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在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用 下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 ...
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高中化学《山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度高一上学期第二次月考 化学试题及答案》真题及答案
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生产生活离不开各种化学物质下列说法不正确的是
不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
工业上常用硅制造光导纤维
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选择适当的化学试剂和实验用品用下图中的实验装置进行试验证
下列说法错误的是
蔗糖可作调味剂
双氧水可作消毒剂
熟石灰可以作食品干燥剂
过氧化钠可以作潜水艇中的供氧剂
过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
生产生活离不开各种化学物质下列说法不正确的是
氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
工业上常用硅制造光导纤维
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品用下图中的实验装置进行实验证
过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
1向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3后能产生大量的氧气且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都
过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
过氧化钠Na2O2也是一种过氧化物潜水艇常用过氧化钠作供氧剂同时可吸收人们呼出的CO2维持艇内空气成
过氧化钠Na2O.2也是一种过氧化物潜水艇常用过氧化钠作供氧剂同时可吸收人们呼出的CO2维持艇内空气
常用于潜水艇或宇宙飞船作供氧剂的是
氧化钠
氯化钠
过氧化钠
碳酸钠
关于钠及其化合物的叙述中正确的是
钠是银白色金属，密度很大。
将金属钠放到水中不反应。
金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。
过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠Na2O2作为供氧剂.甲乙两同学选用适当的化学试剂和实验用品利用下图
过氧化氢俗称双氧水可用过氧化钡BaO2与稀硫酸反应来制备过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物过氧化物一般可
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品用图中的实验装置进行实验证
呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠Na2O2作为供氧剂．查资料是过氧化钠在常温下与二氧化碳反应生成一种
生产生活离不开各种化学物质下列说法不正确的是
不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质
生产生活离不开各种化学物质下列说法不正确的是
潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
使用明矾可以对水进行消毒杀菌
氧化铝可以做耐高温材料
生产生活离不开各种化学物质下列说法错误的是
不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬
潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
铝粉和氧化铁发生铝热反应可焊接钢轨
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现有浓度分别为1mol/L的FeCl3FeCl2CuCl2混合溶液100mL加入一定量的铁粉按下列情况填空1充分反应后如果溶液中还有一定量的Cu2＋则溶液中一定含有的金属离子还有___________该离子在溶液中的物质的量范围为________________可能含有的金属或金属离子为____________2反应完毕后铁粉有剩余溶液中一定含有的金属离子为___________为______mol一定没有的金属离子为______________3若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸发生反应的离子方程式为____________________4某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质S.H2SHNO3NOH2O该反应的化学方程式为________________________________若反应过程中转移了0.3mol电子则氧化产物的质量是___________g生成的气体在标况下的体积是________L
下列叙述错误的是
化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
已知CuO在高温下会发生分解反应产物为Cu2O和O2试回答下列问题1写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向及数目2如果反应在标准状况下有11.2L.的O2生成试计算反应中转移电子的物质的量为mol须列出简单的计算过程3已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体请写出其反应的离子方程式
有A.B.C.D.E.FGHI九种物质转化关系如下图所示相关反应的某些产物在图中已略去.其中A为黑色粉末状固体物质常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂D在C中燃烧火焰呈苍白色E与B接触有大量白烟产生G为焰色反应呈黄色的强碱.1写出下列物质的化学式AEGI2写出A+B→C的化学方程式3写出C+G→H+I+H2O的离子方程式.
由短周期元素组成的A.B.两种盐可发生下列变化且B.的焰色反应呈黄色其它生成物未在图中列出1无色溶液F.中一定含有的溶质的化学式为2写出白色胶状沉淀C.转化为无色溶液E.的离子方程式________________3A.和B.的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________4将B.与E.的溶液混合时可观察到的现象是_________________________写出其反应的离子方程式__________________________________________
请列举实验事实证明1NaOH的碱性比MgOH2的碱性强2硫的非金属性比碳强3HCl比HBr的性质稳定
下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④
钒是一种重要的合金元素还用于催化剂和新型电池.从含钒固体废弃物含有SiO2Al2O.3及其他残渣中提取钒的一种新工艺主要流程如图1部分含钒化合物在水中的溶解性如下表物质V.2O.5NH4VO3VOSO4VO22SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题1反应①所得溶液中除H.+之外的阳离子有.2反应②碱浸后滤出的固体主要成分是写化学式.3反应④的离子方程式为.425℃101kPa时4Als+3O2g═2Al2O.3s△H1=﹣akJ/mol4Vs+5O2g═2V2O.5s△H2=﹣bkJ/mol用V.2O.5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是.5钒液流电池如图2所示具有广阔的应用领域和市场前景该电池中隔膜只允许H.+通过.电池放电时负极的电极反应式为电池充电时阳极的电极反应式是.6用硫酸酸化的H.2C.2O.4溶液滴定VO22SO4溶液以测定反应①后溶液中的含钒量反应的离子方程式为2VO2++H2C.2O.4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O..取25.00mL0.1000mol/LH.2C.2O.4标准溶液于锥形瓶中加入指示剂将待测液盛放在滴定管中滴定到终点时消耗待测液24.0mL由此可知该VO22SO4溶液中钒的含量为g/L.
高效净水剂聚合氯化铝铁PAFC的组成可表示为[AlFeOHnCl6﹣n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料金属铁铝及其氧化物为原料采用如下流程来制取PAFC下列判断无法确定的是
下列物质转化关系如图所示反应过程中部分产物可能已略去请回答以下问题1E.溶液中溶质的化学式为若将沉淀C.加热至恒重最终得到的物质是2A.溶液中滴加入NaOH溶液振荡放置一段时间可以观察到的现象是发生反应的化学方程式有3若在酸性的A.溶液中通入氧气也能得到棕黄色溶液请写出此反应的离子方程式
1电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板.刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是.2工业上制取漂白粉的化学反应方程式为除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中.3铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应若两个反应在相同状况下放出等量的气体则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为.4在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣此氯化物的摩尔质量为该金属元素的相对原子质量为.5在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体6.72L质量为12g.此混合物中CO和CO2物质的量之比是.
现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合溶液选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4从而得到纯净的NaNO3溶液.相应的实验过程可用如图表示.请回答下列问题1试剂X.最好是________填化学式检验X.是否加入过量的方法________2写出步骤②的离子反应方程式________3按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________填化学式杂质为了除这个杂质可以向溶液3中加入过量的________之后若要获得纯固体NaNO3还需进行的实验操作是________填操作名称
4分性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平回答问题1家庭中钢精锅是由铝合金做成的在烧菜时能否放大量醋炖煮?填能或否2下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有填序号A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下马口铁表层镀锡与白铁表层镀锌相比马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具有的刀具还进行烤蓝处理3在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点填字母a.高b.低c.可能高也可能低4轨道交通建设需要大量金属材料下列金属材料最容易发生腐蚀的是填字母a铝合金b钢铁c纯度很高的铁
已知A.为常见的金属单质根据如图所示的转化关系回答下列问题.1确定A.B.C.D.E.F.的化学式A.为B.为C.为.D.为E.为F.为.2写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式.
铝土矿主要成分为Al2O3SiO2Fe2O3是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下1滤液甲的主要成分是写化学式2写出反应II的离子方程式3结合反应II判断下列微粒结合质子H+的能力由强到弱的顺序是填字母序号A.AlO2―B.OH―C.SiO32―4取滤液甲少许加入过量盐酸过滤再用惰性电极电解其滤液两极均有气体产生且全部逸出在阴极区还有沉淀生成最后沉淀消失沉淀消失的原因可用离子方程式表示为5取4电解以后的溶液10.0mL经分析该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质向其中逐滴加入0.100mol•L.－1盐酸溶液当加入50.0mL盐酸溶液时生成的沉淀恰好溶解①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图
某工业矿渣中主要含有Cu2O还有少部分Al2O3Fe2O3SiO2从该矿渣中提取铜的操作流程如下已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O1固体混合物B.与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为该反应物的一种重要用途为2滤液A.中铁元素的存在形式只能为Fe2+理由是涉及的离子方程式为不必书写Cu2O与盐酸的反应检验滤液A.中Fe2+的试剂为3若将滤液C.中的铝元素以沉淀形式析出可选用的最佳试剂为填序号A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳金属E.与固体F.某一成分发生的反应可用于焊接钢轨该反应的化学方程为
下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2CO2Cl2HClNO2等气体
操作1将1L1.00mol·L.﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L.﹣1的盐酸中操作2将1L1.25mol·L.﹣1的盐酸逐滴加入1L1.00mol·L.﹣1的Na2CO3溶液中两次操作产生的气体体积之比同温同压下是
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物等均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用实验的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后加入足量硝酸银溶液得沉淀1.435g求出FeClx中x值列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFenC1=12.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________在实验室中FeCl2可用铁粉和__________反应制备3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为____________
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3FeOSiO2中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下1在滤液A.中加入漂白液目的是氧化除铁所得滤液B.显酸性①检验滤液B.中是否还含有铁元素的方法为注明试剂现象②检验滤液A.中是否含有Fe2＋的试剂是其实验现象为③由滤液B.制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩冷却结晶填操作名称洗涤2SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠可采用的装置为填代号
右图中A.B.C.D.E.是单质G.H.I.F.是B.C.D.E.分别和A.形成的二元化合物已知①反应C.+GB.+H能放出大量的热该反应曾应用于铁轨的焊接G.中A.元素的质量分数为30%②I是一种常见的温室气体它和E.可以发生反应2E+I2F+DF.中E.元素的质量分数为60%回答问题1B.元素位于元素周期表第周期第族2①中反应的化学方程式为316gG溶于盐酸得到的溶液与克铜粉恰好完全反应4C.与过量NaOH溶液反应的离子方程式为若该反应中转移了0.3mol电子则生成的气体在标准状况下的体积为5将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液退色写出该反应的离子方程式
从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的流程图已知①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑根据题意回答下列问题1操作I.在常温下该反应速度极慢下列措施中能使反应速率增大的是A.升高温度B.增加纯碱的用量C.将原料粉碎2固体X.中主要含有____________________填写化学式物质溶解度/g/100g水0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O71632153763酸化步骤用盐酸调节溶液pH
在炼铁制玻璃制水泥三种工业生产中都需要的原料是
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应铜没有剩余试计算要求有计算过程1生成的SO2的体积标准状况下2若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2恰好生成Na2SO3计算需要NaOH溶液的体积
黄铜矿的主要成分是CuFeS2硫元素显—2价铁元素显+2价实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红Fe2O3的流程如下已知CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2FeS+2HClFeCl2+H2S1在实验室中应将黄铜矿粉末放在_____填仪器名称中焙烧2将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质该实验证明SO2具有_________性和__________性3欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净干燥的氯气①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________②按气流方向由左到右导管口连接顺序为a→________________________________③装置连接好后需要进行的操作是_________________4若铁红Fe2O3样品中含有FeO选用提供的试剂设计实验验证铁红中含有FeO写出有关实验操作现象与结论_____________________________________提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液氯水
科学家通过探寻矿物X.推测外星球上是否曾经存在水某兴趣小组为分析矿物X.中的常见离子将其溶于稀硝酸并将所得溶液进行实验下列依据实验现象得出的结论正确的是
Cu与一定浓度的硝酸反应时其方程式可表示Cu+HNO3﹣CuNO32+NO↑+NO2↑+H2O.1硝酸在反应中的性质是.20.3molCu被完全溶解后如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是0mol若用排水法收集这些气体可得到标准状况下的体积L.
某课外小组探索利用废合金含有铝铁铜粉末制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体和胆矾晶体其实验方案如图试回答下列问题1操作①的名称为所用的玻璃仪器有烧杯玻璃棒还有2写出A.→D反应离子方程式.3滤液E.经蒸发浓缩得绿矾晶体4由滤渣F.制CuSO4溶液有途径I.和途径Ⅱ两种你认为最佳途径是理由是.5一定温度下某同学将绿矾配成约0.1mol/LFeSO4溶液测得溶液的pH=3请用离子方程式解释原因该溶液中cSO42--cFe2+=mol/L填数值.6若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度取20.00mL溶液于锥形瓶中可再直接用下列填编号标准溶液进行滴定a.0.10mol•L-1NaOH溶液b.0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液c.0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液d.0.10mol•L-1KSCN溶液滴定终点的现象是
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