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合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH.＜0 具有重要的意义。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K.＝ 。（...
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高中化学《北京市西城区2010年抽样测试 高三化学试卷》真题及答案
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298K101kPa时合成氨反应的热化学方程式N2g+3H2g=2NH3g;△H=-92.38kJ/
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
氨在国民经济中占有重要地位完成合成氨工业中有关问题1合成氨工业中合成塔中每产生2molNH3放出92
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2
氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/m
对于工业合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g下列说法错误的是
使用合适的催化剂可以增大反应速率
升高温度可以增大反应速率
增大N
2
浓度可以使H
2
转化率达到100℅
增大N
2
浓度可以增大反应速率
合成氨的反应是N2g+3H2g2NH3g△H＜0使产率增大的方法是
升高温度
降低压强
使用催化剂
及时分离出NH
3
合成氨反应为N2g＋3H2g2NH3g其反应速率可以用vN2vH2vNH3表示则下列关系正确的是
v(H
2
)＝v(N
2
)＝v(NH
3
)
v(N
2
)＝2v(NH
3
)
2v(H
2
)＝3v(NH
3
)
v(N
2
)＝3v(H
2
)
在合成氨反应达到平衡时有amolN2gbmolH2gcmolNH3g则NH3在反应混合物中的体积分
A
B
C
D
合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH
低温、__、催化剂
高温、__
尽可能高温、__
适宜的温度、__、催化剂
科学家一直致力于人工固氮的新方法研究目前合成氨技术原理为N2g+3H2g2NH3g△H=—92.4k
点a的正反应速率比点b的大
点c处反应达到化学平衡状态
点d和点e处的n(N
2
)不相同
点e反应达到化学平衡状态，反应停止
目前工业合成氨的原理是N2g+3H2g=2NH3g△H=-93.0kJ/mol1已知一定条件下2N2
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义请完成下列探究1生成氢气将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气C.
某温度下合成氨的反应N2g＋3H2g2NH3g中各物质的平衡浓度分别是cN2＝3mol/LcH2＝9
已知N2g+3H2g2NH3g正反应放热工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是①只有在此温度下
③④
①②
①③
②④
某温度下合成氨的反应N2g＋3H2g2NH3g中各物质的平衡浓度分别是cN2＝1mol/LcH2＝2
合成氨反应N2g+3H2g2NH3ΔH＜0能使合成氨反应进行程度增大的方法是
升高温度
减低压强
使用催化剂
及时分离出氨
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2Ag＋B.g3Cg＋D.s已知将2molA.和1molB.充入该容器中反应在某温度下达到平衡时C.的物质的量为W.molC.在平衡混合气体中的体积分数为n%1如果用下列情况的配比作起始物在同样的容器和温度下达到平衡其结果一定是C.的物质的量为2W.molC.在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是A.4molA.＋2molB.B.6molC.＋1molD.C.1molA.＋0.5molB.＋1.5molC.＋0.5molD.D.2molA.＋1molB.＋3molC.＋1molD.E.2molA.＋1molB.＋3molC.＋2molD.2若维持该题条件不变仅从生成物开始配比要求达到平衡时C.的物质的量仍为W.mol则D.的起始物质的量nD.应满足的条件是用含W.的代数式表示3此反应的v－t图象如甲图若其他条件都不变只是在反应前加入合适的催化剂则其v－t图象如乙图请用＝＜＞填空①a1a2②b1b2③两图中阴影部分面积甲乙
大气固氮闪电时N2转化为NO和工业固氮合成氨是固氮的重要形式下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K.值K.表示平衡常数N2+O22NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃K.3.84×10－310.15×1082001固氮是指的过程自然界固氮的另一途径为2根据表中的数据并结合所学知识分析下列说法正确的是a.人类大规模模拟大气固氮实际意义很小b.常温下大气固氮与工业固氮完成程度相差很大c.两种固氮都是放热反应d.在常温下大气固氮几乎不可能而工业固氮很容易进行3为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应得到如下的图像下列有关条件改变每次只改变一个条件的说法正确的是a.t2可能是增加了原料的物质的量b.t4可能是充入了He气c.t5是从反应体系中分离出氨气d.t7时可能是升高温度使平衡向正反应方向移动4目前工业固氮采用的是哈伯法即在20～50MPa的__和500℃左右的高温下并用铁触媒作为催化剂俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-FeDMeOPrPE的新催化剂在常温下合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3有关说法正确的是a.新法不需要高温条件可节约大量能源b.新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键c.在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同
Ⅰ是恒压密闭容器Ⅱ是恒容密闭容器其它条件相同时在ⅠⅡ中分别加入3molZ起始时容器体积均为VL.发生如下反应并达到平衡XY.状态未知aX＋2Y3Zg此时Ⅱ中X.Y.Z.的物质的量之比为1:2:2则下列说法一定正确的是
氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题1右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图请计算每生成1molNH3放出热量为2在体积为2L的密闭容器中进行如下化学反应N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0得到如下数据实验组温度/℃起始量/mol2分钟/mol平衡常数H2N2NH31298621.24.1×1062398310.8K1请回答下列问题①反应的平衡常数表达式为K1的相对大小K1_______4.1×106填写＞＝或＜②实验1中以υH2表示的反应速率为③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是填序号字母A.容器内N2H2NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2B.υN2正＝3υH2逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变3NH4Cl溶液呈酸性这是由于NH4＋水解的缘故则NH4Cl在重水D2O中水解的离子方程式是
一定温度下lmolXx和nmolY.在体积为2L的密闭容器中发生如下反应X.g+Yg2Zg+Ms5min后达到平衡此时生成2amolZ.下列说法正确的是
分别将下列物质①CuSO4②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中对其溶液加热蒸干仍能得到原物质的是
一定温度下可逆反应
两个极易导热的密闭容器a和b容器a体积恒定容器b体积可变在温度压强体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2起始条件相同.发生反应2NO2gN2O4g以下正确的是
将4mol
COCl2gCOg+Cl2g-Q.当反应达到平衡时分别采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是
现有下列两个图象下列反应中符合上述图象的是
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2g+I2g2HIg当达到平衡后t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件使容器内压强增大如图所示下列说法正确的是
把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于1L容器中使它们发生如下反应3Xg＋YgnZg＋2Wg5min末已生成0.3molW.若测知以Z.浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol·L－1·min－1则上述反应中Z.气体的反应方程式系数n的值是
在恒压密闭容器M如图Ⅰ和恒容密闭容器N如图Ⅱ中分别加入amolX.和amolY.起始时两容器体积均为V.L.发生如下反应并达到化学平衡状态2X＋YxZgΔH.＜0平衡时M.中X.Y.Z.的物质的量之比为1∶3∶4下列判断正确的是
加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2②N2O3N2O+O2在2L密闭容器中充入8molN2O5加热到t℃达到平衡状态后O2为9molN2O3为3.4mol则t℃时反应①的平衡常数为
在容积可变的密闭容器中存在如下反应2Ag+2BgC.g+3Dg△H
如下图所示物质间的相互转变关系反应①在工业上可用来生产化合物C.反应⑤在工业上可生产化合物J.Na2FeO4反应①②④和⑤均是在水溶液中进行的反应.常温下D.E.G.均是气体B.是无色液体F.的水溶液可作为杀菌消毒剂H.是一种铁矿石的主要成分它由两种元素组成且其中铁元素的质量分数为70%.请回答下列问题⑴写出F.的化学式________________⑵人们将反应①涉及的化学工业称为________________⑶写出电解A.B.混合液的阳极反应式⑷写出B.与D.反应的离子方程式________________________________________⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________⑺高铁酸钠Na2FeO4被人们认为是一种绿色环保高效的净水剂其原因为①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒②___________________________________________________________________
在一密闭容器中反应aA气bB气达到平衡后保持温度不变将容器体积增大一倍当达到新平衡时B.的浓度是原来的40%则
某密闭容器中充入等物质的量的气体
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示可逆反应进行得越完全K.值大小与温度的关系是温度升高K.值_______________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在800℃时发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＜0CO和H2O物质的量浓度变化如下图a所示则①0－4min间平均反应速率vCO＝________mol•L.－1•min－1②在800℃时该反应的化学平衡常数K.＝___________________________要求写出表达式及数值CO的转化率＝______________图a③在800℃时若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和0.80mol/L则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是______________________325℃时K.sp[MgOH2]＝5.61×10－12K.sp[MgF2]＝7.42×10－11下列说法正确的是_______A.25℃时饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比cMg2+后者大B.25℃时在MgOH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体cMg2+减小C.25℃时MgOH2固体在20mL0.01mol·L.－1氨水中的K.sp和在20mL0.01mol·L.－1NH4Cl溶液中的K.sp相等D.25℃时在MgOH2悬浊液中加入NaF溶液后MgOH2可能转化为MgF2E.25℃时某饱和MgOH2溶液中cMg2+=0.0561mol·L.－1则溶液的pH=94根据化学反应速率与化学平衡理论联系化工生产实际你认为下列说法不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D.催化剂的使用是提高产品率的有效方法E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
甲醇是一种很好的燃料工业上用CH4和H2O为原料通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇⑴将1.0molCH4和2.0molH2Og通入反应室容积为100L在一定条件下发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2gⅠCH4的转化率与温度压强的关系如上图①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示的平均反应速率为②图中的P1P2填或=100℃时平衡常数为③该反应的△H.0填或=⑵在压强为0.1MPa条件下将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHg△H.
下列各表述与示意图一致的是
如图是关于N2＋3H22NH3ΔH.
2010年诺贝尔化学奖授予钯催化交叉偶联反应的研究采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料下列说法不正确的是
根据下列有关图象说法正确的是
某恒温密闭容器发生可逆反应Z.?+W?Xg+Y?ΔH在t1时刻反应达到平衡在t2时刻缩小容器体积t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中不正确的是
已知反应1写出反应的平衡常数表达式K.=2右图表示反应过程中有关物质的能量则反应的0填>
在一密闭容器中反应aAgbBg达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的40%则下列说法正确的是
可逆反应mAg＋nBgpCg+qDg的v-t图象如下右图如若其它条件不变只是在反应前加入合适的催化剂则其v-t图象如下右图①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是
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