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步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2CO3)∶m(Cu)=1∶1 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X.的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同 硬铝(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)可用于制造耐高温门窗 黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸 铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制
Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
Cu是还原剂，被腐蚀 Fe3+是氧化剂 该反应是置换反应 该反应属于离子反应
三者对应的氧化物均为碱性氧化物 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
三者的氧化物都是碱性氧化物
三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
三种元素对应的氧化物均为碱性氧化物 三者的单质长期放置在空气中均能被腐蚀 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸
它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物
它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质
工业上制取这三种金属的方法依次是电解法．热分解法．热还原法
由上可知X.中一定存在Fe2O3、Cu 无法判断混合物中是否含有Al2O3 1.92 g固体成分为Cu 原混合物中m(Fe2O3)：m(Cu) =1：1
Fe、Cu、Si、Zn Fe、Cu、Ag、Zn Ag、Cu、Al、S Na、Al、Hg、P.
Fe、Cu、Si、Zn Ag、Cu、Al、S. Fe、Cu、Ag、Zn Na、Al、Hg、P.
三者对应的氧化物均为碱性氧化物
三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al
三者对应的氧化物均为碱性氧化物
三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁 Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
三者对应的氧化物均为碱性氧化物 三者的单质放置在空气中只生成氧化物 制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 电解AlCl3溶液是阴极上析出Al
铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
三者对应的氧化物均为碱性氧化物 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
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