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某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满...
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高中化学《《水的电离和溶液的酸碱性》试题带解析》真题及答案
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用0.05mol・L-1H2SO4溶液测定未知浓度的NaOH溶液得到的滴定曲线如下图所示1用甲基橙做
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至 pH=9.00则
用CNaOH=1mol／L的NaOH标准溶液滴定CHCl=lmol／L的HCI溶液20．00ral滴
5.30-8.70
4.30-9.70
3.30-10.70
2.30-10.70
用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L用量为20mL待测
0.01mol/L
0.02mol/L
0.03mol/L
0.05mol/L
某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下
实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小
用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液在滴定曲线上出
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某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作如下①用蒸馏水洗涤碱式滴
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
下列有关实验中会导致所配制或所测定溶液浓度偏高的是其它操作均正确
用标准NaOH滴定未知浓度的CH
3
COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
Ⅰ某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作为如下几步①用蒸馏水洗
在25℃时用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如
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在25℃时用0.125mol•L.-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线
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用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作正确的是
装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
应用右手控制酸式滴定管的活塞
若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HC1至 pH=9.00则
0.05%
0.01%
0.02%
0.10%
化学实验研究中经常用到定量分析I..取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的
计算题在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.
1室温下以惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液写出电解总反应的化学方程式若阴阳两极均得
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室温下用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示下列说法正确的是
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度进行以下某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品mg在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为cmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始刻度为V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸滴定到终点记录终点刻度为V2mL.回答下列问题1正确操作步骤的顺序是用字母填写______→______→______→D.→______.2操作D.中液面应调整到______.3滴定终点的现象是______.4若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗会对测定结果有何影响______填偏高偏低或无影响其它操作均正确.5该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________
用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时其pH和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
已知弱酸等弱电解质电离时吸热在测定中和热的实验中下列说法正确的是
实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH+6HCHO═3H++6H2O+CH26N.4H.+[滴定时1molCH26N.4H.+与1molH.+相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤Ⅰ称取样品1.500g.步骤Ⅱ将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀.步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20%的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.1根据步骤Ⅲ填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数填偏高偏低或无影响.②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积填偏大偏小或无影响.③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察.A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由色变成色.滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.202滴定结果如下表所示若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L﹣1则该样品中氮的质量分数为.保留4位有效数字
碘化钠是实验室中常见的分析试剂常用于医疗和照相业工业上通常用水合肼N2H4·H2O100℃以上分解还原法制取碘化钠工艺流程如下1合成过程的反应产物中含有IO3-'写出合成过程的离子方程式2还原过程必须保持反应温度在60～70℃原因是工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠但水合肼还原法制得的产品纯度更高原因是3请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案取适量还原液实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液4测定产品中NaI含量的实验步骤如下a.称取4.000g样品溶解在250mL容量瓶中定容b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中c.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点记录消耗AgNO3溶液的体积d.重复bc操作2～3次记录相关实验数据①滴定过程中AgNO3溶液应放在中步骤d的目的是②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低忽略测定过程中的误差其可能的原因是
.室温下下列溶液等体积混合后所得溶液的pH一定小于7的是
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定下列说法正确的是
用湿润的pH试纸测定溶液的pH测得PH会偏大的是
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下列有关说法中正确的是
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填空1每空1分如下图是常见仪器的部分结构①写出仪器名称BC②使用前需检查是否漏水的仪器有2每空1分用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视________滴定终点时锥形瓶中颜色变化为且半分钟内颜色不复原32分下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数41分若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为________mL52分某学生根据3次实验分别记录有关数据如表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________保留两位有效数字
碘溶于碘化钾溶液中形成I3—并建立如下平衡I3—I—+I2实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理为了测定平衡时的cI3—可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6由于溶液中存在I3—I—+I2的平衡所以用硫代硫酸钠溶液滴定最终测得的是I2和I3—的总浓度设为c1c1=cI2+cI3—cI2的浓度可用相同温度下测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替设为c2则cI2=c2cI3—=c1—c2实验内容1.用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶分别标上12号用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶取200mL蒸馏水于2号瓶并分别加入0.5g过量的碘2.将两只碘量瓶塞好塞子振荡30分钟静置3.分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液4.带入数据计算cI3—试回答下列问题1标准Na2S2O3溶液应装入填酸式滴定管或碱式滴定管原因是2碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子可能的原因是3滴定时向待测液中加入的指示剂是到达滴定终点时的现象为4用cV1和V2表示cI3—为mol·L-15若在测定1号瓶时取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体则测定的cI3—填偏大偏小或不变
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g·100mL－1Ⅰ.实验步骤1配制100ml待测白醋溶液:用填仪器名称量取10.00mL食用白醋在烧杯中用水稀释后转移到填仪器名称中定容摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中向其中滴加2滴作指示剂3读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示则此时的读数为________mL4滴定当________________________________________________________时停止滴定并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据mL1234V.样品20.0020.0020.0020.00V.NaOH消耗15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论1按实验所得数据可得c市售白醋＝mol·L－1市售白醋总酸量＝g·100mL－12在本实验的滴定过程中下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动有少量液体溅出
用中和滴定法测定烧碱的纯度若烧碱中含有与酸不反应的杂质试根据实验回答1将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液需要的主要仪器除量筒烧杯玻璃棒胶头滴管外还必须用到的仪器有2取待测液10.00mL用滴定管量取并置于锥形瓶中3向锥形瓶中滴加几滴指示剂用0.200mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液不适宜选用的指示剂为选填序号________①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液4根据两次滴定获得的实验数据如下表得出烧碱的纯度为滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.105下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是选填字母A.酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C.装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取HCl溶液体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数E.若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定
用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸时用酚酞作指示剂下列说法中会导致测定的待测酸液浓度偏低的有①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗③滴定后碱式滴定管尖嘴处悬挂有小液滴④滴定前碱式滴定管有气泡滴定终点时气泡消失⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外⑥终点指示剂由无色变为红色⑦滴定前仰视读数
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围pH3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.01该实验应选用作指示剂向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是选填酸式滴定管或碱式滴定管2如图表示25mL滴定管中液面的位置若A.与C.刻度间相差1mLA.处的刻度为15滴定管中液面读数为mL设此时液体体积读数为amL滴定管中液体的体积V.25-amL选填或=3为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为V.mLNaOH标准液浓度为amol/L三次实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL21.0220.3220.28从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次其原因可能是___________________________________________________A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后未用标准液润洗D.滴定NaOH溶液过快未充分振荡刚看到溶液变色立刻停止滴定4根据所给数据写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式可以不化简c=mol/L
用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作会导致测定结果偏高的是①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液取完后充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中滴定管漏出液体溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时滴定前仰视滴定后俯视
铁是人体不可缺少的微量元素摄入含铁的化合物可补充铁速力菲是市场上一种常见的补铁药物右图是它的说明书该药品中Fe2+会缓慢氧化国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.1为了检验某药店出售的速力菲是否被氧化实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为填试剂的名称2实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对速力菲中的Fe2+进行滴定假设药品中其他成分不与KMnO4反应该反应的离子方程式为_____________________________3称量上述含铁元素质量分数为20.00%的速力菲19.00g将其全部溶于稀硫酸中配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定消耗KMnO4溶液体积如图所示①实验前首先要精确配制0.01300mol/LKMnO4溶液250mL配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒烧杯胶头滴管外还需②某同学的滴定方式夹持部分略去如下最合理的是③由图可知消耗KMnO4溶液体积为_________mL④滴定终点观察到的现象为_____________________________⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度判断以下操作所引起实验结果偏小的是________A.滴定过程中锥形瓶振荡太剧烈有少量液滴溅出B.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管C.滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.滴定前仰视滴定后俯视标准液
用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液中和后加水至100mL若滴定时终点判断有误差①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4设1滴为0.05mL则②和①的PH之差值为
1实验室需要450mL0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液现有仪器①托盘天平②玻璃棒③药匙④200mL烧杯⑤量筒还需要玻璃仪器才能完成配制需称量KMnO4固体g2下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是填写编号假设其他操作均正确A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B.使用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次并将溶液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净没有烘干就用来配制溶液E.定容时滴加蒸馏水不慎液面略高于刻度线吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切3配平下面的方程式将有关的化学计量数填入答题卡的横线上□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑4人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位为测定血液样品中Ca2+的浓度抽取血样20.00mL加适量的草酸铵[NH42C.2O4]溶液可析出草酸钙CaC2O4沉淀将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸H2C2O4再用上述标准0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定使草酸转化成CO2逸出这时共消耗13.00mL酸性KMnO4溶液请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3保留到小数点后两位
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生用0.10mol·L.－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次记录数据如下请完成下列填空实验编号待测盐酸的体积mLNaOH溶液的浓度mol·L.－1滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.961滴定达到终点的标志是是2根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留小数点后2位3排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用操作然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液4在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸使用前水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量NaOH固体时有小部分NaOH潮解D.滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡滴定后消失
乙二酸俗名草酸下面是化学学习小组的同学对草酸晶体H2C2O4·xH2O进行的探究性学习的过程请你参与并协助他们完成相关学习任务.该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中x值.通过查阅资料和网络查寻得草酸易溶于水水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.①称取3.289g纯草酸晶体将其制成100.00mL水溶液为待测液.②取25.00mL待测液放入锥形瓶中再加入适量的稀硫酸.③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定该组同学按照滴定步骤进行了3次实验分别记录有关数据如下表回答下列问题1配平氧化还原反应方程式___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O.2滴定时将酸性KMnO4标准液装在如图中的________填甲或乙滴定管中3本实验滴定达到终点的标志是______________________4①若滴定时振荡不充分刚看到溶液局部变色就停止滴定则会使测得草酸晶体H2C2O4·xH2O中x值_______填偏高偏低或不变②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小则由此测得的x值会_______填偏高偏低或不变5通过上述数据求x等于6草酸是二元弱酸在上述配制的H2C2O4溶液中各微粒除去水分子浓度大小顺序为7请设计实验证明草酸是弱酸
某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠设计方案如下取少量固体配成溶液往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液观察溶液是否褪色如果溶液紫色褪去说明该样品中含有亚硫酸钠1用离子方程式表示该反应原理2图I.表示100mL量筒中液面的位置A.与B.B.与C.刻度间相差10mL如果刻度A.为30量筒中液体的体积是______mL图II表示25mL滴定管中液面的位置如果液面处的读数是a则滴定管中液体的体积填字母_______A.等于amLB.等于25-amLC.大于amLD.大于25-amL3该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量操作步骤如下a.称取mg样品用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中b.将V1mLC1mol/L的酸性KMnO4溶液过量倒入锥形瓶中振荡c.用C2mol/L草酸钠Na2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL①KMnO4溶液应装在______式滴定管中达到滴定终点时溶液颜色的变化②样品中Na2SO3的物质的量为___mol用含C1V1C2V2的代数式表示4下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是填字母双选A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管滴定后俯视C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后消失D.滴定时摇动锥形瓶瓶中的液滴溅出
a实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋滴定时1molCH26N4H＋与1molH.＋相当然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤I.称取样品1.500g步骤Ⅱ将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20％的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1根据步骤Ⅲ填空①选用滴定管为填甲或乙②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数填偏高偏低或无影响锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由色变成色2滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L.－1则该样品中氮的质量分数为b在测定中和热的实验中下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸醋酸溶液反应如所取的溶液体积相等则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平量筒烧杯滴定管温度计
有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸液面恰好在amL刻度处把管内液体全部放出盛量筒内所得液体体积一定是
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质时消耗碱量最多的是
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到2条滴定曲线如下图所示若以HA表示酸下列说法正确的是
某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分为如下几步A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cmE.调节液面至0或0以下刻度并记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.据此实验完成填空1正确操作步骤的顺序是________用序号字母填写.2上述B.步骤操作的目的是______________________________________.3上述A.步骤操作之前先用待测溶液润洗锥形瓶则对滴定结果的影响是__________________.4判断到达滴定终点的实验现象是____________________________.
1现有pH＝3的HCl溶液100mL要使它的pH＝4如果加入蒸馏水需加水________mL如果加入pH＝5的HCl溶液需加入此HCl溶液________mL假定溶液体积有加和性下同2将pH＝8的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝________3将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后该混合溶液的pH＝________425℃时pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后溶液呈中性则a和b满足的关系为______________________________
用盐酸滴定NaOH溶液的实验中不必用到的是
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