当前位置: X题卡 > 所有题目 > 题目详情

(Ⅰ)某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使...

查看本题答案

你可能感兴趣的试题

0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>①   0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1   pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw不同   与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同  
将0.01mol・L-1的FeCl3溶液滴加入到0.01mol・L-1的NaOH溶液中,并不断振荡    将饱和FeCl3溶液滴入热水中     将0.01mol・L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol・L-1的FeCl3溶液中,并不断振荡    将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中   
2 mol ·L-1 NaOH溶液  2 mol ·L-1 H2SO4溶液   2 mol·L -1 MgSO4溶液   硅胶溶液  
+3B==2C+D在某段时间内以A.的浓度变化表示的反应速率为 1 mol•L-1•min-1,则此段时间内以C.的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol•L-1•min-1      1 mol•L-1•min-1    2 mol•L-1•min-1         3mol•L-1•min-1  
0.15 mol·L-1  0.2 mol·L-1   0.3 mol·L-1  0.4 mol·L-1  
左图是滴定盐酸的曲线   E.点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A.—)   B.点时,反应消耗溶液体积:V.(NaOH)>V.(HA)   当0mL<V.(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A.-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)  
6 mol·L-1       6.25 mol·L-1        6.75 mol·L-1      7 mol·L-1   
用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸被完全中和    20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:    室温下,pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合,所得溶液中:    0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+) >c(HB-)> c(H2B)>c(B2-)  
0.5L. 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液  2L. 0.8 mol·L-1的NaOH溶液   1L. 1 mol·L-1的Na2CO3溶液  4L. 0.5 mol·L-1的NaCl溶液  
1∶10∶100∶1000   0∶1∶12∶11   14∶13∶12∶11   14∶13∶2∶3  
6.25mol·L-1  12.5mol·L-1   7mol·L-1  7.5mol·L-1  

热门试题

更多