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(1)深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的...
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高中化学《【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）6-1 化学反应与能量 新人教版》真题及答案
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请选出下列句子排序正确的一项①所以丙烷被幸运地选作火炬的燃料②再说丙烷燃烧时产生的火焰呈亮黄色火炬手
③⑤②④①
③④①⑤②
③⑤④②①
③④②⑤①
如右图所示北京2008年奥运会祥云火炬使用的燃料为丙烷常温下呈气态的丙烷是通过___________
如图所示礼仪小姐手持的广州亚运会火炬潮流使用的燃料为丙烷常温下呈气态的丙是通过加压液化后储存在较小的
1北京奥运会采用丙烷作火炬燃料丙烷燃烧的化学方程式为X.+5O24H2O+3CO2则丙烷的化学式为2
奥运会祥云火炬使用的燃料为丙烷常温下呈气态的丙烷是通过加压液化后储存在较小的罐内.若丙烷的热值为8.
2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意由铝合金制成使用的燃料为丙烷下列说法不正确的
丙烷.丙烯.丙炔的球棍模型分别为
相同物质的量的丙烷.丙烯.丙炔三种物质完全燃烧， 在标准状态下生成的气体体积比1:1:1
通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应
火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意由铝合金制成使用的燃料为丙烷下列说法不正确的
丙烷.丙烯.丙炔的球棍模型分别为
相同物质的量的丙烷.丙烯.丙炔三种物质完全燃烧， 在标准状态下生成的气体体积比1:1:1
通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应
火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
如右图所示北京2008年奥运会祥云火炬使用的燃料为丙烷常温下呈气态的丙烷是通过___________
举世瞩目的2008年奥运会于2008年8月8日晚8时在北京隆重举行科技奥运人文奥运绿色奥运是本届奥运
下段文字的语序被打乱了正确的语序应是只填序号______________①所以丙烷被幸运地选作火炬的
深圳大运会火炬虹由华帝股份制造其设计灵感来自大运会会徽欢乐的U．传递仪式在北京大学启动．则回答
如图所示正在传递的北京2008年奥运会祥云火炬使用的燃料为丙烷常温下呈气态的丙烷是通过加压液化后储存
如右图所示北京2008年奥运会祥云火炬使用的燃料为丙烷常温下呈气态的丙烷是通过___________
如右图所示北京2008年奥运会祥云火炬使用的燃料为丙烷常温下呈气态的丙烷是通过___________
悉尼奥运会火炬所用燃料为65%的丁烷C4H10和35%的丙烷而2008年北京奥运会祥云火炬用的燃料是
丙烷与丁烷互为同系物
丙烷燃烧是吸热反应
丙烷的沸点比正丁烷的高
火炬燃料选用丙烷不如用煤油更环保
能源问题日益受到人们的关注张家口坝上风电发展迅速风能属于能源填可再生或不可再生奥运会火炬以丁烷和丙烷
请选出下列句子排序正确的一项2分①所以丙烷被幸运地选作火炬的燃料②再说丙烷燃烧时产生的火焰呈亮黄色火
③⑤②④①
③④①⑤②
③⑤④②①
③④②⑤①
2008年北京奥运会祥云火炬用的是环保型燃料——丙烷C3H8悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷C4H
奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
丙烷的沸点比正丁烷高
丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
丙烷燃烧的热化学方程式为：
北京奥运会祥云火炬采用的燃料是丙烷分子结构模型如图下列关于丙烷分子的说法正确的是
丙烷分子由碳和氢分子组成
丙烷由碳和氢气直接构成
丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶8
丙烷相对分子质量为44 g
2008年北京奥运会祥云火炬用的环保型燃料――丙烷C3H8悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷C4H1
丙烷是一种混合物
奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
丙烷和甲烷互为同分异构体
丙烷的沸点比丁烷高
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用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①1/4CaSO4s＋COg1/4CaSs＋CO2gΔH.1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH.2＝＋210.5kJ·mol－1③COg1/2Cs＋1/2CO2gΔH.3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝____________用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示
两个有联系的不同反应相比C.s＋O2g===CO2gΔH1
重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研究中心经过多年攻关早已完成了国内第一辆达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车的研制时隔一年在此基础上又一举拿下了汽油——天然气双燃料汽车并且达到了欧洲Ⅲ号排放标准得到了政府的大力支持并被推广使用1天然气的主要成分为是在隔绝空气条件下经微生物发酵作用形成的因此天然气中贮藏的化学能最终是来自于2从石油中获得更多轻质燃油的方法是______________________3利用天然气可以制高档墨水和橡胶用的炭黑同时得到合成氨工业所需H2该反应的化学方程式为天然气成分两分子偶联可以得到乙烯在一定程度上缓解了石油危机该反应的化学方程式为________________________________________________4政府推广使用燃气汽车的主要目的是填序号A.延长发动机使用寿命B.促进西部经济发展C.减少污染D.提高能源利用率
判断正误正确的划√错误的划×1放热反应不需要加热就能反应吸热反应不加热就不能反应2物质发生化学变化都伴有能量的变化3伴有能量变化的物质变化都是化学变化4吸热反应在任何条件都不能发生5Na转化为Na＋时吸收的能量就是该过程的反应热6水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热7同温同压下反应H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同8可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化与反应是否可逆无关
1①根据下列图示写出反应的热化学方程式________________________________②根据下图所示情况判断下列说法中正确的是_________________________________A.其热化学方程式为COg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH.＝＋41kJ/molB.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时其反应热值小于41kJ/mol2已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量该反应的热化学方程式是__________________________________________________3下图是某温度下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为__________________________________________________
臭氧具有强氧化性可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝有关反应如下O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2下列对于此反应的说法正确的是
金刚石和石墨均为碳的同素异形体它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳反应中放出的热量如图所示1等质量的金刚石和石墨完全燃烧填金刚石或石墨放出热量更多写出表示石墨燃烧热的热化学方程式2在通常状况下金刚石和石墨相比填金刚石或石墨更稳定写出石墨转化为金刚石的热化学方程式312g石墨在一定量空气中燃烧生成气体36g该过程放出的热量为
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致1键能也可以用于估算化学反应的反应热ΔH下表是部分化学键的键能数据化学键P.－P.P.－O.O===OP===O键能/kJ·mol－1172335498X.已知白磷的燃烧热为－2378.0kJ·mol－1白磷完全燃烧的产物结构如图所示则上表中X.＝____________21840年俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上总结出一条规律一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成其总的热效应是完全相同的这个规律被称为盖斯定律有些反应的反应热虽然无法直接测得但可以利用盖斯定律间接计算求得①已知C.石墨＋O2g===CO2gΔH1＝－393.5kJ·mol－1①2H2g＋O2g===2H2OlΔH2＝－571.6kJ·mol－1②2C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH3＝－2599.2kJ·mol－1③则由C.石墨和H2g反应生成1molC2H2g的焓变为____________②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧至反应物耗尽并放出xkJ热量已知单质碳的燃烧热为ykJ·mol－1则1molC.与O2反应生成CO的反应热ΔH为__________
连线题1缺铁会引起贫血缺钙会得甲状腺肿大缺碘会得佝偻病2喝加钙奶补充铁元素食用碘盐补充钙元素服补血口服液补充碘元素3碘抗癌之星硒智力之星氟龋齿克星4少吃油条加醋后不可长时间炖煮治疗胃酸过多服用含氢氧化铝的胃舒平使用铝锅因含有明矾
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量kJ243193151432366298436根据上述数据回答1～5题1下列物质本身具有的能量最低的是A.H2B.Cl2C.Br2D.I22下列氢化物中最稳定的是A.HClB.HBrC.HI3X2＋H2===2HXX代表ClBrI的反应是吸热反应还是放热反应答________________________________________________________________________4相同条件下X2X代表ClBrI分别与氢气反应当消耗等物质的量的氢气时放出或吸收的热量最多的是_________________________________________________5若无上表中的数据你能正确回答出问题4吗
在微生物作用的条件下NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化示意图如下①第一步反应是________反应选填放热或吸热判断依据是________________________________________________________________________②1molNHaq全部氧化成NOaq的热化学方程式是________________________________________________________________________
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gC.sCOg和H2g完全燃烧的热化学方程式为C.s＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1H2g＋O2g===H2OgΔH.＝－242.0kJ·mol－1COg＋O2g===CO2gΔH.＝－283.0kJ·mol－1请回答1根据以上数据写出C.s与水蒸气反应的热化学反应方程式________________________________________________________________________2比较反应热数据可知1molCOg和1molH2g完全燃烧放出的热量之和比1molCs完全燃烧放出的热量多甲同学据此认为煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量乙同学根据盖斯定律做出下列循环图并据此认为煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等请分析甲乙两同学观点正确的是__________填甲或乙判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点请列举其中的两个优点________________________________________________________________________________________________________________________________________________4水煤气不仅是优良的气体燃料也是重要的有机化工原料CO和H2在一定条件下可以合成①甲醇②甲醛③甲酸④乙酸试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应合成上述________填序号物质时可以满足绿色化学的要求完全利用原料中的原子实现零排放
开发氢能是实现社会可持续发展的需要硫铁矿FeS2燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4又能制H2请回答下列问题1已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________2该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________3用化学平衡移动的原理分析在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________4用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料用MH表示NiOOH作为电池正极材料KOH溶液作为电解质溶液可制得高容量长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为NiOOH+MHNiOH2+M①电池放电时负极的电极反应式为_________________________________②充电完成时NiOH2全部转化为NiOOH若继续充电将在一个电极产生O2O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗从而避免产生的气体引起电池爆炸此时阴极的电极反应式为___________________________________________
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的不管化学过程是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的观点来计算反应热已知P4白磷s＋5O2g===P4O10sΔH.1＝－2983.2kJ·mol－1①P红磷s＋O2g===P4O10sΔH.2＝－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________相同状况下能量状态较低的是________白磷的稳定性比红磷________填高或低
开发使用清洁能源发展低碳经济正成为科学家研究的主要课题氢气甲醇是优质的清洁燃料可制作燃料电池1已知①2CH3OH1+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH1=–1275.6kJ·mol–1②2COg+O2g=2CO2gΔH2=–566.0kJ·mol–1③H2Og=H2O1ΔH3=–44.0kJ·mol–1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式2生产甲醇的原料CO和H2来源于CH4g+H2OgCOg+3H2g①一定条件下CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a则PlP2A.B.C.三点处对应平衡常数KAKBKC的大小顺序为__________填=②100℃时将1molCH4和2molH2O通入容积为100L.的反应室反应达平衡的标志是a.容器内气体密度恒定b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c.容器的压强恒定d.3v正CH4=v逆H2如果达到平衡时CH4的转化率为0.5则100℃时该反应的平衡常数K=3某实验小组利用COgO2gKOHaq设计成如图b所示的电池装置负极的电极反应式为用该原电池做电源常温下用惰性电极电解200mL饱和食盐水足量消耗的标准状况下的CO224mL则溶液的pH=不考虑溶液体积的变化4氢氧燃料电池的三大优点是能连续工作
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程式为______________________________________又已知H2Ol===H2OgΔH.＝44kJ·mol－1则11.2L.标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ
2SO2g＋O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH.＝－99kJ·mol－1请回答下列问题1图中A.C.分别表示____________________E.的大小对该反应的反应热有无影响__________该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点升高还是降低____________理由是_________________________________________________________2图中ΔH.＝__________kJ·mol－13V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时自身被还原为四价钒化合物四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式________________________________________________________________________4已知常温下1mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296kJ计算由Ss生成3molSO3g的ΔH.________要求写出计算过程
LiH可作飞船的燃料已知下列反应①2Lis＋H2g===2LiHsΔH＝－182kJ·mol－1②2H2g＋O2g===2H2OlΔH＝－572kJ·mol－1③4Lis＋O2g===2Li2OsΔH＝－1196kJ·mol－1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式
为了将混有K2SO4MgSO4的KNO3固体提纯并制得纯净的KNO3溶液某学生设计如下实验方案:1操作①为2操作②～④加入的试剂依次可以为:_________________________________3如何判断已除尽?____________________________________________4实验过程中产生的多次沉淀__________填需要或不需要多次过滤其理由是________________________________________________________5该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:__________________________________________________________________
已知下列三个热化学方程式①H2g＋O2g===H2OgΔH.1＝－241.8kJ·mol－1②Cs＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1③Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝131kJ·mol－1写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①CaSO4s+COgCaSs+CO2g∆H1=—47.3kJ∙mol-1②CaSO4s+COgCaOs+CO2g+SO2g∆H2=+210.5kJ∙mol-1③COgC.s+CO2g∆H3=—86.2kJ∙mol-11反应2CaSO4s+7COgCaSs+CaOs+6CO2g+Cs+SO2g的∆H＝___________用∆H1∆H2和∆H3表示2反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T.的变化曲线见图18结合各反应的∆H归纳lgK-T曲线变化规律a_______________________________b____________________________3向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应①于900℃达到平衡c平衡CO=8.0×10-5mol∙L-1计算CO的转化率忽略副反应结果保留两位有效数字4为减少副产物获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入____________5以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生CaSO4该反应的化学方程式为_______________在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式为________________
煤是使用比较多的能源1煤不充分燃烧可生成一氧化碳对该反应的逆反应2COg====2Cs+O2g设ΔH.和ΔS.不随温度改变下列说法正确的是A.低温下是自发变化B.任何温度下都是自发变化C.高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化2因煤中含有硫当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫所以人们常用廉价的石灰来消除煤燃烧时产生的二氧化硫以减少污染其主要反应为CaOs+SO2g====CaSO3s已知298K.101.325kPa时该反应的ΔH.=-402.0kJ·mol-1ΔH.－T.ΔS.=-345.7kJ·mol-1若此反应中ΔH.和ΔS.不随温度变化而变化问保持此反应自发进行的最高炉温是多少
可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应1根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________热量用E.1E.2或E.3表示2图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________用t1～t6表示3t3时刻改变的条件是____________t5时刻改变的条件是____________
到目前为止由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源1化学反应中放出的热能焓变ΔH.与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关已知H2g＋Cl2g====2HClgΔH.＝－185kJ·mol-1断裂1molH.—H.键吸收的能量为436kJ断裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ则形成1molH.—Cl键放出的能量为_________2燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能已知①CH4g＋2O2g====CO2g＋2H2OlΔH.＝－890.3kJ·mol-1②C.s石墨＋O2g====CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1③2H2g＋O2g====2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol-1标准状况下22.4L.氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量原混合气体中氢气的质量是__________根据以上三个热化学方程式计算C.s石墨＋2H2g====CH4g的反应热ΔH.为__________
如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化则下列有关说法中不正确的是
如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂则E.1________填增大减小或不变下同ΔH________请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________________________________________2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg＋H2Og===CO2g＋3H2gΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OHg＋1/2O2g===CO2g＋2H2gΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2Og===H2OlΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为____________________________________________________
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致1键能也可以用于估算化学反应的反应热ΔH.下表是部分化学键的键能数据化学键P.－P.P.－O.O===OP===O键能/kJ·mol－1172335498X.已知白磷的燃烧热为－2378.0kJ·mol－1白磷完全燃烧的产物结构如图所示则上表中X.＝____________21840年俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上总结出一条规律一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成其总的热效应是完全相同的这个规律被称为盖斯定律有些反应的反应热虽然无法直接测得但可以利用盖斯定律间接计算求得①已知C.石墨＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mol－1①2H2g＋O2g===2H2OlΔH.2＝－571.6kJ·mol－1②2C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH.3＝－2599.2kJ·mol－1③则由C.石墨和H2g反应生成1molC2H2g的焓变为____________②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧至反应物耗尽并放出xkJ热量已知单质碳的燃烧热为ykJ·mol－1则1molC.与O2反应生成CO的反应热ΔH.为__________
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用A.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热B.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为a.C.s＋O2g===CO2gΔH＝E.1①b.C.s＋H2Og===COg＋H2gΔH＝E.2②H2g＋O2g===H2OgΔH.＝E.3③COg＋O2g===CO2gΔH.＝E.4④回答1上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH
C.和CuO在高温下反应可能生成CuCu2OCO2CO现将1g碳粉跟8gCuO混合在硬质试管中隔绝空气高温加热将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中并收集残余的气体测得溶液增加的质量为1.1g残余气体在标准状况下的体积为560mL下列说法错误的是
温室效应是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能是主要的温室气体1下列措施中有利于降低大气中CO2浓度的是填字母编号a.采用节能技术减少化石燃料的用量b.鼓励乘坐公交车出行倡导低碳生活c.利崩太阳能风能等新型能源替代化石燃料·2CH4是另一种主要的温室气体l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出55.64kJ的热量写出甲烷的燃烧热的热化学方程式3酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的通过SO2和Br2H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化可以准确测定空气中SO2的含量该反应的化学方程式为4某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2第二阶段的反应原理是2SO2g+O2g2SO3g其生产设备的名称为接触室在生产过程中某一时刻取样分析SO2O2SO3的浓度分别为2mol·L-12mol·L-13mol·L-1当反应达到平衡时可能存在的数据是填字母编号A.SO2为5mol·L-1O2为3.5mol·L-1B.SO2为3mol·L-1C.SO2SO3均为2.5mol·L-1D.SO3为5mol·L-1
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