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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、 第 族，PbO2...
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高中化学《离子反应与离子方程式综合试题带解析》真题及答案
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给蓄电池配制电解液时应采用铅槽或耐酸耐温不含铁质的陶瓷缸等
15分铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X射线防护材料等回答下列问题铅是碳的同族元素比碳多4个电子层
铅蓄电池的电解液是由耐酸容器中加入配置而成
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关于蓄电池安装的表述不正确的是
蓄电池安装前，应对外观进行检查
蓄电池槽应无裂纹、损伤，槽盖应密封良好
对于固定型开口式铅蓄电池的安装，要求蓄电池槽与台架之间应用绝缘子隔开，并在槽与绝缘子之间垫有铅质或耐酸材料的软质垫片
蓄电池均应有略大于槽顶面的麻面玻璃盖板
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铅质
耐酸材料
油浸
水泥
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铅蓄电池是工作时的电池反应为PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O.试回答3铅蓄电池正极的电
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科研生产中常涉及钠硫及其化合物1实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠化学反应方程式为_______
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金属铅为带蓝色的银白色重金属其单质及化合物可用于铅蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料回答下列问题1铅蓄
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X射线防护材料等回答下列问题 PbO2可由PbO与次氯酸
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铁是用途最广的金属材料之一但生铁易生锈请讨论电化学实验中有关铁的性质.1①某原电池装置如图1所示右侧烧杯中的电极反应式为左侧烧杯中的cCl﹣填增大减小或不变.②已知如图2甲乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑且在同侧电极指均在左电极或右电极产生H2.请在两池上标出电极材料填Fe或C.2装置丙中易生锈的是点填a或b.装置丁中可观察到的实验现象是.
下列不是海水淡化主要方法的是
已知A.B.C是中学化学的常见物质它们在一定条件下有如图转化关系1若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C为红棕色气体.则A转化为B反应的化学程式为.2若A焰色反应为黄色D常温下是气体则B可能是任写一种.3若D是金属C溶液在贮存时应加入少量D其理由是.4若A是一种黑色非金属单质D是氧化物写出B与D.反应的化学方程式.
无水FeCl3呈棕红色极易潮解100℃左右时升华工业上常用作有机合成催化剂实验室可用下列装置夹持仪器略去制备并收集无水FeCl31装置A.中反应的离子方程式为2装置F.中所加的试剂为3导管b的作用为装置B.的作用为4实验时应先点燃A.处的酒精灯反应一会儿后再点燃D.处的酒精灯原因为5反应结束后拆卸装置前必须进行的操作是6为检验所得产品中是否含有FeCl2可进行如下实验取E.中收集的产物少许加水溶解向所得溶液中加入一种试剂该试剂为填序号①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性在国防工业中有非常重要的作用.完成下列填空1铝原子核外电子云有4种不同的伸展方向有13种不同运动状态的电子.2镓Ga与铝同族.写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式G..3硅与铝同周期.SiO2是硅酸盐玻璃Na2CaSi6O.14的主要成分Na2CaSi6O.14也可写成Na2O•CaO•6SiO2.盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开发生反应的化学方程式.长石是铝硅盐酸不同类长石其氧原子的物质的量分数相同.由钠长石化学式NaAlSi3O.8可推知钙长石的化学式为.4用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法.如2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O.3.常温下Al的金属性比Ba的金属性弱选填强弱.利用上述方法可制取Ba的主要原因是.a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO•Al2O.3比Al2O.3稳定d.Ba的沸点比Al的低.
常见物质A.～K.之间存在如下图所示的转化关系其中A.D.E.H.为单质请回答下列问题1下列物质的化学式是C______________H______________2反应F→G的化学方程式是_______________________________________3反应I→J的离子方程式是________________________________________4检验J.溶液中的金属离子的方法是写出操作步骤现象及结论_________________________________________________________________
用含有Al2O.3SiO2和少量FeO•xFe2O.3的铝灰制备Al2SO43•18H2O.工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H.2SO4过滤Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液调节溶液的pH约为3Ⅲ.加热产生大量棕色沉淀静置上层溶液呈紫红色Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失过滤Ⅴ.浓缩结晶分离得到产品.1H.2SO4溶解Al2O.3的离子方程式是.2将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整MnO4﹣+Fe2+=1Mn2+5Fe3++3已知生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的.4己知一定条件下MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是﹣.
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.________B.________C.________乙________2写出下列反应化学方程式反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________3写出下列反应离子方程式反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________
广告称某品牌的八宝粥含桂圆红豆糯米等不加糖比加糖还甜适合糖尿病人食用.你认为下列判断不正确的是
氮及其化合物之间的转化下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未标出请填写以下空白1A的化学式________2写出反应①②的化学方程式①_______________________________________________________________②________________________________________________________________3写出反应③的离子方程式_________________________________________4J与F.反应的化学方程式__________________________________________5在反应④中当生成标况下2.24L.G.时转移电子数为________mol
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐镁和溴的过程如下1请列举三种海水淡化的方法____________________________________2工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱氢气和氯气写出反应的化学方程式________________________________________________________________________3粗盐中含有Ca2＋Mg2＋SO设计实验方案如何精制食盐除去Ca2＋Mg2＋SO________________________________________________________________________________________________4步骤Ⅳ中加入生石灰发生反应的化学方程式或离子方程式为__________________________5灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行_________________6工业上不能用电解熔融MgO的方法冶炼镁的原因____________________7步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－其目的是__________________8步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是________________
工业上冶炼金属一般用热分解法热还原法和电解法.由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法.你认为选择的原则主要是依据
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是_________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体I.中的碳氧化物主要为_______________由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________3步骤①为搅拌________所得溶液IV中的阴离子有_______________4由溶液IV生成沉淀V.的总反应的离子方程式为___________________100kg初级石墨最多可获得V.的质量为___________kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成图19防腐示意图并作相应标注
在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品用下图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可用于制取氧气1A.是用CaCO3制取CO2的装置写出A.中发生反应的化学方程式2按要求填写表中空格仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B.饱和NaHCO3溶液C.D.吸收未反应的CO2气体3试管F.中收集满气体后证明收集到的气体是氧气的方法是
材料是人类赖于生存和发展的物质基础与信息和能源一起成为当代文明的三大支柱1人类最早使用的金属是________其在潮湿的空气中锈蚀生成________反应的化学方程式为____________________________________________2陶瓷属于________材料生产陶瓷的主要原料为________烧制陶瓷的主要工艺条件是________和________3陶瓷可以与多种材料组合成复合材料航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由________和________复合而成的材料制成的金属陶瓷复合材料具有比强度高比模量高耐磨损耐高温等优良性能其中基体为________增强体为________
NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
使用合成材料进行室内装潢等均易造成居室和办公室等室内的气体污染这种污染物的主要成分是下列的
下列有关金属元素特征的叙述正确的是
下图表示各物质之间的转化关系已知常温下D.E.F.I.J.为气体且D.I.是水煤气的主要成分B.是无色液体M.为红褐色固体C.的焰色反应为黄色⑴基于反应①原理的化学工业称为写出该反应的化学方程式⑵写出K.和E.反应的离子方程式_______________________________________写出F.溶液和H.反应的离子方程式___________________________________⑶已知由G.分解得到的H.I.J.三者的物质的量之比为1∶1∶1则G.的化学式为_____________
下图表示有关物质的相互转化关系其中A.是由G.和某淡黄色固体组成的混合物I.是常见的无色液体反应①在化工生产中有着重要应用部分产物和条件已略去1写出下列物质的化学式BF2反应②的离子方程式为3我国首创的由G.空气和海水组成的电池在航海领域有着极其重要的作用其工作时正极反应式为该电池最大的优点是只需补充填正极或负极材料就可继续使用4向M.的水溶液中加入少量A.中的淡黄色固体反应的化学方程式为525℃时pH均为5的盐酸和M.的水溶液中由H2O电离出的H.＋物质的量浓度之比为
已知达喜是常用的中和胃酸的药物其化学成分是铝和镁的碱式盐.1取该碱式盐3.01g加入2.0mol/L盐酸使其溶解当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2加入盐酸至45.0mL时正好反应完全计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.2在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠过滤沉淀物进行干燥后重1.74g若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040试推测该碱式盐的化学式.
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2＋Fe2＋Fe3＋沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为6.49.63.7现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按图示步骤进行提纯请回答下列问题1本实验最适合的氧化剂X.是________填选项字母A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y.是________3本实验用加碱沉淀法能不能达到目的________原因是________________4除去Fe3＋的有关离子方程式是__________________5加氧化剂的目的是____________________________6最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体________应如何操作__________________________________________
铁铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛.Ⅰ.实验室欲制备0.3molCuNO32晶体甲乙两同学分别设计实验方案如下甲CuCuNO32乙CuCuOCuNO321从绿色化学的角度分析同学的方案更合理.2乙同学实验时通入O2的速率不宜过大为便于观察和控制产生O2的速率宜选择装置填字母序号.Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O.4CuO组成探究过程如下1提出假设假设1.黑色粉末是CuO假设2.黑色粉末是Fe3O.4假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O.4的混合物.设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中滴加KSCN试剂.①若假设1成立则实验现象是溶液显蓝色.②若假设2或3成立则实验现象是.为进一步探究继续向所得溶液加入足量铁粉若有红色沉淀产生则假设3成立.请写出生成红色沉淀的离子方程式.2有另一小组同学提出若混合物中CuO含量较少可能加入铁粉后实验现象不明显.查阅资料Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液Cu2++4NH3•H2O═CuNH342++4H2O.为探究是假设2还是假设3成立另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后再加入足量氨水若假设2成立则产生现象若假设3成立则产生现象.Ⅲ.由Fe3O.4FeOCuOFe组成的固体混合物在加热条件下用足量的CO还原得到金属混合物2.86g将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后产生5.00g白色沉淀.固体混合物的质量是3.
A.B.C.是中学化学中常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去:1若A.是一种金属C是淡黄色固体则B.的化学式为A→C反应的化学方程式为2若A.是一种非金属其常见单质为黑色固体C是最主要的温室气体则C.的分子式为B→C反应的化学方程式为写出1中的C.物质与2中的C.物质反应的化学方程式:并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目如此反应转移0.5mol电子时生成物中气体在标准状况下的体积为如在AlCl3溶液中投入足量的1中的C.物质则反应的离子方程式为
镁及其合金是一种用途很广的金属材料海水中镁的含量约1.8×1015t目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4完全转化为MgOH2可以加入过量试剂①试剂①最好选用________2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是__________________3试剂②可以选用____________其反应的离子方程式为________________________________________________________________________4无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Cl2和Mg写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳竞赛自行车框架等这说明镁合金高考资源网具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀
1分别取Wg钠镁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生H.2的体积比.2分别取0.1mol钠镁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生H.2的体积比是.3若产生相同物质的量的H.2所需钠镁铝的质量比为.4若产生相同体积同温同压下的H.2所需的钠镁铝物质的量比为.5若将0.2mol钠镁铝分别投入到10mL1mol•L﹣1的盐酸中在标准状况下产生体积H.2的大小顺序是.
已知A.和B.两支试管的溶液中共含有K+Ag+Mg2+Cl－OH－NO3－六种离子向试管A.的溶液中滴入酚酞试液呈红色请回答下列问题1试管A.的溶液中所含上述离子共有______种2若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀则该试管为____________填A或B3若向试管B.的溶液中加入合适的药品过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液则加入的药品是_________________填化学式4若将试管A.和试管B.中的溶液按一定体积比混合过滤后蒸干滤液可得到一种纯净物则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________5若向由试管A.的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中滴入BaOH2溶液至溶液显中性则发生反应的离子方程式为______________________________________________
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到11.2LH2标准状况该混合物的组成可能是
已知A.为常见的金属单质根据下图所示的关系回答下列问题1C.的化学式为__________B.的俗称为___________2A.→B的化学反应方程式为3由E.→F的实验现象为4C.与等物质的量的过氧化钠反应可生成F.其离子反应方程式为5已知G.为FeCO3请写出C.→G的离子反应方程式
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