在298K时，已知下列物质的溶度积 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 ...

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溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大

无C和D 无A和B A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量 A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量

无C和D 无A和B A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量 A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量

溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

＜0 ＞0 等于零不一定

难溶物质的离子积小于该物质的溶度积常数 B.难溶物质的离子积大于该物质的溶度积常数 C.难溶物质的离子积等于该物质溶度积常数

Ea正< Ea逆 Ea正> Ea逆 Ea正=Ea逆不确定

离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈直线关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈正比关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈反比关系离子在某一温度T下的绝对熵与该离子在298K时的绝对熵之间呈抛物线关

所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L.^－1 所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L.^－1 所加的烧碱溶液pH＝13.0 所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－10 mol·L.^－1

178161 -178-161 178-161 -178161

所得溶液中的c (H^＋)＝10^－13mol/L 所得溶液中由水电离产生的c (OH^－)＝10^－13 mol/L 所加的烧碱溶液的pH＝13.0 所得溶液中的c (Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol/L

25 35 60 30

＜0 ＞0 等于零不一定

所得溶液中由水离出的C.(OH^－)＝1.0×10^-13 mol·L^-¹ 所加烧碱溶液的pH＝13 所得溶液中C.(Mg²⁺)＝5.6×10^-10 mol·L^-¹ 在整个反应过程中，H.₂O.的电离度在逐渐减小

所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1
　所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol·L^-1
　所加的烧碱溶液pH=13.0　　　　所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol·L^-1

所得溶液中的c(H^＋) =1.0×10^－13mol·L^－1 所得溶液中由水电离产生的c(OH^－) =1.0×10^－13mol·L^－1 所加的烧碱溶液pH=13.0
　所得溶液中的c(Mg²^＋) =5.6×10^－10mol·L^－1