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写出下列反应的离子方程式或按要求填空： （1）写出NaHS溶液中各离子浓度的大小：______________________________________________。 （2）Fe...
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高中化学《黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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按要求写出下列用语每空2分共8分1写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式2铝片与硝酸汞溶
按要求填空1写出下列物质在水溶液中的电离方程式①H2SO4②Na2CO32写出下列反应的离子方程式①
请从C.H.O.S.ClNaFe等7种元素中选择恰当的元素用离子符号化学式或化学方程式按下列要求填空
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式③写出硫酸跟碳酸镁反应的离
按要求写出方程式1硫酸铁写出电离方程式__________2澄清石灰水与碳酸钠溶液混合写出离子方程式
按要求完成下列填空1写出下列物质的电离方程式:Fe2SO43____________________
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
请从C.H.O.S.ClNaFe等7种元素中选择恰当的元素用离子符号化学式或化学方程式按下列要求填空
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
按要求填空1Al2SO43写出电离方程式2NaHCO3写出电离方程式3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应写
1按要求写出下列金属反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴少量加纯碱溶液⑵写出离子反应
1按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式C
写出下列反应的离子方程式１试写出少量NaHS04溶液和BaHC032溶液反应的离子方程式２往FeBr
按要求填写下列各空白10分Ⅰ.写出下列物质的电离方程式1MgCl22Fe2SO433Na2CO3Ⅱ写
请从C.H.O.S.ClNaFe7种元素中选择恰当的元素用离子符号化学式或化学方程式按下列要求填空1
写出下列物质的电离方程式1H2S2NH4HSO4写出下列物质水解反应的离子方程式3CuSO44Na2
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
按要求写出下列方程式1BaOH2的电离方程式2NaHCO3的电离方程式3Cu2++2OH-=CuOH
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1钢铁工业是国家工业的基础请回答①写出由CO还原赤铁矿主要
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某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl－CO32－NO3－SO42－S2－现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是2写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式3写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式4在废水中加入新制氯水测得溶液中cFe3+＝1.0×10－2mol·L－1cAl3+＝1.0×10－3mol·L－1要想使Fe3+完全沉淀离子浓度为1.0×10－5mol·L－1而Al3+不沉淀则应调节溶液pH范围为已知常温下FeOH3的K.sp＝1.0×10－38AlOH3的K.sp＝1.0×10－33
下列操作会促进H2O的电离且使溶液pH＞7的是
下列说法不正确的是
由硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其pH=1cAl3+=0.4mol·L-1cSO42-=0.8mol·L-1则cK+为
.将0.4mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合对于混合后的溶液的说法正确的是
已知同温度下的溶解度ZnOH2>ZnSMgCO3>MgOH2溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS下列离子方程式错误的是
向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液下列说法正确的是
下列各选项所述的两个量中前者一定小于后者的是
1常温下在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子将此溶液与pH＝3的盐酸混合使其混合溶液的pH＝7应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是225℃时利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3则可以估算出醋酸的电离常数约为向10mL此溶液中加入少量冰醋酸忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化溶液中cH.＋/cCH3COOH的值将填增大减小或无法确定325℃时PH=3的NH4AlSO42中2cSO42-－cNH4+－3cAl3＋＝取近似值4室温时向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是________点在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________
温度t℃时某NaOH稀溶液中cH＋＝10－amol·L－1cOH－＝10－bmol·L－1已知a＋b＝12请回答下列问题1该温度下水的离子积常数K.w＝________2该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________该NaOH溶液中由水电离出的cOH－为________3给该NaOH溶液加热pH________填变大变小或不变4该温度下若a＝8要中和该NaOH溶液500mL需pH＝2的盐酸溶液的体积为________
1.Al2SO43溶液中加入NaHCO3溶液既生成沉淀又产生气泡则该反应的离子方程式为___________________________________________B.C.2.25℃NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11则NaOH和Na2CO3两溶液中由水电离出的cOH－之比为3.25℃100mLpH为13的NaOH溶液中加入pH为2的稀硫酸充分反应后溶液PH变为12则所加稀硫酸的体积为mL4.在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________5.等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为___________________________________________
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液进行下列实验结合实验下列说法不正确的是
在一定温度下向冰醋酸中加水稀释溶液导电能力变化情况右图所示回答下列问题1O.点时液体不能导电说明醋酸中________离子键填含有或不含2abc三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________abc三点对应的溶液中cH＋最大的是________3要使c点溶液中cCH3COO－增大而cH＋减小可采取的两种措施是_____________________________________________________4若实验测得c点处溶液中cCH3COOH＝0.1mol·L－1cCH3COO－＝0.001mol·L－1则该条件下CH3COOH的电离常数K.a＝________5在稀释过程中随着醋酸浓度的降低下列始终保持增大趋势的量是A.cH＋B.H.＋个数C.CH3COOH分子数D.
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中正确的是
已知某元素X.的酸式盐NaHX溶液显碱性下列说法正确的是
钇Y元素是激光和超导的重要材料常见化合价为＋3价我国蕴藏着丰富的含钇矿石Y2FeBe2Si2O10工业上通过如下生产流程可获得氧化钇已知①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋2.73.7Y3＋6.08.2②在元素周期表中铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置化学性质相似请回答下列问题1钇矿石Y2FeBe2Si2O10的组成用氧化物的形式表示为按YFeBeSi的氧化物顺序2欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得BeOH2沉淀①最好选用盐酸和两种试剂再通过必要的操作即可实现A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.HNO3Na2SiO3的水溶液的俗称是②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式3为使Fe3＋沉淀完全用氨水调节pH＝a时a应控制在范围内检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是
下列浓度关系正确的是
常温下下列说法正确的是
向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量观察到产生白色沉淀CuI蓝色溶液变棕色再向反应后的溶液中通入过量SO2溶液变无色则下列说法正确的是
在给定的四种溶液中加入以下各种离子各离子能在原溶液中大量共存的有
常温下将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表下列说法不正确的是
织物漂白剂亚氯酸钠NaClO2在溶液中可生成ClO2HClO2ClOCl－等其中HClO2和ClO2都具有漂白作用但ClO2是有毒气体25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示Cl－没有画出下列说法错误的是
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目是2通氯气氧化时发生的主要反应的离子方为该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为写化学式3工业上还经常以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制取硫酸请写出生产过程发生的三个化学反应方程式
用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2SO43·18H2O工艺流程如下部分作和条件略16分Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液调节溶液的pH约为3Ⅲ.加热产生大量棕色沉淀静置上层溶液呈紫红色Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失过滤Ⅴ.再经过一系列操作分离得到产品.1步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为.2步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为.3已知生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注金属离子的起始浓度均为0.1mol·L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的.4已知一定条件下MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2.①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是.5步骤Ⅴ中一系列操作是.
有4种混合溶液分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O混合溶液呈碱性下列各项排序正确的是
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡故可用作酸碱指示剂HIn溶液H+溶液+In－溶液红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
下列关于电化学原理应用中正确的是
25℃时pH=3的醋酸溶液Ⅰ和pH=11的氢氧化钠溶液Ⅱ下列说法正确的是
常温下向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示下列叙述正确的是
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