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ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 (1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，...
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高中化学《浙江省宁波效实中学2013-2014学年高二下学期期末考试 化学试题 Word版含答案》真题及答案
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ClO2是一种新型高效的消毒剂其中氯元素的化合价为
-2
-1
+2
+4
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下 回答下列问题 1NaClO
世界卫生组织将ClO2列为
级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 ( ) A.氧化物
酸
碱
盐
根据世界环保联盟的要求广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用Na
Na2SO4
SO2
S
Na2S
沱江河流域人民对沱江有着深厚的感情沱江河不但灌溉着流域千万倾农田沿江城镇居民的生产生活全部依靠她20
ClO2是一种新型的自来水消毒剂ClO2中氯元素的化合价为
-1
+1
+2
+4
日本强地震和海啸过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一救灾需要大量的消毒剂1
二氧化氯ClO2是一种重要的消毒剂其中Cl的化合价是二氧化氯中氯元素氧元素的质量比为6.75g二氧化
地震过后防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂该消毒剂可表示为RO2主要用于饮用水消毒实验测得该氧化物
CO2
NO2
SO2
ClO2
我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒该新型消毒剂的主要成分是
ClO
2
CaCO
3
NaCl
HCl
世界卫生组织WHO将ClO2列为
级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（ ） A.氧化物
酸
碱
盐
ClO2是一种广谱型的消毒剂根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业
1∶1
2∶1
1∶2
2∶3
目前一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规请回
地震发生后为确保大灾之后无大疫灾区使用了大量的消毒剂ClO2工业上制取ClO2的原理之一是2NaCl
上述反应属于复分解反应
ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：2
X 的化学式为HCl
上述反应的生成物都是由分子构成的
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用开发具有广普高效低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势1Cl2H2O
世界卫生组织WHO将ClO2列为
级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用。ClO2属于 A.酸
碱
氯化物
氧化物
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等其一种生产工艺如下 回答下列问题 1NaCl
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂主要用于水砂糖油脂的漂白与杀菌以下是制取亚氯酸钠的工艺流程已知
地震过后防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂该消毒剂可表示为RO2主要用于饮用水消毒实验测得该氧化物
CO
2
NO
2
SO
2
ClO
2
2008年5月12日我国汶川发生8.0级大地震伤亡惨重为防灾后疫情发生灾区急调大量消毒液消毒片等其中
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已知用P2O5作催化剂加热乙醇可制备乙烯反应温度为80℃～210℃某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体夹持和加热仪器略去1仪器a的名称为2用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理3已知P2O5是一种酸性干燥剂吸水放出大量热在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用因反应用量的不同会生成不同的磷酸酯它们均为易溶于水的物质沸点较低写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式磷酸用结构式表示为4该装置中还缺一种必备仪器该仪器为某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置其理由为
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
实验室制取硝基苯常用如图装置请回答下列问题1苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的混酸的添加顺序是先加________后加________________2请写出该反应的方程式___________________________________________________________________________________________3被水浴加热的试管口处都要带一长导管其作用是________4苯的化学性质是易取代那么除了苯的硝化反应外你还能写出其他的取代反应方程式吗请写出____________________________________________________________________________________
把一块表面已锈蚀成铜绿[Cu2OH2CO3]的铜片23.9g投入100mL9mol/L的硝酸中充分反应后固体全部溶解硝酸只被还原成NO2和NO假设生成气体全部逸出反应后溶液中H+为0.16mol往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液滤出沉淀洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体1写出铜绿和硝酸反应的离子方程式▲2过滤沉淀过程中用到的玻璃仪器除了烧杯外还有▲▲3已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收为使氮氧化物充分吸收还需通入一定量氧气①最少应通入氧气的体积标准状况为▲升②参加反应的NaOH的物质的量为▲摩尔
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得C6H12O6葡萄糖＋Br2＋H2O―→C6H12O7葡萄糖酸＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3―→CaC6H12O72葡萄糖酸钙＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下C6H12O6溶液悬浊液CaC6H12O72请回答下列问题1第①步中溴水氧化葡萄糖时下列装置中最适合的是________A.B.C.制备葡萄糖酸钙的过程中葡萄糖的氧化也可用其他试剂下列物质中最适合的是________A.新制CuOH2悬浊液B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶D.[AgNH32]OH溶液2第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余其目的是_____________________________本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3理由是______________________________3第③步需趁热过滤其原因是______________________________________________4第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________5第⑥步中下列洗涤剂最合适的是________A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇水混合溶液
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX.加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V.1mLclmol·L－1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V.2mLNaOH溶液氨的测定装置已省略加热和夹持装置②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是__________________________________________2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用________式滴定管可使用的指示剂为________3样品中氨的质量分数表达式为________4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将________填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是____________________滴定终点时若溶液中cAg＋＝2.0×10－5mol·L－1cCrO为________mol·L－1[已知K.spAg2CrO4＝1.12×10－12]6经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3钴的化合价为________制备X.的化学方程式为______________________________________X.的制备过程中温度不能过高的原因是________
铵明矾NH4AlSO42·12H2O是分析化学常用的基准试剂其制备过程如图K362所示下列分析不正确的是图K362
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
下列实验操作或装置略去部分夹持仪器正确的是
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验能达到实验目的的是甲乙丙丁
下列各选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡ
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一般是先将海水淡化获得淡水再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品回答下列问题1下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________填序号①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾溴镁等的提取工艺2采用空气吹出法从浓海水吹出Br2并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3吸收1molBr2时转移的电子数为________mol3海水提镁的一段工艺流程如下图浓海水的主要成分如下离子Na＋Mg2＋Cl－SO浓度/g·L－163.728.8144.646.4该工艺过程中脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________产品2的化学式为__________1L.浓海水最多可得到产品2的质量为________g4采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁发生反应的化学方程式为________________________电解时若有少量水存在会造成产品镁的消耗写出有关反应的化学方程式____________________________________________________
下列说法正确的是
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH.1＝218.4kJ·mol－1反应ⅠCaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH.2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量的浓度cB.则反应Ⅱ的K.p＝________用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是____________________________________________________________________A.B.C.D.5图a为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度6恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1>v2请在图b画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图ab
苯乙酸铜是合成优良催化剂传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线＋H2O＋H2SO4＋NH4HSO4＋CuOH2―→＋H2O制备苯乙酸的装置示意图如下加热和夹持装置等略已知苯乙酸的熔点为76.5℃微溶于冷水溶于乙醇回答下列问题1在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸配制此硫酸时加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________2将a中的溶液加热至100℃缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至130℃继续反应在装置中仪器b的作用是__________仪器c的名称是__________其作用是____________反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是____________下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________填标号A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒3提纯粗苯乙酸的方法是____________最终得到44g纯品则苯乙酸的产率是____________4用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量CuOH2沉淀并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________5将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中充分溶解后加入CuOH2搅拌30min过滤滤液静置一段时间析出苯乙酸铜晶体混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________
下列试剂可一次性鉴别BaCl2NaOHKI和苯酚四瓶无色水溶液的是
我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1939年发明了著名的侯氏制碱法其核心反应原理可用如下化学方程式表示NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3晶体依据此原理欲制得碳酸氢钠晶体某校学生设计了如下实验装置其中B.装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液且二者均已达到饱和1A装置中所发生反应的离子方程式为.C.装置中稀硫酸的作用为2下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g／100g水参照表中数据请分析B.装置中使用冰水的目的是3该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验结果没有得到碳酸氢钠晶体指导教师指出应在装置之间填写字母连接一个盛有的洗气装置其作用4若该校学生进行实验时所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g则NaHCO3的产率为
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
下列叙述错误的是
苯乙酸铜是合成优良催化剂传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线＋H2O＋H2SO4＋NH4HSO4＋CuOH2―→＋H2O制备苯乙酸的装置示意图如下加热和夹持装置等略已知苯乙酸的熔点为76.5℃微溶于冷水溶于乙醇回答下列问题1在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸配制此硫酸时加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________2将a中的溶液加热至100℃缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至130℃继续反应在装置中仪器b的作用是__________仪器c的名称是__________其作用是____________反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是____________下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________填标号A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒3提纯粗苯乙酸的方法是____________最终得到44g纯品则苯乙酸的产率是____________4用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量CuOH2沉淀并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________5将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中充分溶解后加入CuOH2搅拌30min过滤滤液静置一段时间析出苯乙酸铜晶体混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一其工艺流程如下1步骤④的离子反应方程式为2溴微溶于水步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物它们的相对密度相差较大分离出液溴的实验室方法为3步骤⑥如果在实验室中进行需用到的玻璃仪器有4工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴而要经过空气吹出SO2吸收氯化原因是5苦卤水还可以用于制取金属镁用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理
下列关于有机物的叙述正确的是
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁1称取一定量已除去油污的废铁屑加入稍过量的稀硫酸加热搅拌反应一段时间后过滤反应加热的目的是__________________________________2向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋为确定加入H2O2的量需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋离子方程式如下Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前滴定管需要检漏____________________和__________________②若滴定xmL滤液中的Fe2＋消耗amol·L－1K2Cr2O7标准溶液bmL则滤液中cFe2＋＝________mol·L－1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化下列实验条件控制正确的是________填序号A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C.加热使反应在较高温度下进行D.用氨水调节溶液pH＝73将一定量的Na2HPO4溶液溶液显碱性加入到含有Fe3＋的溶液中搅拌过滤洗涤干燥得到FePO4·2H2O若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色则磷酸铁中混有的杂质可能为________
能用分液漏斗进行分离的一组物质是
某含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品现要测定其中铁元素的含量.实验步骤如下①准确称量mg样品②向样品中加人10mL5mol·L.一1的盐酸再加人蒸馏水配制成250mL溶液③量取25mL操作②中配得的溶液加人3mL溴水加热使之完全反应④趁热迅速加人质量分数为10％的氨水至过量充分搅拌使之完全沉淀⑤过滤将沉淀洗涤后反复灼烧冷却称量至恒重请根据上面的叙述回答1溶解样品时要加人盐酸其目的是_______________________________________2配制250mL溶液时除需玻璃棒烧杯外还须用到的玻璃仪器是__________________________________________________________3加人溴水时发生反应的离子方程式是____________________________________________________4若坩埚质量为W1g增锅与灼烧后固体的总质量是W2g则样品中铁元素的质量分数是_____________________________
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
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