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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol・L.－1、2mol・L.－1、18.4mol・L.－1）。设计实...
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高中化学《2008年山东省烟台市高三年级诊断性测试理综化学》真题及答案
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影响化学反应速率的因素很多下列措施能使化学反应速率减小的是
降低温度
升高温度
增大压强
增大反应物浓度
影响化学反应速率的因素有很多请分析下列实验或事实分别说明这些因素是如何影响化学反应速率的.1同种食品
在实验室制取氧气一课中我们学习了催化剂知道催化剂可以改变化学反应速率课外活动小组通过实验得出除了催化
许多因素会影响化学反应速率.请分析下列实验或事实分别说明在其他条件不变时这些因素是如何影响化学反应速
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究.他们只利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0
下列说法不正确的是
参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物 表示其化学反应速率。
不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据1通过实验①和②对比可知化学反应速率与有关从实
影响化学反应速率因素有很多以下肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④
①②③⑤
①②④⑤
①③④
①②③④
我们学习了许多化学反应知道了影响同一个化学反应的反应速率的因素有很多如催化剂和反应温度等请再举一种因
许多因素会影响化学反应速率请分析下列实验或事实分别说明在其他条件不变时这些因素是如何影响化学反应速率
下列说法正确的是①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条
①②
②③
③④
①④
下列说法正确的是
参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
决定化学反应速率的主要因素是浓度
增加反应物的用量一定能增大反应速率
为探究浓度对化学反应速率的影响某学习兴趣小组中的甲乙丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验其中固
某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后知道催化剂Mn02能改变化学反应速率到底Mn02是
影响化学反应速率的因素很多下列措施能使化学反应速率减小的是
降低温度
升高温度
增大压强
增大反应物浓度
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据1通过实验①和②对比可知化学反应速率与有关从实
下列说法不正确的是
参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率
不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
化学反应速率受很多因素的影响如温度催化剂反应物间的接触面积反应物的浓度等各自怎样影响化学反应速率的请
在下列影响化学反应速率的因素中能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将
①②③
①②④
①③④
①②③④
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据1通过实验①和②对比可知化学反应速率与有关从实
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对于任何一个平衡体系采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是:
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气反应方程式如下CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g△H>01一定条件下向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OHg和3molH2Og20s后测得混合气体的压强是反应前的1.2倍则用甲醇表示该反应的速率为2判断1中可逆反应达到平衡状态的依据是填序号①v正CH3OH=v正CO2②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OHH2OCO2H2的浓度都不再发生变化3右图中P.是可自由平行滑动的活塞关闭K.在相同温度时向A.容器中充入1molCH2OHg和2molH2Og向B.容器中充入1.2molCH3OHg和2.4molH2Og两容器分别发生上述反应已知起始时容器A.和B.的体积均为aL试回答①反应达到平衡时容器B.的体积为1.5aL容器B.中CH3OH转化率为A.B.两容器中H2Og的体积百分含量的大小关系为B.填>
在地壳内深度每增加1km压强约增加25250kPa―30300kPa这对固体物质的平衡会发生较大的影响如CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12钙长石镁橄榄石钙镁石榴石密度2.70g・cm-33.22g・cm-33.50g・cm-3则在地壳区域__条件下有利于
某化学反应2AB.＋D.在四种不同条件下进行B.D.起始浓度的起始浓度都为零反应物A.的浓度mol・L-1随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol・L-1・min-12在实验2A.的初始浓度c2＝mol・L-1反应经20分钟就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为V.3实验1的反应速率为V.1则V.3V.1填＞＝＜＝且c31.0mol・L-1填＞＝＜＝4比较实验4和实验1可推测该反应是__________反应选填吸热放热理由是________________
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态C.H2SO4/mol・L-1V.H2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据回答下列问题1实验4和5表明对反应速率有影响反应速率越快能表明同一规律的实验还有填实验序号2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号3本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是4实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因
根据相应的图象图象编号与答案对应判断下列相关说法正确的是
下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是反应纵坐标甲乙
一定条件下在体积为3L.的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnOCOg+2H2gCH3OHg根据题意完成下列各题1反应达到平衡时平衡常数表达式K.＝升高温度K.值填增大减小或不变2在500℃从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝3在其他条件不变的情况下对处于E.点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时nH2/nCH3OH增大4据研究反应过程中起催化作用的为Cu2O反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变原因是用化学方程式表示
在20L恒容的密闭容器中加入3molSO3g和1mol氧气在某温度下使其反应反应至4min时氧气的浓度为0.06mol/L当反应到8min时反应到达平衡10min―4min内生成O2的平均速率vO2=________________2整个过程中各物质的浓度与时间关系如图所示则该温度下的平衡常数K=_____________________3若起始时按下表数据投料相同温度下达到平衡时三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________此时的平衡常数与2小题比较_____________填大于小于或等于A.B.C.D.SO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol4物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡下列还可以说明该反应已达平衡的是__________填序号①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均分子量不再改变④⑤
向体积为2L.的固定密闭容器中通入3molX气体在一定温度下发生如下反应2XgYg+3Zg1经5min后反应达到平衡此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍则用Y.表示的速率为mol/L・min2若上述反应在甲乙丙丁四个同样的密闭容器中进行在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲vX.=3.5mol/L.・min乙vY=2mol/L.・min丙vZ.=4.5mol/L.・min丁vX.=0.075mol/L.・s若其它条件相同温度不同则温度由高到低的顺序是填序号3若向达到1的平衡体系中充入氮气则平衡向填左或右或不移动若向达到1的平衡体系中移走部分混合气体则平衡向填左或右或不移动4若在相同条件下向达到1所述的平衡体系中再充入0.5molX气体则平衡后X.的转化率与1的平衡中X.的转化率相比较A.无法确定B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者5若保持温度和压强不变起始时加入X.Y.Z.物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡时仍与1的平衡等效则abc应该满足的关系为6若保持温度和体积不变起始时加入X.Y.Z.物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡时仍与1的平衡等效且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则c的取值范围应该为
Ⅰ.在条件为10℃和2×105Pa的密闭容器中反应aAgdDg+eEg建立平衡后再逐步增大体系的压强温度维持不变下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D.的浓度压强/Pa2×1055×1051×106D.的浓度/mol・L－10.0850.200.44右图表示在10℃和2×105Pa下该反应进行过程中能量单位为kJ/mol的变化根据以上数据回答下列问题1在10℃和2×105Pa时该反应的△H_____0填＞或＜2压强从2×105Pa增加到5×105Pa时平衡向_______填正或逆反应方向移动理由是_______3压强从5×105Pa增加到1×106Pa时平衡向_______填正或逆反应方向移动理由是平衡之所以向该反应方向移动是由于Ⅱ.在温度t℃下某NaOH的稀溶液中cH+=10―amol／L.cOH―=10―bmol／L.已知a+b=12则该温度下水的离子积Kw=向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸t℃测得混合溶液的部分pH如下表所示序号NaOH溶液的体积／mL盐酸的体积／mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计则c为
某密闭容器中发生如下反应Xg＋3Yg2ZgΔH.＜0下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系t2t3t5时刻外界条件有所改变但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是
在一个密闭恒容的容器中进行下列反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在一定的条件下达到平衡现向反应容器中通入少量的氯化氢气体产生的结果是
在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM.和一定量的N.发生如下反应M.g+NgE.g当反应进行到4min时达到平衡此时测知M.的浓度为0.2mol・L―1下列说法正确的是
在某一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O在催化剂存在的条件下高温回热发生如下反应COg+H2OgCO2+H2g;ΔH=+
对于反应2SO2g+O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
某温度下在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应;3Ag+2Bg4Cs+2Dg反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC则下列说法正确的是
在密闭容器中投入一定量的A.和B.发生反应mAg+nBgpCg+qDg△H.1若开始时加入A.物质mmol欲使A.与B.的转化率相等则加入B.物质_______mol2相同的压强下充入一定量的A.B.后在不同温度下C.的百分含量与时间t的关系如图3所示则T1________T2填>
合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH.＜0具有重要的意义1该反应的化学平衡常数表达式是K.＝2该反应的化学平衡常数K.与温度T.的关系如下表所示T./K.473573673K.4.4×10－2K.1K.2其中K.1K.2填>＝或
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用减少N.的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一1上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式又知N2g+O.2g=2N.O.g△H=+180kJ・mol-12NO.g+O.2g=2NO2g△H=-112.3kJ・mol-1则反应2NOg+2CO2gN2g+2CO2g的△为2一定温度下在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应4NO2g+O2g2N2O5g已知体系中nNO2随时间变化如下表ts050010001500nNO2mol2013.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式K=已知K300℃＞K350℃则该反应是热反应②反应达到平衡后NO2的转化率为此时若再通入一定量氮气则NO2的转化率将填增大减小不变③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=
一定条件下在体积为10L.的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg+YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
某密闭容器中发生如下反应Xg＋3Yg2Zg△H＜0下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系t1t3t4时刻外界条件有所改变但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是
某实验小组对FeCl3的性质和用途展开了实验实验一实验步骤①往锥形瓶中加入50mL3.0％的双氧水②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末立即塞上橡皮塞③采集和记录数据④整理数据得出下表表不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率催化剂氯化铁二氧化锰猪肝马铃薯压强对时间的斜率0.06053.82140.39810.00491该实验一的实验名称是2催化效果最好的催化剂是实验二氯化铁催化分解双氧水的最佳条件该实验小组的同学在进行实验二时得到了如下的数据表不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl3・6H2O作用下完全反应所需时间分析表中数据我们可以得出3如果从实验结果和节省药品的角度综合分析当选用6.0%的双氧水时加入______gFeCl3・6H2O能使实验效果最佳4进行该实验时控制不变的因素有反应温度等5如图是2gFeCl3・6H2O催化分解50ml3.0％的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图请分别画出相同条件下1g3gFeCl3・6H2O催化分解50ml3.0％的双氧水时收集到的同温同压下O2体积对反应时间示意图并作必要的标注讨论有关FeCl3参加的可逆反应的两个问题6分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合溶液呈血红色限用FeCl3KSCNKCl三种试剂仪器不限为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应至少还要进行次实验7一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到平衡在t1时刻加入一些FeCl3固体反应重新达到平衡若其反应过程可用如下的速率v―时间t图像表示请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大
可逆反应aXg+bgcZg在一定温度下的密闭容器内达到平衡后t0时改变某一外界条件化学反应速率v一时间t图象如右图则下列说法中正确的是
将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中在一定条件下进行合成氨反应4min后反应达到平衡测得容器中还有5.6molH2下列计算结果错误的是
某温度下在固定容积的容器中可逆反应
反应①Fes+CO2gFeOs+COg△H=akJ・mol-1平衡常数为K.反应②COg+1/2O2g=CO2g△H=bkJ・mol-1测得在不同温度下K.值如下温度/℃500700900K.1.001.472.401若500℃时进行反应①CO2起始浓度为2mol・L-1CO的平衡浓度为2反应①中的a0填大于小于等于3700℃反应①达到平衡要使得该平衡向右移动其它条件不变时可以采取的措施有填序号A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂4下列图像符合反应①的是填序号图中v是速率为混合物中CO含量T.为温度且T1>T25由反应①和②可求得反应2Fes+O2g=2FeOs的△H=
可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑴.在一定条件下容积为100L.密闭容器中发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH>0将1.0molCH4和2.0molH2Og通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成则10min内该反应的平均速率vH2⑵.在压强为0.1MPa条件下容积为VL.某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHgCO的转化率与温度压强的关系如右图所示①该反应的△H0填或=②100℃时该反应的平衡常数K=用含aV.的代数式表示③在温度容积不变的情况下向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2达到新平衡时CO的转化率填增大减小或不变平衡常数填增大减小或不变
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