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某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答： （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式____________________________...
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高中化学《黑龙江省哈三中2013—2014学年度下学期》真题及答案
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某校化学研究性学习小组的同学对一包敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣想通过实验判断其中是否有碳酸钠判断氢氧
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某课外学习小组共8位同学其中4个同学从来没有参加过数学研究性学习活动4个同学曾参加过数学研究性学习活
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某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取请分析并填空.1写出图中仪器a的名称________2实验
某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取请分析并填空1写出图中仪器①的名称2实验室用大理石和稀盐酸
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为了探究肌肉收缩的直接能源是ATP还是葡萄糖某研究性学习小组的同学利用下列实验材料进行了相关的探究活
如下图所示的是某一个化学研究性学习小组设计的铜和稀硝酸反应的两个实验装置图其中装置Ⅰ为甲同学设计请回
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Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
实验室制取硝基苯常用如图装置请回答下列问题1苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的混酸的添加顺序是先加________后加________________2请写出该反应的方程式___________________________________________________________________________________________3被水浴加热的试管口处都要带一长导管其作用是________4苯的化学性质是易取代那么除了苯的硝化反应外你还能写出其他的取代反应方程式吗请写出____________________________________________________________________________________
某溶液中可能含有SOSOHCO三种离子中的两种或三种为探究其组成小明取出两份相同的样品溶液于试管中向一份中加入过量的盐酸产生无色气泡向另一份中滴加过量的氯化钡溶液产生白色沉淀请设计合理实验做进一步的探究对小明的实验给出结论仅限选择的仪器用品和试剂烧杯试管玻璃棒胶头滴管量筒集气瓶铁架台漏斗滤纸酒精灯带单孔胶塞的导管1mol/L硫酸2mol/L盐酸2mol/L硝酸1mol/L氯化钡澄清石灰水品红溶液蒸馏水完成下列探究过程1提出假设假设1溶液中存在SOSO假设2__________________________________________________________________假设3__________________________________________________________________假设4溶液中存在SOSOHCO2基于假设4设计出实验方案将实验操作预期的实验现象和结论填在下表中[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答注意前后内容的对应Ⅱ.注意文字简洁Ⅲ.可不填满也可增加步骤步骤编号实验操作预期现象和结论①②③④
某化学实验小组同学为了证明比较SO2和氯水的漂白性设计了如图所示的实验装置1实验室常选用制CO2的发生装置制SO2实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时应选用上图A.E.两发生装置中________装置填装置序号通过________填写仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸反应的离子方程式为________________________2反应开始后发现B.D.两个试管中的品红溶液都褪色停止通气后给B.D.两个试管加热两个试管中的现象分别为B.___________________________________________________________________D._____________________________________________________________________3甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性试分析①在气体进入品红溶液之前先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________②甲同学在实验过程中发现通气一段时间后品红溶液几乎不褪色其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________结合反应方程式
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX.加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V.1mLclmol·L－1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V.2mLNaOH溶液氨的测定装置已省略加热和夹持装置②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是__________________________________________2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用________式滴定管可使用的指示剂为________3样品中氨的质量分数表达式为________4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将________填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是____________________滴定终点时若溶液中cAg＋＝2.0×10－5mol·L－1cCrO为________mol·L－1[已知K.spAg2CrO4＝1.12×10－12]6经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3钴的化合价为________制备X.的化学方程式为______________________________________X.的制备过程中温度不能过高的原因是________
氯化亚铜CuCl是有机合成工业中应用较广泛的催化剂它是白色粉末微溶于水不溶于乙醇在空气中会被迅速氧化从酸性电镀废液主要含Cu2+Fe3+中制备氯化亚铜的工艺流程图如下请回答下列问题1电镀污泥的主要成分是写化学式2酸浸时发生反应的离子方程式是3析出CuCl晶体时的最佳pH在左右4铁粉氯化钠硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为5析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤然后真空干燥冷却密封包装真空干燥密封包装的目的是
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX.加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V.1mLclmol·L－1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V.2mLNaOH溶液氨的测定装置已省略加热和夹持装置②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是__________________________________________2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用________式滴定管可使用的指示剂为________3样品中氨的质量分数表达式为________4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将________填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是____________________滴定终点时若溶液中cAg＋＝2.0×10－5mol·L－1cCrO为________mol·L－1[已知K.spAg2CrO4＝1.12×10－12]6经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3钴的化合价为________制备X.的化学方程式为______________________________________X.的制备过程中温度不能过高的原因是________
铵明矾NH4AlSO42·12H2O是分析化学常用的基准试剂其制备过程如图K362所示下列分析不正确的是图K362
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
无毒的广谱消毒剂它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________2某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种Na＋H.＋Mg2＋Ag＋Cl－OH－HCONO已知该溶液可与Al2O3反应则①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成则原溶液中一定含有________一定不会含有大量的________②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成则原溶液中一定含有________可能含有大量的________③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式________________________________________________________________________
下列各选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡ
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH.1＝218.4kJ·mol－1反应ⅠCaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH.2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量的浓度cB.则反应Ⅱ的K.p＝________用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是____________________________________________________________________A.B.C.D.5图a为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度6恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1>v2请在图b画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图ab
苯乙酸铜是合成优良催化剂传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线＋H2O＋H2SO4＋NH4HSO4＋CuOH2―→＋H2O制备苯乙酸的装置示意图如下加热和夹持装置等略已知苯乙酸的熔点为76.5℃微溶于冷水溶于乙醇回答下列问题1在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸配制此硫酸时加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________2将a中的溶液加热至100℃缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至130℃继续反应在装置中仪器b的作用是__________仪器c的名称是__________其作用是____________反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是____________下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________填标号A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒3提纯粗苯乙酸的方法是____________最终得到44g纯品则苯乙酸的产率是____________4用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量CuOH2沉淀并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________5将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中充分溶解后加入CuOH2搅拌30min过滤滤液静置一段时间析出苯乙酸铜晶体混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________
生活处处有化学下列说法正确的是
下列试剂可一次性鉴别BaCl2NaOHKI和苯酚四瓶无色水溶液的是
我国制碱工业的先驱——侯德榜先生1939年发明了著名的侯氏制碱法其核心反应原理可用如下化学方程式表示NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3晶体依据此原理欲制得碳酸氢钠晶体某校学生设计了如下实验装置其中B.装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液且二者均已达到饱和1A装置中所发生反应的离子方程式为.C.装置中稀硫酸的作用为2下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g／100g水参照表中数据请分析B.装置中使用冰水的目的是3该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验结果没有得到碳酸氢钠晶体指导教师指出应在装置之间填写字母连接一个盛有的洗气装置其作用4若该校学生进行实验时所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g则NaHCO3的产率为
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
下列叙述错误的是
下列实验中所选装置不合理的是
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一其工艺流程如下1步骤④的离子反应方程式为2溴微溶于水步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物它们的相对密度相差较大分离出液溴的实验室方法为3步骤⑥如果在实验室中进行需用到的玻璃仪器有4工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴而要经过空气吹出SO2吸收氯化原因是5苦卤水还可以用于制取金属镁用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理
磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁1称取一定量已除去油污的废铁屑加入稍过量的稀硫酸加热搅拌反应一段时间后过滤反应加热的目的是__________________________________2向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋为确定加入H2O2的量需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋离子方程式如下Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前滴定管需要检漏____________________和__________________②若滴定xmL滤液中的Fe2＋消耗amol·L－1K2Cr2O7标准溶液bmL则滤液中cFe2＋＝________mol·L－1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化下列实验条件控制正确的是________填序号A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C.加热使反应在较高温度下进行D.用氨水调节溶液pH＝73将一定量的Na2HPO4溶液溶液显碱性加入到含有Fe3＋的溶液中搅拌过滤洗涤干燥得到FePO4·2H2O若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色则磷酸铁中混有的杂质可能为________
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3以及SiO2Al2O3等杂质为原料生产实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图K52反应器中主要发生的反应为Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O＋KCl未配平Ⅱ.Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑Ⅲ.Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O在步骤③中将溶液的pH调节到7～8可以将SiO和AlO转化为相应的沉淀除去1在反应Ⅰ中氧化剂是________若有245gKClO3参加反应则转移的电子数为______________________2反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物该化合物能剧烈水解在操作②中生成沉淀而除去写出生成该化合物的化学反应方程式________________________________3操作④的目的是将CrO转化为Cr2O其现象为____________________离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________4请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾______填字母A.重结晶B.萃取分液C.蒸馏5分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列实验能达到目的的是
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
能用分液漏斗进行分离的一组物质是
脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关下列说法错误的是
某含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品现要测定其中铁元素的含量.实验步骤如下①准确称量mg样品②向样品中加人10mL5mol·L.一1的盐酸再加人蒸馏水配制成250mL溶液③量取25mL操作②中配得的溶液加人3mL溴水加热使之完全反应④趁热迅速加人质量分数为10％的氨水至过量充分搅拌使之完全沉淀⑤过滤将沉淀洗涤后反复灼烧冷却称量至恒重请根据上面的叙述回答1溶解样品时要加人盐酸其目的是_______________________________________2配制250mL溶液时除需玻璃棒烧杯外还须用到的玻璃仪器是__________________________________________________________3加人溴水时发生反应的离子方程式是____________________________________________________4若坩埚质量为W1g增锅与灼烧后固体的总质量是W2g则样品中铁元素的质量分数是_____________________________
下列叙述正确的是
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
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