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检验氨气可选用 （ ）
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高中化学《上海市金山区金山中学2013-2014学年高二下学期期末化学试题Word版含答案》真题及答案
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请你根据下图回答下列问题1实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2实验室制取二氧化碳时可选用的发生
制取氨气并完成喷泉实验已知图中a氨气b水f止水夹1写出实验室制取氨气的化学方程式2收集氨气应使用法要
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如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图椐图回答问题.1指出①④装置中标号仪器的名称XY.2实
氨气NH3是一种比空气轻的气体易溶于水形成氨水NH3•H2O氨水能使无色酚酞试液变红.氨气在常温下冷
制取氨气并完成喷泉实验图中夹持仪器均已略去1写出实验室制取氨气的化学方程式______2收集氨气应使
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在通常状况下氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水其水溶液俗称氨水请根据下图回
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某课外小组设计了下图所示的实验装置图中固定装置已略去进行SO2性质的研究1从物质分类的角度SO2属于填酸性或碱性氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式①图中D.装置可用来验证SO2具有该性质其中所加入的试剂是②当向该装置通入SO2时A.中紫色石蕊溶液变红用化学用语解释其原因是2从元素化合价的角度分析SO2的性质①当向该装置通入SO2一段时间后可观察C.中溶液褪色MnO4-转化为Mn2+说明SO2具有性反应的离子方程式为②如验证SO2还具有另一方面的性质可选择的药品是A.过氧化氢B.浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液
右图是某同学设计的储气装置固定装置已略去下列说法中不正确的是
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原K1K2为止水夹夹持固定装置略去1E.装置中制取NO2反应的离子方程式是2该实验中制取氨气时若只用一种试剂从下列物质中选取a.NH4HCO3b.NH4Clc.浓氨水3若NO2能够被NH3还原预期观察到C.装置中的现象是4此实验装置存在一个明显的缺陷是5探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化该小组同学选用B.D.E.装置将B.中的药品更换为Na2O2另选F.装置如图2所示重新组装进行实验.装置的合理连接顺序是6实验过程中B.装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验该白色物质为纯净物且无其他物质生成.推测B.装置中反应的化学方程式为
实验是进行科学探究的重要途径也是学习科学知识的主要手段之一请回答下列有关问题1在实验室若用C.装置制备氨气其化学方程式为_____________________________________若采用D.装置制备氨气那么所选药品是________________________2若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥纯净的氯气其离子反应方程式是仪器装置连接顺序是AFEGJ其中F.的作用是3BH.J.连接后在B.中盛装浓硝酸和铜片以制得并进行NO2的有关实验①写出B.中反应的化学方程式____________________________________________②欲用H.装置验证NO2与H2O的反应操作步骤为先关闭止水夹ab再打开止水夹c使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________
溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药实验室用尿素法制备溴化钙的主要流程如下溴化钙的部分溶解度数值如下温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度g12513214321327829531216CaOH2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+CaBrO32每生成1molCaBrO32转移电子的物质的量为50~70℃时尿素[CONH22]将生成的CaBrO32还原为CaBr2尿素被氧化为N2该反应的化学方程式为2过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒3加入氢溴酸调pH的作用是4操作I.包括过滤干燥5二氧化硫法制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸请选用所提供的试剂补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案限选下列试剂氯水淀粉KI溶液CCl4BaCl2溶液稀盐酸植物油
如右图所示试管中盛有水气球a中盛有干燥的Na2O2粉末U.形管中注有浅红色的水将气球用橡皮绳紧系在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中将发生的现象是
下列说法中错误的是
下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置A.是Cl2发生装置C.D.为气体净化装置E.硬质玻璃管中装有细铁丝网F.为干燥的空广口瓶烧杯G.为尾气吸收装置试回答1CD.G.三个装置所盛放的试剂分别是C._____________________________________________________D.___________G2F中的现象为___________________________生成物是________3写出在A.E.G.中发生反应的化学方程式为A.;E.;G
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下已知主反应2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2sΔH.<0副反应2H2O2=2H2O+O2↑50°C时2Na2CO3·3H2O2s开始分解请回答下列问题1步骤①的关键是控制温度其措施有和2在滤液X.中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠原因是3步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是4下列物质中会引起过碳酸钠失效的有A.Na2S.B.CuOC.Na2SiO3D.NaHCO35过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠可用重量法测定过碳酸钠的质量分数其操作步骤取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤过滤→洗涤洗涤→干燥干燥→称量需要直接测定的物理量有样品的质量m1g沉淀的质量m2g用字母表示并注明其含义.产品中过碳酸钠质量分数的表达式为
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究⑴兴趣小组同学按下图装置进行实验探究Cl2的漂白性①通入Cl2后观察到的现象是根据现象可得出的结论是_____②集气瓶B.发生反应的离子方程式是______③C.装置的作用是______若有2.24L标准状况下Cl2被NaOH溶液完全吸收则反应过程中转移的电子数为________mol⑵兴趣小组同学按下图装置进行实验探究Cl2的氧化性①实验开始后观察装置A.中的现象是②装置C.中发生反应的离子方程式是③停止通入氯气取装置B.中少量溶液于洁净的试管中向其中滴加足量稀盐酸再向其中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成则通入Cl2时装置B.中发生反应的离子方程式是
如图锥形瓶内盛有气体X.滴管内盛有液体Y.若挤压滴管使Y.滴入瓶中振荡过一会可见小气球a鼓起气体X.和液体Y.不可能是
硫酸钠-过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定①准确称取1.7700g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.5825g③准确量取25.00mL溶液A.加适量稀硫酸酸化后用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑1已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10欲使溶液中cSO42－≤1.0×10-6mol·L-1应保持溶液中cBa2＋≥mol·L-12上述滴定若不加稀硫酸酸化MnO4-被还原为MnO2其离子方程式为3上述滴定到达终点的现象为4通过计算确定样品的组成写出计算过程
为验证氧化性某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器和甲中加热装置已略气密性已检验实验步骤1.在甲装置中打开活塞a加热待装置中充满黄绿色气体时与丙装置连接2.当丙装置中FeC12溶液变黄时停止加热3.打开活塞c使约2mL的溶液滴入试管中检验溶液中的离子4.在乙装置中打开活塞b待空气排尽后将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中一段时间后停止5.更新丙中试管打开活塞c使约2mL的溶液滴入试管中检验溶液中的离子回答下列问题1甲中发生反应的化学方程式为______________________2用70%的硫酸制取SO2反应速率比用98%的硫酸快原因是____________3实验中证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________4有I.IIIII三组同学分别完成了上述实验实验结果如下上述实验结果一定能够证明的是______填I.II或III
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag+除尽后进行了如下实验可选用试剂KSCN溶液NaOH溶液氯水KMnO4溶液⑴请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入1~2滴KMnO4溶液振荡存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体当反应结束以后试管中残留固体为黑色Ⅱ.⑵装置B.的作用是⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是填实验编号【实验结论】根据上述实验结果得出AgNO3固体受热分解的方程式为【实验拓展】取2.0gAgNO3样品充分受热分解共收集到标况下气体的体积为336mL则样品中AgNO3的百分含量为
用下图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品铜铁镁0.5mol/LH2SO42mol/LH2SO418.4mol/LH2SO4【I.】甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的铜铁镁反应速率镁>铁铜不反应金属的性质越活泼反应速率越快1甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响利用下图所示装置进行实验2乙同学在实验中应该测定的数据是3乙同学完成该实验应选用的实验药品不选用某浓度的硫酸理由是
某学生为探究钠与CO2的反应利用如下装置进行实验已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd可供选择的药品有CaCO3块状Na2CO3粉末盐酸稀硫酸钠1请将上图各装置连接完整②→→→①→填装置序号2装置②有孔塑料板上所放的药品是3检查装置气密性并装好药品后当观察到现象时才点燃酒精灯此步骤操作的目的是4已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯Pd写出该反应的化学方程式5实验过程中CO2足量装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式
用右图所示装置进行实验下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释
化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况下列反应中属于这种情况的是
金属钛Ti性能优越被称为继铁铝之后的第三金属工业上以钛铁矿主要成分FeTiO3含FeOAl2O3SiO2等杂质为主要原料冶炼金属钛其生产的工艺流程图如下已知2H2SO4浓+FeTiO3＝TiOSO4+FeSO4+2H2O1步骤I.中发生反应的离子方程式2已知TiO2＋易水解只能存在于强酸性溶液中25℃时难溶电解质溶解度与pH关系如右图TiOOH2溶度积Ksp＝1×10－29①步骤Ⅲ加入铁屑原因是②TiO2＋水解的离子方程式为向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是当溶液pH=时TiOOH2已沉淀完全3TiCl4→Ti反应后得到MgMgCl2Ti的混合物可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti依据下表信息需加热的温度略高于℃即可TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.41090141232874电解TiO2制备钛的方法如右图所示该方法由于具备生产过程简化生产成本低产品质量高环境友好等诸多优点而引人注目已知TiO2熔融状态下不发生电离电解时阴极反应式为
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I-等中回收碘其实验过程如下:1操作x的名称为________________主要的仪器是_______________________2向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I-其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________3①在测定亚硫酸钠溶液浓度时量取25.00mL亚硫酸钠溶液用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定下列说法正确的是_________________A.润洗滴定管时应从滴定管上口加满所需的试液使滴定管内壁充分润洗B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中本实验无需外加指示剂C.滴定时眼睛注视滴定管中液面的变化D.滴定开始时读数正确滴定终点仰视读数会使实验误差偏高②达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液18.00mL则亚硫酸钠溶液的浓度为________________
如图所示在密闭容器中一边装有一定量的金属钠一边装有一定量的氧化汞同时加热容器的两部分钠和氧化汞都完全反应后恢复到原温度容器内空气的成分仍不变则钠和氧化汞的物质的量之比是______
纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性可做性能优良的催化剂1工业上二氧化钛的制备是I.将干燥后的金红石主要成分TiO2主要杂质SiO2与碳粉混合装入氯化炉中在高温下通入Cl2制得混有SiCl4杂质的TiCl4II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离得到纯净的TiCl4III.在TiCl4中加水加热水解得到沉淀TiO2•xH2OIV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______II中所采取的操作名称_______资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃②如实验IV中应将TiO2.xH2O放在_______填仪器编号中加热2据报道生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后产生的电子被空气或水中的氧获得生成H2O2其过程大致如下A.O2→2OB.O+H2O→2OH羟基C.OH+OH→H2O2①b中破坏的是填极性共价键或非极性共价键②H2O2能清除路面空气中的等其主要是利用了H2O2的填氧化性或还原性3过氧化氢是重要的化学试剂它的水溶液又称为双氧水常用作消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量请填写下列空白①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______________填酸式或碱式滴定管中滴定到达终点的现象是____________________________③重复滴定三次平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果_________填偏高或偏低或不变
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙所选装置图如下A.B.C.D.E.图1查阅资料①钙易与水反应生成碱和气体②氢化钙要密封保存一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气1请按气流方向连接顺序i接接接k接a填仪器接口的字母编号2装置A.的作用是装置C.的作用是3根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的序号①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热充分冷却4甲同学设计一个实验测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤①样品称量②加入足量的________溶液填化学式搅拌过滤③_______________填操作名称④称量碳酸钙的质量5乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处反应结束后充分冷却活栓最终停留在57.04mL刻度处上述气体体积均在标准状况下测定试通过计算求样品中氢化钙的纯度计算结果保留一位小数
下列关于甲乙丙丁四种仪器装置的有关用法其中不合理的是
碘化钠是实验室中常用的分析试剂工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示请回答下列问题1判断反应①中碘是否反应完全的方法是___________________________________________________________________________________________________________2操作Ⅰ的名称是________3反应①的离子方程式为____________________________4反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI同时生成FeOH3该反应的化学方程式是____________________________________________在该反应中若有99gNaIO3被还原则转移电子的物质的量为________mol
一氯甲烷也叫甲基氯常温下是无色气体密度为0.9159g/cm3熔点为－97.73℃沸点为－24.2℃18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水与乙醚丙酮或苯互溶能溶于乙醇在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸试填写下列空白1制备一氯甲烷的化学方程式其反应类型属于反应2装置b的作用是3已知卤代烃能发生碱性水解转化为醇装置e中可能发生的反应方程式为4检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体火焰呈蓝绿色与其它烃燃烧现象有明显区别CH3Cl燃烧的化学方程式是5实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2物质量之比进行反应的理由是6某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多装置的气密性没有问题其原因是7实验结束后d中收集到的液体中含有
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51a仪器的名称为实验前要进行装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2浓硫酸能或不能用稀硫酸代替原因是3要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______4装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定5葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L.－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤①②③洗涤④干燥3ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V1mL试样加入到锥形瓶中步骤2调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入淀粉指示剂用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI①配制70mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还有②步骤2中发生反应的离子方程式为③判断滴定终点的现象原ClO2溶液的浓度为g/L.用步骤中的字母代数式表示④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果若滴定开始仰视读数滴定终点时正确读数则测定结果填偏高偏低或不变
根据镁与二氧化碳的反应推测钠也能在二氧化碳中燃烧且固体产物可能为碳酸钠氧化钠碳中的两种或三种某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究1假设产物为Na2CO3Na2O和C.的混合物设计实验方案验证其中的Na2CO3和Na2O在答题卡上写出实验步骤预期现象和结论已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6限选试剂及仪器稀盐酸BaCl2溶液BaOH2溶液精密pH试纸精确至0.1烧杯试管滴管玻璃棒表面皿比色卡实验操作预期现象和结论步骤1取适量产物样品于洁净烧杯中加入足量蒸馏水充分搅拌静置取上层清液备用有不溶的黑色固体步骤2取适量步骤1清液于试管中步骤32假设产物为Na2CO3Na2O和C.的混合物为进一步测定产物中Na2CO3的含量进行了以下实验步骤1准确称取w克试样溶解过滤后准确配制成250mL溶液步骤2准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中滴加几滴指示剂A.滴加cmol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2碳的主要存在形式为HCO3—消耗盐酸的体积为V1mL再滴加几滴甲基橙继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色消耗盐酸的体积为V2mL步骤3重复实验3次滴定结果如下滴定次数待测溶液的体积/mL消耗标准盐酸的体积V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75①步骤2中第一步滴定所使用的A.指示剂为滴定终点的现象为②计算Na2CO3的质量分数=用含wc的代数式表示
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