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(1)丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题: ①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___________...
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高中化学《高二年级上学期阶段性质量检测 化 学 卷及答案》真题及答案
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1深圳大运会虹火炬采用丙烷为燃料丙烷热值较高污染较小是一种优良的燃料试回答下列问题①如图是一定量丙烷
2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷丙烷的分子模型如下图所示1丙烷的化学式是2丙烷完全燃烧后生成水和
.1许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题①如图是一定量丙
丙烷是一种有机物具有可燃性丙烷的分子模型如下图所示1丙烷的化学式是2一个丙烷分子中有个原子3丙烷完全
已知丙烷C3H8的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol－1.若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水则放
55kJ
220kJ
550kJ
1108kJ
已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水则放出的热量约为
5530 kJ
553 kJ
2215 kJ
1 108 kJ
将一定量的丙烷C3H8和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示下列判
表中a的值一定是5.6
若8.8g丙烷完全反应，则生成14.4g水
生成物X.中一定含有氢元素
若4.4g丙烷与16.0g氧气充分反应，则无X.生成
1运动会中的火炬一般采用丙烷C3H8为燃料丙烷热值较高污染较小是一种优良的燃料试回答下列问题①如图是
北京奥运火炬所用燃料是丙烷C3H8下列有关丙烷的说法不正确的是
从组成上看：丙烷由碳.氢两种元素组成
从结构上看：一个丙烷分子由3个碳原子.8个氢原子构成
从性质上看：丙烷具有可燃性
从变化上看：丙烷完全燃烧只生成水
已知丙烷的燃烧热ΔH=－2215kJ·mol－1若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水则放出的热量约
110 kJ
440 kJ
1100 kJ
2216 kJ
1丙烷是一种优良的燃料下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图试回答下
充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为Q.kJ完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·L－1的
－16Q.kJ/mol
－5Q. kJ/mol
－4Q. kJ/mol
－2Q. kJ/mol
已知丙烷的燃烧热ΔH.＝－2215kJ·mol－1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水则放出的热量
55 kJ
220 kJ
550 kJ
1 108 kJ
已知丙烷的燃烧热△H＝﹣2215KJ•mol﹣1若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水则放出的热量约
55 kJ
220 kJ
550 kJ
1108 kJ
1运动会中的火炬一般采用丙烷C3H8为燃料丙烷热值较高污染较小气体是一种优良的燃料试回答下列问题①如
已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水则放出的热
55 kJ
220 kJ
550 kJ
1 108 kJ
1许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题①如图是一定量丙烷
丙烷是一种有机物具有可燃性丙烷的分子模型如下图所示1丙烷的化学式是2一个丙烷分子中有个原子3丙烷完全
与往届奥运会火炬的混合燃料不同北京2008奥运会火炬－—祥云使用的燃料为丙烷这是一种价格低廉的常用燃
知丙烷C3H8的燃烧热ΔH.＝－2215kJ·mol－1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水则放出
55 kJ
220 kJ
550 kJ
1 108 kJ
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25℃101kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是
利用右上图图装置测定中和热的实验步骤如下①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中测出硫酸温度②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液并用另一温度计测出其温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测出混合液的最高温度回答下列问题1倒入NaOH溶液的正确操作是________A.沿玻璃缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入2使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动3实验数据如下表①请填写下表中的空白温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2－t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似地认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/g·℃则中和热ΔH.＝____________________取小数点后一位③中和热测定实验中下列操作一定会降低实验准确性的是________A.用滴定管精量仪器读数保留到0.01取所用酸碱溶液的体积B.NaOH溶液在倒入小烧杯时有少量溅出C.大小烧杯体积相差较大夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
已知①101kPa时2Cs＋O2g===2COgΔH.＝－221kJ/mol②稀溶液中H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是
在下列各说法中正确的是
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是2烧杯间填满碎纸条的作用是3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小无影响4如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热填相等不相等简述理由5用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会填偏大偏小无影响
已知CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.＝－Q.1①2H2g＋O2g===2H2OgΔH.＝－Q.2②H2Og===H2OlΔH.＝－Q.3③常温下取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L标准状况下经完全燃烧后恢复到常温则放出的热量为
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH.化学反应的ΔH.等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.则下列热化学方程式不正确的是
下列有关热反应热的叙述正确的是
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃搅拌棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?填能或否其原因是3他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH.①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q.=cmt2-t1反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3①计算完成上表②根据实验①结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响;若用醋酸代替HCl做实验对测定结果填有或无影响
以N.
下列说法正确的是
.温度为T.时向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应PCl5g=PCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
下列各组物质的燃烧热相等的是
已知l＝H2Og△H1＝akJ·2＝2H2Og△H2＝bkJ·3＝H2Ol△H3＝ckJ·4＝2H2Ol△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是
已知反应:①101时;②稀溶液中下列结论正确的是
实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验得到表中的数据实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题1实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________2在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是_________________________3根据上表中所测数据进行计算则该实验测得的中和热ΔH.＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算反应后混合溶液的比热容c按4.18J·g·℃－1计算]如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验则实验中测得的中和热数值将________填偏大偏小不变4若某同学利用上述装置做实验有些操作不规范造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是A.测量盐酸的温度后温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大
下列表示化学过程的化学式书写正确的是
氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为H2g+1/2O2g=H2Ol△H.=—285.8kJ/molCOg+1/2O2g=CO2g△H.=—283.0kJ/molC8H18l+25/2O2g=8CO2g+9H2Ol△H.=—5518.0kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H.=—890.3kJ/mol相同质量的H2COC8H18CH4完全燃烧时放出热量最少的是
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量已知P4白磷s+5O2g=2P2O5sΔH=－akJ/mola>04P红磷s+5O2g=2P2O5sΔH.=－bkJ/molb>0则a和b的关系是
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g==2CO2g＋2H2OlΔH1＝－870.3kJ·mol-12Cs+O2g==CO2g△H2＝-393.5kJ•mol-13H2g+O2g==H2Ol△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g==CH3COOHl的△H为
已知①C.s＋O2g===CO2gΔH.1＝－394kJ·mol－1②H2g＋O2g===H2OgΔH.2＝－242kJ·mol－1③2C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OgΔH.3＝－2510kJ·mol－1④2Cs＋H2g===C2H2gΔH.4下列说法正确的是
.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是2烧杯间填满碎纸条的作用是3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小无影响4如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热填相等不相等简述理由5用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会填偏大偏小无影响
下列关于热化学方程式的说法正确的是
测定反应热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中测量温度②量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测量温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中混合均匀后测量混合液温度.请回答1NaOH溶液稍过量的原因是_____________________________________2加入NaOH溶液的正确操作是________填字母.A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________________________________4设溶液的密度均为1g/cm3中和后溶液的比热容c＝4.18J/g·℃请根据实验数据写出该反应的热化学方程式小数点之后保留两位________________________________________________温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2－t1/℃H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
下列有关燃烧热中和反应反应热的叙述正确的是①Ss＋3/2O2g===SO3gΔH.＝－315kJ·mol－1燃烧热ΔH.的数值正确②NaOHaq＋HClaq===NaClaq＋H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1中和反应反应热ΔH.的数值正确③已知CH3OHl的燃烧热为238.6kJ·mol－1则CH3OHl＋O2g===CO2g＋2H2OgΔH.＝－238.6kJ·mol－1④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OHg＋O2g===CO2g＋2H2gΔH.＝－192.9kJ·mol－1则CH3OHg的燃烧热为192.9kJ·mol－1⑤已知稀溶液中H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量⑥葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1则1/2C6H12O6s＋3O2g===3CO2g＋3H2OlΔH.＝－1400kJ·mol－1
中和热的测定是高中重要的定量实验某实验小组用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ.配制0.55mol·L-1NaOH溶液1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液至少需要称量NaOH固体g2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示1从上图实验装置看其中尚缺少的一种玻璃用品是__________除此之外装置中的一个明显错误是2为保证该实验成功该同学采取了许多措施如图的碎纸条的作用在于_______3取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表①请填写下表中的空白温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值t2－t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/g·℃则中和热ΔH.＝__________取小数点后一位③若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等若实验操作均正确则所求中和热填相等不相等④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母________a.实验装置保温隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
下列热化学方程式书写正确的
化学实验是进行化学研究的有效方法请回答下列实验中的有关问题I.用如图所示的装置测定中和热实验药品100mL0.50mol‧L-1盐酸100mL0.55mol‧L-1NaOH溶液实验步骤略回答下列问题1从实验装置上看还缺少环形玻璃搅拌棒该装置的作用是____________有同学提议可以用铜质搅拌棒替代你是否赞同说明理由________________2你认为该实验成功的关键是______________________________II.影响化学反应速率的因素很多某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究甲乙两个兴趣小组利用MgFeCu和不同浓度的硫酸0.5mol‧L-12mol‧L-118.4mol‧L-1设计实验方案来研究影响反应速率的因素1请帮助甲小组完成研究的实验报告实验步骤现象结论①分别取等体积0.5mol‧L-1硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的MgFeCu③观察金属表面产生气体的快慢①产生气体的速率Mg>Fe②Cu上无气体产生_________根据控制变量法要得出正确的实验结论在实验过程中需要保持温度和压强相同2乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响利用右图装置进行定量实验该小组选用的实验药品是Fe2mol‧L-1硫酸和______mol‧L-1硫酸
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