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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究： ⑴兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。 ①通入Cl2后，...
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高中化学《山东省潍坊三县市2014-2015学年高一上学期联考化学试题Word版含答案》真题及答案
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氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
下列工农业生产日常生活中化学知识的应用不合理的是
只饮用纯净水，才有利于人体健康
使用乙醇汽油，减少汽车尾气污染
食盐除了可用作调味品外，还可作化工原料
用食醋除去水壶中的水垢
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
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化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是
明矾水解形成的Al(OH)
3
胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
用Al(OH)
3
治疗胃酸过多
电解AlCl
3
饱和溶液，可制得金属铝
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中和反应再日常生活和工农业生产中有广泛的应用请说出中和反应在实际生活中的应用
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用请回答下列问题1实验室制取氯气的反应原理为M
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氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题Ⅰ.把氯气通入紫
生物膜结构和功能的研究成果在工农业生产和医学实际中有着重要的用途下列关于生物膜的应用的叙述中正确的是
通过生物膜工程技术可以诊断、治疗疾病，改变细胞的遗传特性
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1在高温时水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C=H2+CO其中水是剂硫在氧气中燃
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.1铝比较活泼为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能2农业
化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用下列叙述不正确的是
锅炉水垢中含有的CaSO
4
，可先用Na
2
CO
3
溶液处理，后用酸除去
除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用下列现象要破坏胶体介稳性的是
生产涂料
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明矾净水
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醋酸是一种重要的有机化工原料广泛用于工农业生产及食品加工中1醋酸分子中C.H.原子个数比为_____
明朝的天工开物总结了中国十七世纪以前的工农业生产技术明朝时期徐光启发表农政全书指出植物应天时而种的重
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氮的氧化物NOx是大气污染物之一工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究回答下列问题1氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________反应的化学方程式为_______________②预收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为发生装置→______按气流方向用小写字母表示2氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X.中硬质玻璃管Y.中加入少量催化剂充入NO2两端用夹子K1K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1推动注射器活塞使X.中的气体缓慢通入Y.管中①Y.管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定待装置恢复到室温Y.管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________
二氧化氮NO2是一种具有高度活性的气态物质NO2与Na2O2均具有较强的氧化性某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究【实验】下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______a.实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮b.二氧化氮常用向下排空气法收集c.二氧化氮易溶于水尾气可用水吸收.d.用注射器收集的二氧化氮压缩后颜色变浅e.实验后容器中残留液需用碱液处理【提出假设】假设一NO2与Na2O2二者不反应假设二NO2能被Na2O2氧化假设三【查阅文献】NO2在反应中能生成HNO3和HNO2HNO2旣有氧化性又有还原性能被强氧化剂如KMnO4氧化【设计实验】1实验时将NO2气体通入盛有Na2O.2的玻璃管中淡黄色粉末完全变成白色说明假设不成立2若假设二成立反应的化学方程式是3为验证假设二是否成立该小组同学做了如下定性实验研究请完成下表内容实验步骤不要求写具体操作过程仪器任选预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中【定量分析】若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g充分反应后白色固体质量为8.4g该小组同学得出假设2不成立的结论你是否同意他们的结论并简述理由
如图是中常用的实验装置请回答下列问题1仪器x的名称是2实验过程中经常要连接仪器将玻璃导管插入带孔橡皮塞时应先将要插入塞子的玻璃导管的一端然后稍稍用力转动使它插入带孔橡皮塞3实验室制取O2CO2H2均可选择_____填装置代号作为气体的发生装置4实验室不使用催化剂就能制取氧气的反应化学方程式为____________若要制取纯度较高的氧气应采用的收集方法是___________5请从以下装置选择并连接成一套组合装置用于实验室制取干燥的二氧化碳气体按照气体从左至右的流向写出所选装置接口的连接顺序→→→→→→可不填满也可补充6氨气是一种无色有强烈刺激性气味的气体极易溶于水水溶液显碱性实验室常加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气某兴趣小组的同学设计下图G.~J所示装置对氨气的制取性质进行探究①装置I.中的现象是________②装置H.的作用是________③根据氨气的性质J.处应选择的最佳收集装置为________填K.L.或M.N.7将CO2和O2通入图N.进行分离最后收集到的气体是A.CO2O2B.CO2C.O2D.O2H2O
为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应甲同学设计了如图甲所示的实验装置并进行了实验.当温度升至170℃左右时有大量气体产生产生的气体通入溴水中溴水的颜色迅速褪去.甲同学认为达到了实验目的.乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程发现当温度升到100℃左右时无色液体开始变色到160℃左右时混合液全呈黑色在170℃超过后生成气体速度明显加快生成的气体有刺激性气味.由此他推出产生的气体中应有杂质可能影响乙烯的检出必须除去.据此回答下列问题1写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式.2乙同学观察到的黑色物质是刺激性气体是.乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的.原因是用化学方程表示.3丙同学根据甲乙同学的分析认为还可能有COCO2两种气体产生.为证明CO存在他设计了如图乙过程该过程可把实验中产生的有机产物除净发现最后气体经点燃是蓝色火焰确认有一氧化碳.①设计装置a的作用是②浓溴水的作用是稀溴水的作用是.
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验1制取实验结束后取出B.中试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有______2若对调B.和C.装置的位置_____填能或不能提高B.中氯酸钾的产率实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究3在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进行①系列a实验的实验目的是_______②设计1号试管实验的作用是___________③若2号试管实验现象为黄色溶液取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色假设氧化产物唯一还原产物为KCl则此反应的离子方程式为_________________实验三测定饱和氯水中氯元素的总量4该小组设计的实验方案为使用右图装置加热15.0ml饱和氯水试样测定产生气体的体积此方案不可行的主要原因是_______不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因5根据下列资料为该小组设计一个可行的实验方案不必描述操作过程的细节______资料i.次氯酸会破坏酸碱指示剂ii.次氯酸或氯水可被SO2H2O2FeCl2等物质还原成Cl-
下图1为实验室制取氨气的实验装置1写出A.中所发生反应的化学方程式2在收集氨气时试管口棉花的作用是3一位学生用制得的氨气按图2装置进行喷泉实验烧瓶已充满干燥的氨气引发喷泉实验的操作是4另一学生积极思考产生喷泉的其他方法设计了图3装置首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质反应后产生喷泉的是A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和无色酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精水槽中加入冷水后再加入足量的下列物质结果也产生了喷泉水槽中加入的物质可以是A.硝酸铵B.食盐C.浓硫酸D.硫酸铜
用浓度为0.10mol/L的KMnO4H+溶液滴定未知浓度的H2C2O4弱酸溶液其实验步骤如下I.滴定前的准备①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数II滴定分别取20.00mL草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中滴加几滴MnSO4溶液然后用标准的KMnO4H+溶液进行滴定至终点记录最终读数数据如下测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数mL0.400.100.900.00最终读数mL25.0520.1021.0019.90V.标mL24.6520.0020.1019.90III实验数据处理略请回答下列问题1将步骤I.中的操作补充完整①__________________________②__________________________2KMnO4H+溶液应装入________式滴定管进行滴定3向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________判断已达滴定终点的现象是_____________________________________4该滴定反应的离子方程式为__________________________________________5实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L6下列操作会引起实验结果偏高的是_____________A.向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液B.滴定振摇时锥形瓶中溶液溅出C.滴定时锥形瓶内壁附有紫红色溶液未用蒸馏水冲洗D.滴定结束时仰视读数
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾.某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分.请回答1C中炽热铜网可以检验和除去的气体是.2①A装置可用于测定硫酸尾气中SO2的含量其中应盛装试剂可能是.A.NaOH溶液酚酞试液B.KMnO4溶液稀H2SO4C.碘水淀粉溶液D.氨水酚酞试液②SO2是引发酸雨的主要气体之一因此尾气吸收须经过处理才能排入到大气之中.一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收.试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式.3B中装有碱性干燥剂D中收集到一种较为纯净的气体.试设计一实验验证其为氮气.
如下图所示的装置可用来制取观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑6mol·L－1的硫酸其他试剂任选填写下列中的空白1B中盛有一定量的NaOH溶液A.中应预先加入的试剂是A.中反应的离子方程式是2实验开始时先应将活塞D.填打开关闭或无关系C.中收集到气体的主要成分是3简述生成FeOH2的操作过程4拔去装置B.中的橡皮塞使空气进入写出有关反应的化学方程式
二氧化氯ClO2作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织WHO列为AI级安全消毒剂常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体性质非常不稳定温度过高二氧化氯的水溶液有可能爆炸某研究小组设计如图所示实验制备ClO21如图在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4然后再加入足量的稀硫酸水浴加热反应后产物中有ClO2CO2和一种酸式盐该反应的化学方程式为氧化产物与还原产物的物质的量之比为2控制水浴温度在60～80℃之间的目的是图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是3A.装置用于吸收产生的二氧化氯其中最好盛放填序号①60℃的温水②冰水③饱和食盐水4将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中所得溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀生成请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式
用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已省略能达到实验目的的是
已知A.B.C.D.为气体其中A.为黄绿色D.极易溶于水形成的溶液可使酚酞变红它们之间的转化关系如下图①所示1将气体B.点燃把导管伸入盛满气体A.的集气瓶反应过程中的实验现象有填序号①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧发出黄色火焰⑥安静燃烧发出苍白色火焰2实验室制D.的化学方程式为3实验室可用如上图②所示装置收集D.下列叙述正确的是填序号①D.气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中试管口处的a为棉花团其作用是防止氨气逸出4气体D.催化氧化的化学方程式为5物质E.的化学式是E.在下列物质分类中所属的物质种类是填序号①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐
试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备其实验过程如下粗盐中除泥沙外其他各种离子的浓度见下表离子Cl－Na＋Mg2＋Ca2＋SOFe3＋浓度/mg·L－1190001050013504008850.011检验混合液中SO沉淀完全的实验方法是_______________________________________________________________________________2实验过程中不用BaOH2代替BaCl2NaOH的原因______________________________________________________________________3蒸发浓缩时所用的玻璃仪器有_____________________________4若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl实验装置如图所示①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是_______________________________________________________________________②装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外还有________________________________________________________________________________③装置3的作用是___________________________________________5生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3＋离子请补充完整检验制得的NaCl中是否含有Fe3＋离子的实验方案取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液_____________________
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为________填仪器接口的字母编号2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞________请按正确的顺序填入下列步骤的标号A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热充分冷却3实验结束后某同学取少量产物小心加入水中观察到有气泡冒出溶液中加入酚酞后显红色该同学据此判断上述实验确有CaH2生成①写出CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________②该同学的判断不准确原因是_____________________________________4请你设计一个实验用化学方法区分钙与氢化钙写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________________________________________5登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂与氢气相比其优点是______________________
溴酸钾具有毒性是一种常用的分析试剂和氧化剂实验室中制备过程如下已知反应②是复分解反应根据上述转化关系回答下列问题1反应①的化学方程式为.2反应②的化学方程式为.3现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示.请回答下列问题①已知b点时KI反应完全转移的电子数为.②b→c过程中仅有一种元素的化合价发生了变化.则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为.③d点时nKBrO3为.
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易吸水溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O可用作肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵反应的方程式2NH3g＋CO2gNH2COONH4sΔH.＜01如图所示装置制取氨气你所选择的试剂是2制备氨基甲酸铵的装置如图所示把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因液体石蜡鼓泡瓶的作用是②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是填写操作名称为了得到干燥产品应采取的方法是填写选项序号a.常压加热烘干b.__加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图所示浓硫酸的作用3取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为1.500g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵反应的化学方程式如下2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH＜01实验室制备NH3的化学方程式是2制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是填写操作名称为了得到干燥产品应采取的方法是填写选项序号A.常压加热烘干B.__加热烘干C.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示双通玻璃管的作用浓硫酸的作用3取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为________________该操作将I2还原为I.－的目的是________________2操作X.的名称为____________________3氧化时在三颈烧瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40℃左右反应实验装置如图所示实验控制在较低温度下进行的原因是________________________锥形瓶里盛放的溶液为________________________4已知5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2可能存在I.－IO中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I.－IO的实验方案取适量含碘废水用CCl4多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在_____________________________________________实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液
在化学实验操作中必须注意安全操作下列操作或事故处理正确的是①在点燃易燃性气体前必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性如不慎沾到皮肤上应用较多的水冲洗再涂上硼酸液④给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一⑤点燃盛满酒精的酒精灯
如图所示反应实验中观察到的现象为A.试管中溶液变为绿色试管底部出现黑色和灰白色沉淀B.试管中出现气泡品红溶液起始短时间无变化之后红色逐渐变浅1写出A试管中发生反应的化学方程式.2B试管中起始出现的泡的成分为填名称.3实验完毕后取下B试管若溶液可证明使品红褪色的物质为SO2.4C试管中出现的现象是.5湿碱棉团的作用.6实验完毕后待溶液冷却取上层清液加入水中发现溶液变蓝温度升高.溶液温度升高的原因是反.7取反应后沉淀加入水中黑色沉淀不溶灰白色沉淀大部分溶解溶液变为蓝色则灰白色沉淀大部分应为.8推测黑色沉淀有可能为CuOCuSCu2S根据下列资料及你所学的知识设计实验验证黑色沉淀中有无CuO.资料CuSCu2S均为黑色固体不溶于水和稀硫酸.
某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置该装置既可用于制取气体又可用于验证物质的性质1现有以下药品锌粒铜片浓H2SO4浓HNO3蒸馏水NaOH溶液打开K1关闭K2可制取__________气体2某同学用石灰石醋酸硅酸钠溶液等药品设计了另一实验他的实验目的是_________A.中加入__________B.中放_________C.中加入_________D.的作用是_________________打开K2关闭K1将A.中液体加入B.中后观察到的实验现象为_____________
某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4装置如图所示有关信息如下①反应原理TiO2s+CCl4gTiCl4g+CO2g②反应条件无水无氧且加热③有关物质性质如下表请回答下列问题1B.中盛有CCl4的仪器名称是_________仪器A.装的试剂不可能是填序号________a.碱石灰b.无水硫酸铜c.氧化钙d.烧碱2实验开始前的操作包括①组装仪器②___________③加装药品④_________⑤最后点燃酒精灯第④步的目的是___________________3装置E.中的试剂是________E.装置____________填能或不能换成A.装置理由是______4欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是__________________5TiCl4还可由TiO2和焦炭氯气在加热下反应制得同时有气体生成请设计实验方案探究气体的成分__________________________________________________________
NH3及其盐都是重要的化工原料1用NH4Cl和CaOH2制备NH3反应发生气体收集和尾气处理装置依次为2按图13装置进行NH3性质实验①先打开旋塞1B.瓶中的现象是原因是稳定后关闭旋塞1②再打开旋塞2B.瓶中的现象是3设计实验探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限制试剂与仪器固体NH4Cl蒸馏水100mL容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒药匙天平pH计温度计恒温水浴槽可控制温度①实验目的探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响②设计实验方案拟定实验表格完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据数据用字母表示表中V溶液表示所配制溶液的体积物理量实验序号V.溶液/mL11002100③按实验序号I.所拟数据进行实验若读取的待测物理量的数值为Y.则NH4Cl水解反应得平衡转化率为只列出算式忽略水自身电离的影响
实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3Fe2O.3和FeO的混合物.Ⅰ.甲学生设计实验方案以确定样品中是否含有FeO.除样品外实验室只提供以下试剂KMnO4溶液盐酸稀硫酸KSCN溶液NaOH溶液请你描述甲学生的实验操作步骤现象及结论.Ⅱ.经甲学生实验确定该样品中不存在FeO乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O.3的含量乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验以测定Fe2O.3的质量分数.请回答下列问题1盛装盐酸的仪器的名称是装置的连接顺序是→→→填图中字母序号各仪器只能选用一次.2实验过程中需要持续通入空气其作用除可以起到搅拌AD.中反应物以实现充分反应外还有一个重要作用是.3为提高测定的准确度在B.中最应加入的物质是填编号.a.饱和NaHCO3溶液b.蒸馏水c.浓硫酸d.NaOH溶液4在进行乙学生的实验方案评价时有学生认为不必测定A.中沉淀的质量而只要测出装置A.在吸收反应产生的气体前后的质量差就能完成实验要求.实验证明若用此法测得Fe2O.3的质量分数将填偏大偏小或不变.
NH3及其盐都是重要的化工原料1用NH4Cl和CaOH2制备NH3的化学方程式为该反应发生气体收集和尾气处理装置依次为2按下图装置进行NH3性质实验先打开旋塞1B.瓶中的现象是稳定后关闭旋塞1再打开旋塞2B.瓶中的现象是3写出NH4Cl溶液水解的离子方程式设计实验探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器固体NH4Cl蒸馏水250mL容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒药匙天平pH计温度计恒温水浴槽可调控温度①实验目的探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响②设计实验方案拟定实验表格完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据数据用字母表示表中V溶液表示所配制溶液的体积物理量实验序号V溶液/mLNH4Cl质量/g温度/℃1250X.2250③按实验序号1所拟数据进行实验若读取的待测物理量的数值为X.则NH4Cl水解反应的平衡转化率为只列出算式忽略水自身电离的影响
ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过题9图1装置夹持装置略对其制备吸收释放和应用进行了研究1仪器D.的名称是安装F.中导管时应选用题9图2中的2打开B.的活塞A.中发生反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在D.中被稳定剂充分吸收滴加稀盐酸的速度宜填快或慢3关闭B.的活塞ClO2在D.中被稳定剂完全吸收生成NaClO2此时F.中溶液的颜色不变则装置C.的作用是4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为在ClO2释放实验中打开E.的活塞D.中发生反应则装置F.的作用是5已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定剂是原因是
我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列问题1氨气二氧化碳与饱和食盐水反应能析出碳酸氢钠晶体的原因是填字母标号a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小所以在溶液中首先结晶析出2某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验同学们按各自设计的方案实验①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如下图所示图中夹持固定用的仪器未画出试回答下列有关问题Ⅰ乙装置中的试剂是Ⅱ丁装置中稀硫酸的作用是Ⅲ实验结束后分离出NaHCO3晶体的操作是填分离操作的名称②另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验Ⅰ实验时须先从管通入气体再从管中通入气体Ⅱ有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置理由是
资源的高效利用对保护环境促进经济持续健康发展具有重要作用磷尾矿主要含Ca5PO43F和CaCO3·MgCO3某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案制备具有重要工业用途的CaCO3MgOH2P4和H2其简化流程如下已知①Ca5PO43F在不分解②4Ca5PO43F.+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题1煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是2实验室过滤所需的玻璃仪器是3NH4NO3溶液能从磷矿I.中浸取Ca2+的原因是4在浸取液Ⅱ中通入NH3发生反应的化学方程式是_____________5工业上常用磷精矿[Ca5PO43F.]和硫酸反应制备磷酸已知101kPa时CaOs+H2SO4l====CaSO4s+H2Ol5CaOs+3H3PO4l+HFg====Ca5PO43F.s+5H2Ol则Ca5PO43F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是6在一定条件下COg+H2OgCO2g+H2g当CO与H2Og的起始物质的量之比为1:5达平衡时CO转化为若akg含Ca5PO43F相对分子质量为504的质量分数为10%的磷尾矿在上述过程中有b%的Ca5PO43F转化为P4将产生的CO与H2Og按起始物质的量之比1:3混合则在相同条件下达平衡时能产生H2kg
测定中和热的实验装置如图所示.请回答下列问题1量取反应物时取50mL0.50mol•L﹣1盐酸还应加入的试剂是填字母.A.50mL0.55mol•L﹣1NH3•H2O.B.50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C.1.0gNaOH固体2烧杯间填满碎纸片的作用是.3在实验过程中该同学需要测定并记录的实验数据有填字母.A.盐酸的浓度B.氢氧化钠溶液的浓度C.氢氧化钠溶液的温度D.反应过程中混合溶液的最高温度E.反应过程中混合溶液的平均温度4实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与60mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所得中和热填相等或不相等.5将100mL0.55mol•L﹣1CH3COOH溶液与100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液混合测得该反应放出的热量为53.3kJ折合成生成1molH.2O放出的热量1molCH3COOH与NaOH溶液反应生成1molH.2O放出热的文献值为﹣56.1mol•L﹣1则1中测得的实验值出现偏差的可能原因是至少说出一点.
实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯试回答下列各小题Ⅰ.若用图甲装置进行进行制备实验回答下列问题1写出下列仪器的名称AB2A.中预先需加入的试剂是E.中需加入的试剂是3仪器B.除导气外的作用是进水口为选填字母a或bⅡ.若用图乙装置进行制备实验回答下列问题1C.中盛放CCl4的作用是2实验结束时打开A.下端的活塞让反应液流入B.中充分振荡写出有关的离子方程式然后用仪器分离出溴苯仍含有少量苯3反应完毕后向试管D.中滴加AgNO3溶液有填现象生成此现象说明这种获得溴苯的反应属于填有机反应类型
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