已知2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ/mol2Fes+O2g＝Fe2O3s△H＝－825.5kJ/mol则反应Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2g△H＝____________2反应Fe2O3s＋COgFes＋CO2g在1000℃的平衡常数等于4.0在一个容积为10L的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0mol反应经过l0min后达到平衡则CO的平衡转化率=____________II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收使其在一定条件下和H.2反应制备甲醇请根据图示回答下列问题1从反应开始到平衡用H2浓度变化表示平均反应速率vH.2=____________△H＝____________2若在温度和容积相同的三个密闭容器中按不同方式投人反应物测得反应达到平衡吋的有关数据如下表则下列关系正确的是____________Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D.a1+a2=1E.该反应若生成1molCH3OH则放出Q1+Q2kJ热量3若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO2molH.2和1molCH3OH达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍则该反应向____________填正逆反应方向移动III.在一个密闭容器中有一个左右可滑动隔板两边分别进行可逆反应各物质的物质的量分别如下M.N.P.为2.5mol3.0mol1.0molA.C.D.各为0.50molB.的物质的量为xmol当x在一定范围内变化均可以通过调节反应器的温度使两侧反应均达到平衡且隔板在反应器的正中位置达到平衡后测得M.的转化率为75%填写空白1达到平衡后反应器左室气体总的物质的量为____________mol2若要使右室反应开始时V.正>V逆x的取值范围____________3若要使右室反应开始时V.正
一定温度下在容积一定的容器中可逆反应
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