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热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3 相同温度时的水溶性：Na2CO3 < NaHCO3 等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3 < NaHCO3 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 < NaHCO3
①＝④＞③＝② ①＝④＞③＞② ①＞④＞③＞② ④＞①＞③＞②
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3
三者对应的氧化物均为酸性氧化物 三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序： NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3 CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 相同温度下溶解度比NaCO3要大 热稳定性比Na2CO3小 NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 若分别升高温度，两种溶液的pH均减小 若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3 等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀
同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液
相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 若分别升高温度，两种溶液的pH均减小 若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2 Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应
Na2CO3 BaCl2 Mg（NO3）2 H2SO4 H2SO4 BaCl2 Mg（NO3）2 Na2CO3 BaCl2 Na2CO3 Mg（NO3）2 H2SO4 Mg（NO3）2 H2SO4 BaCl2 Na2CO3
n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3） n（Na2CO3）=2n（1/2Na2CO3） 2n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3） 不确定
50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4 溶液 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3 溶液
Na2CO3过量 Na2CO3恰好与醋酸完全反应 Na2CO3恰好与硫酸完全反应 两种酸都过量
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