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某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B.用碱...
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高中化学《红兴隆管理局第一高级中学2016－2017学年度第一学期开学考试》真题及答案
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度试根据实验回答下列问题1准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质不与盐酸
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实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品某同学想准确测定该样品的纯度他取2.0g样品置于烧杯中把
1准确量取25.00mL高锰酸钾溶液可选用的仪器是.A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式
纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质现取此样品少量请你设计一个实验方案既可证明样品中含有上述杂质
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤⑴配制待测液用已称好的5.0g含有少量杂质杂质不与盐酸反
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某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质为了测定苛性钾的纯度取样品0.5600g溶于水制成1L溶液取此溶液
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为了测定工业烧碱的纯度准确称取10.00g样品含不与酸反应的杂质配成1000mL溶液再取10.00m
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度现将M1克样品加热其质量变为M2克求该样品的纯
Ⅰ.1硫酸铜晶体的溶解度虽大但溶解过程较慢实验室常用热水配制以加快溶解速率但常常会产生浑浊请简要说明
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作a.在250mL容量瓶中定容
某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质为了测定苛性钾的纯度取样品0.56g溶于水制成1L溶液取此溶液25
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实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数其反应原理为4NH4＋＋6HCHO==3H＋＋6H2O＋CH26N4H＋然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤Ⅰ称取样品1.500g步骤Ⅱ将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中加入10mL20%的中性甲醛溶液摇匀静置5min后加入1～2滴酚酞试液用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1根据步骤Ⅲ填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时酚酞指示剂由色变成色2滴定结果如下表所示若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L则该样品中氮元素的质量分数为结果保留四位有效数字
某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体并测定乙醇转化成乙烯的转化率已知生成的乙烯气体中含有SO2CO2乙醇和乙醚等杂质有关数据如下熔点/℃沸点/℃溶解性颜色状态密度g/cm3乙醇-114.178.3与水有机溶剂互溶无色液体0.79乙醚-116.234.5不溶于水易溶于有机溶剂无色液体0.71351制备乙烯①从A.～E.中选择必要的装置完成实验并按气流方向连接的顺序为________填仪器接口的字母编号②D.装置中发生反应的离子方程式______实验后检验D.溶液中含有CO32-的实验方案为_____③E.装置的主要作用是__________________2测定乙烯反应结束后用移液管移取C.中溶液20mL不考虑溶液体积变化于锥形瓶中先加入约2mL稀硫酸酸化.再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4已知C2H4CO2+H2OC2O42-CO2+H2OMnO4-→Mn2+④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是A.在用蒸馏水清洗碱式滴定管后直接装Na2C2O4标准液B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠C.滴定前滴定管内无气泡滴定后有气泡D.读数时滴定前平视滴定后俯视⑤滴定终点的现象为_______________⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL则乙醇转化成乙烯的转化率为_________小数点后保留2位数字
用某仪器量一液体体积时平视时体积为V1ml仰视读数为V2ml俯视读数为V3ml若V3＞V1＞V2则所使用的仪器可能是
用某种仪器量一液体体积时平视读数为V1mL仰视读数为V2mL俯视读数为V3mL若V2>V1>V3则所使用仪器可能是
复盐KxFeC2O4y·3H2OFe为＋3价是一种光敏材料实验室可以用如下的方法来测定这种材料的组成称取一定质量的晶体置于锥形瓶中加入足量的蒸馏水和稀H2SO4将C2O转化为H2C2O4后用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定当消耗KMnO4溶液36.00mL时恰好完全反应C2O会转化成CO2再向溶液中加入适量的还原剂恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定当Fe2＋完全氧化时用去KMnO4溶液6.00mL1第一次滴定的离子方程式为________________________________________2第二次滴定时终点的颜色变化为____________3配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯玻璃棒胶头滴管量筒锥形瓶外还有____________填仪器名称4通过计算确定该材料的组成
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下①将碱式滴定管用蒸馏水洗净再用待测溶液润洗后注入待测溶液然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数②将酸式滴定管用蒸馏水洗净再用标准酸液润洗后向其中注入0.1000mol/L标准盐酸调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数③用蒸馏水将锥形瓶洗净后从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液滴入甲基橙作指示剂然后用标准盐酸进行滴定滴定至指示剂刚好变色且半分钟内颜色不再改变为止测得所耗盐酸的体积为V1mL④重复以上过程测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题1锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时停止滴定2下图中第②步调节滴定管的尖嘴部分充满溶液方法正确的是_________如果滴定前有气泡滴定后气泡消失由此对测定结果形成的影响是___________填偏高偏低或无影响3图中是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为__________mL4根据下列数据滴定次数待测液体积标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次20.000.2024.10第二次20.003.0027.10请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L
下列物质①Cu②液态SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤BaOH2溶液I..属于非电解质的是填序号Ⅱ.1NaHCO3是一种填强或弱电解质2写出HCO3—水解的离子方程式3常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液中Na+HCO3-H2CO3CO32-OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为Ⅲ.BaOH2是一种强电解质现有25℃pH＝13的BaOH2溶液1该BaOH2溶液的物质的量浓度为___________________2溶液中由水电离出的cOH-＝______________Ⅳ.醋酸是一种弱电解质某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示则图填I或Ⅱ为醋酸稀释的图像
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质为测定试样中NaOH的质量分数进行如下实验①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中滴加2～3滴酚酞溶液③用0.10mol/L的标准盐酸滴定并重复三次每次实验数据记录如下滴定序号待测液体积mL所消耗盐酸标准溶液的体积mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答1排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液2滴定过程中用左手控制填仪器及部位眼睛注视直至滴定终点3判断滴定终点到达时的现象为4若出现下列情况测定结果偏高的是÷a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失5通过计算可知该烧碱样品的纯度为
下列实验误差分析正确的是
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液中和后加水至100mL若滴定时终点判断有误差①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4设1滴为0.05mL则①和②pH之差为
I.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.装置如图1图中A.的名称是2若实验过程中酸碱添加过慢所得△H.将填偏大偏小或者无影响3取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如表.实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃.则中和热△H=取小数点后一位.II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响某同学设计了如下一系列的实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间4请完成此实验设计其中V6=V8=5该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高请分析主要原因III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量实验分两步进行已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2OBa2＋＋CrO42-=BaCrO4↓步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V0mL步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2＋完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL6BaCl2溶液的浓度为mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外Ba2＋浓度测量值将填偏大或偏小
硫酸钠﹣过氧化氢加合物xNa2SO4•yH2O2•zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.7700g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.5825g③准确量取25.00mL溶液A.加适量稀硫酸酸化后用0.02000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑1进行滴定操作时盛放KMnO4溶液仪器的名称是▲2步骤②中使用盐酸酸化的原因是▲3上述滴定若不加稀硫酸则MnO4－被还原为MnO2该反应的离子方程式为▲4通过计算确定硫酸钠﹣过氧化氢加合物的化学式写出计算过程
测血钙的含量时可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量草酸铵[NH42C2O4]晶体反应生成CaC2O4沉淀过滤洗涤沉淀然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4再用酸性KMnO4溶液滴定氧化产物为CO2还原产物为Mn2＋达到终点时用去20.0mL1.0×10－4mol·L－1KMnO4溶液判断滴定终点的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________
用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液下列说法正确的是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请完成下列填空1配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液2取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL待测盐酸溶液的体积mL10.100022.6220.0020.100022.7220.0030.100022.8020.00①滴定达到终点的现象是此时锥形瓶内溶液的pH为②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留四位有效数字③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作从甲乙丙中选然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液④在上述实验中下列操作其他操作正确分别对测定结果造成什么影响填偏低偏高无影响A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3于圆底烧瓶中加80mL蒸馏水另取5g硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3·5H2O1仪器a的名称是________2步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3·5H2O的一系列操作包括加热浓缩________________________洗涤干燥3产品中除了未反应完的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是___________填化学式检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质具体操作是取少量产品溶于水先加____________过滤后取滤液再加____________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2＝S4O＋2I－4滴定至终点时溶液颜色的变化_____________________5滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度的表达式为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________用含M.W.的代数式表示Ⅲ.Na2S2O3的应用6Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO故常用做脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时发现NaOH的用量对反应产物有影响于是他们采用控制变量的方法均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀51mL3mL蓝紫色溶液12～13______1上表中ab应为________填字母序号A.15滴1mLB.2mL1mLC.15滴2mLD.2mL2mL2查阅资料可知实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成分为Cu2OH2SO4受热不易分解写出生成Cu2OH2SO4反应的化学方程式________________________基于实验12的现象可以得出结论NaOH用量较少时________________________________________________________________________3小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物其依据是__________________________________________________________________________4由实验4可以得出结论当NaOH的用量较大时新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应生成Cu2O红色沉淀该反应的化学方程式为________________________________________5小组同学查阅资料得知CuOH2可与OH－继续反应生成蓝紫色溶液{[CuOH4]2－}由此提出问题[CuOH4]2－能否与乙醛发生反应生成红色沉淀设计实验解决这一问题合理的实验步骤是____________________________________________________________________________________________________________基于上述实验该小组同学获得结论乙醛参与反应生成红色沉淀时需控制体系的pH>10
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列操作不会引起实验误差的是
NaI是一种白色结晶医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂实验室用Na2CO3I2和N2H4•H2O水合肼为原料制得部分装置如下图所示实验步骤按化学计量称取各原料在三口烧瓶中先加入适量的水然后按Na2CO3I2和水合肼的投料顺序分批加入已知①I2+Na2CO3＝NaI+NaIO+CO2↑ΔH.＜03I2+3Na2CO3＝5NaI+NaIO3+3CO2↑ΔH.＜0②I2s+I.－aqI3－aq③水合肼具有强还原性可分别将IO－IO3－和I2还原为I.－本身被氧化为空气中常见气体1实验开始时I2与Na2CO3溶液反应很慢下列措施能够加快反应速率的是▲填字母a.将碘块研成粉末b.起始时加少量NaIc.加大水的用量2实验装置图中仪器A.的名称为▲3I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为60～70℃适宜的加热方式为▲温度不宜超过70℃除防止反应速率过快另一个原因是▲4水合肼N2H4•H2O还原NaIO3离子方程式为▲5通过实验得到NaI溶液粗品此时向溶液中加入少量活性炭煮沸半小时然后将溶液与活性炭分离加入活性炭的目的是▲将溶液与活性炭分离的方法是▲
NaOH标准溶液的配制和标定需经过NaOH溶液配制基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作下列有关说法正确的是
三草酸和铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O有很重要的用途可用如图16所示流程来制备根据题意完成下列各题1要从溶液中得到绿矾必须进行的实验操作是______.按前后顺序填a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]•3H2O中铁元素含量做了如下实验步骤1称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体配制成250ml溶液.步骤2取所配溶液25.00ml于锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳同时MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉加热至黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍里酸性.步骤3在酸性条件下用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点共做三次实验平均消耗KMnO4溶液20.00ml滴定中MnO4-被还原成Mn2+.2步骤1中配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒以外还有______主要操作步骤依次是称量溶解转移______定容摇匀.3步骤2中加入锌粉的目的是______.4步骤3中发生反应的离子方程式为______.5步骤2中若加入的KMnO4的溶液的量不够则测得的铁含量______.选填偏低偏高不变6某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾K3[FeC2O43]在一定条件下加热分解所得固体的质量为5.42g同时得到密度为1.647g/L已折合成标准状况下气体.研究固体产物得知铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式______.
某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL注入锥形瓶中加入酚酞D.另取锥形瓶再重复操作2～3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管0刻度以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至0刻度或0刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度完成以下填空1滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写→→F→→→→D.2操作F.中应该选择图中滴定管填标号3滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应注意观察滴定终点溶液颜色的变化是4滴定结果如表所示滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为精确至0.00015下列操作会导致测定结果偏高的是A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定过程中锥形瓶摇荡得太剧烈锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时仰视读数
乙二酸俗名草酸下面是化学学习小组的同学对草酸晶体H2C2O4·xH2O进行的探究性学习的过程请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体H2C2O4•xH2O中的x值通过查阅资料和网络查寻得草酸易溶于水水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定.学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.①称取2.520g纯草酸晶体将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中再加入适量的稀H2SO4.③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定达到终点时消耗20.00mL1滴定时将酸性KMnO4标准液装在如图中的______填甲或乙滴定管中2本实验滴定达到终点的标志是________________3通过上述数据求得x=______讨论①若滴定终点时仰视滴定管刻度则由此测得的x值会______填偏大偏小或不变下同②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小则由此测得的x值会__________
亚硝酸钠固体含量的测定已知5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2SO4＋3H2O现称取4.000g待测亚硝酸钠固体溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定实验所得数据如表所示滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.981KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管______填甲或乙中2判断滴定终点的方法是_____________________________________
下列有关操作或判断正确的是
半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料完成下列填空1半水煤气含有少量硫化氢将半水煤气样品通入_____________________溶液中填写试剂名称出现可以证明有硫化氢存在2写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________若半水煤气中VH2:VCO:VN2=974经CO变换后的气体中VH2:VN2=___3碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液为测定其溶液组成采用双指示剂法进行滴定步骤用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中先滴入1-2滴酚酞做指示剂滴定达到终点时用去cmol•L－1的标准盐酸溶液VlmL此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________数据处理通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成若V1>V2写出此时的溶质的化学式_______________若2V1=V2写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________讨论若V1
下列实验操作过程能引起结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度进行如下操作步骤I用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204.2固体配成250mL标准溶液步骤Ⅱ移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中加入1～2滴酚酞试液用NaOH待测溶液滴定至终点再按上述方法重复操作2次1操作I中所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________2滴定结果记录如下滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.002.0021.98325.000.2020.20①滴定过程中发生反应的化学方程式是有机物写结构简式____________________②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________3根据步骤Ⅱ填空①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH待测溶液进行滴定则测得NaOH溶液的浓度_______填偏高偏低或无影响②锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______填偏大偏小或无影响③滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应观察_______________④滴定终点时溶液的颜色如何变化____________________
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤1配制待测液用已称好的5.0g含有少量杂质杂质不与盐酸反应的固体烧碱样品配制1000mL溶液.2滴定过程①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管②滴定时双眼应注意观察_________________________3误差讨论选填偏高偏低或无影响①用蒸馏水冲洗锥形瓶测定结果__________②装标准液之前没有用标准液润洗滴定管测定结果__________③读数时滴定前仰视滴定后俯视测定结果__________
用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点下列说法正确的是
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